Практична робота: " Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук".
Практична робота №1
Тема. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
Мета роботи:
- закріпити знання правил техніки безпеки при роботі в кабінеті хімії;
- формувати уміння правильного поводження з речовинами і лабораторним обладнанням;
- поглибити знання про фізичні й хімічні властивості основних класів неорганічних сполук ;
- експериментально визначити рівень засвоєння знань про речовини.
Обладнання: штатив із пробірками, корок з газовідвідною трубкою.
Реактиви: кальцій карбонат, порошок заліза, 10%-й розчин хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, натрій хлориду, натрій ортофосфату, аргентум (І) нітрату, кальцій хлориду, натрій карбонату, натрій сульфіту.
Інструктаж з техніки безпеки.
- Без указівки вчителя не змішуйте не відомі вам речовини.
- Речовини не можна брати руками й перевіряти їх на смак.
- Особливої обережності дотримуйтесь під час роботи з кислотами й лугами. Якщо кислота або луг випадково потрапить на руки чи одяг, то негайно змийте їх великою кількістю води.
- Під час розведення кислот водою завжди пам'ятайте чітке правило: під час змішування слід повільно тонким струменем наливати кислоту у воду, а не навпаки.
- Завжди користуйтеся тільки чистим лабораторним посудом.
- Залишки речовин не висипайте і не вливайте назад у посудину з чистими речовинами.
Хід роботи.
|
№ |
Назва досліду |
Вихідні речовини |
Рівняння реакцій |
Зовнішні ефекти реакцій |
Висновки |
|
1. |
Дія хлоридної кислоти на індикатор |
НСl Індикатори: Лакмус Фенолфталеїн Метилоранж Універсальний |
- |
У кислому середовищі індикатори змінюють забарвлення Лакмус з фіолетового на червоний Фенолфталеїн забарвлення не змінює Метилоранж з оранжевого на рожевий Універсальний з жовтого на червонийо
|
Дія водних розчинів кислот на індикатори є універсальною. Зміну забарвлення індикатора спричиняє іон Н+, характерний для всіх кислот.
|
|
2. |
Реакція хлоридної кислоти з металом |
10 % р-н HCl Zn Mg
Cu |
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl – не реагує |
Виділяється газ H2 , що горить з характерним звуком «п-пах»
|
Кислоти реагують з металами, що стоять в ряді активності металів до H2. Реакція заміщення. |
|
3. |
Реакція хлоридної кислоти з основним (амфотерним) оксидом |
10 % р-н HCl МgO Fe2O3 |
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O↑
|
Розчинення білого осаду . |
Основні та амфотерні оксиди реагують з кислотами. |
|
4. |
Реакція хлоридної кислоти з лугом. |
10 % р-н HCl NaOH фенолфталеїн |
HCl + NaOH = NaCl + H2O |
Розчин лугу забарвлений фенолфталеїном у малиновий колір при добавлянні кислоти знебарвлюється!
|
Кислоти реагують з основами розчинними (лугами) і нерозчинними. Ця реакція обміну – нейтралізації. |
|
5. |
Реакція хлоридної кислотиіз сіллю. |
10 % р-н HCl Na2СО3
|
2HCl + Na2СО3 = 2NaCl + H2O + CO2 + |
Виділяються бульбашки газу. Газ CO2 не підтримує горіння. |
Кислоти реагують з солями (реакції обміну), умовою проходження реакції є випадання осаду, виділення газу |
Висновок. Кислоти – складні неорганічні речовини, розчини яких діють на індикатори, взаємодіють з металами, оксидами металів, основами, кислотами. Ці хімічні властивості кислот було підтверджено відповідними хімічними експериментами, досліджено при яких умовах відбуваються реакції.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку