Презенація «Ряд активності металів» 8 клас

Ряд активності металів. Хімія 9 клас

Взаємодія металів з кислотами §36

Mg Al Zn Витісняють водень з кислот Cu. Li, K, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Sn, Pb (H2) Cu, Hg, Ag, Pt, Au не витісняють р. Яд активності металівvideo. Активність металів зменшується Mg Al Cu Zn§36

Li, K, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Sn, Pb (H2) Cu, Hg, Ag, Pt, Auвитісняють водень із розведених кислот. Не витісняють водню із кислот Метали, хімічно більш активні, ніж Гідроген, заміщують його в розведених кислотах (крім НNО3)Взаємодія розчинів кислот з металами. Схема взаємодії кислота + метал = сіль + водень. HCl Zn Н2↑Zn. Cl2 + 2 = + Складіть рівняння реакції video Mg Zn Cu. HCl + Mg =Mg. Cl2 + Н2↑ 2

Метал + кислота = сіль + н2 Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb. Cu, Hg, Ag, Pt, Au. H22 К + 2 HCl = 2 КCl + H2↑Ряд активності металів. Схема реакції закінчити рівняння реакцій. Zn + HCl = ……. + H2↑…. + …... = Mg. SO4 + H2↑Cu + HNO3 =…………. Zn. Cl22 Mg. H2 SO4 Водень не витісняє Mg К Zn. Сu. Активність металів зменшується. Витискають водень із розчинів кислот

Більш активні метали взаємодіють з солями менш активних металів, утворюючи нову сіль і менш активний метал сіль + метал → інша сіль + інший метал Fe+Cu. Cl2 →Fe. Cl2 + Cu↓

Взаємодія металів з водою §36

video. Взаємодія натрію з водою. H2 ОNa. Na. ОHіндикатор2 Na + 2 Н2 О = 2 Na. ОH + Н2↑H2 Натрій гідроксидvideo

video. Взаємодія кальцію з водою. H2 ОСа. Са(ОH) 2 кальцій гідроксидіндикатор. Са + 2 Н2 О = Са(ОH) 2 + Н2↑H2

взаємодія з водою. Метал + вода = луг + н2 Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb. Cu, Hg, Ag, Pt, Au. H2 Схема реакції закінчити рівняння реакцій. Li за звичайних умов з утворенням лугу…. + …... = Li. OH + H2↑Li. H2 O

Взаємодія металів з солями

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb. Cu, Hg, Ag, Pt, Au. H2 метал, який стоїть ліворуч, витискує метал, розташований праворуч, із розчинів солей Cu. Меншактивний. Розчин соліCu. Сl2 метал + сіль → інша сіль + інший метал Cl Cl Cu Fe. Розчин соліFe. Сl2 Більшактивний. Fe + Cu. Cl2 = Fe. Cl2 + Cu

Zn Cl+ H H Cl Атоми Гідрогену в кислоті заміщуються атоммами Цинку ― утворюється сіль Вихідні речовини Продукти реакції Zn+ 2 HCl = Zn. Cl2 + Н2↑Н2↑Реакція заміщення. НCl. Zn. Cl2

Реакції замішеня ─ це реакції, під час яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини Zn+ 2 HCl = Zn. Cl2 + Н2↑проста + складна = нова складна + нова простаречовина речовина речовина речовина

Кислоти - це сполуки,що містять атоми Гідрогену,здатні заміщатисяатомами металівз утворенням солей

Чому мідь не може витіснити водень?Cl +Завдання: в якому разі виділяється водень під час змішування: 1. цинку і сульфатної кислоти+ H2 SO4 =Zn 2.алюмінію і хлороводневої кислоти. Н2+ HCl =Al Мідь не реагує з кислотою, тому що мідь менш активна, ніж водень, стоїть у витискувальному ряду металів після Гідрогену і не може витиснути його з кислот урівняти рівняння. Сu + HCl = 3.міді і хлороводневої кислоти. Li, K, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Sn, Pb (H2) Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Zn SO4+НH2 Al Cl 3+r

Вчимося писати тести. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Auа) ртутьюб) міддю в) магніємг) сріблом Соляна кислота взаємодіє з

а) Cu + HNO3 в) Ag + HClб) Zn + H2 SO4г) Hg + H3 PO4 Водень виділяється при взаимодіїВчимося писати тести. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

К + К2 SO4 →Cu + НCl → Zn + H2 SO4 →………………. Закінчити схеми реакцій Zn. SO4 + H2↑K2 SO4 + H2↑Водень не виділятьєся метал + кислота = сіль + водень… + HCl → Al. Cl3 + …Al H2

Зверніть увагу!Для реакции не можна брати азотну кислоту HNO3 і конц. сірчану кислоту H2 SO4, а також метали, які стоять в ряду активності до Н2, так як вони реагирують поіншому. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au. Завдання: Складіть рівняння реакції між кислотою та металом Н2 SO4 НСl Н2 Н2 Zn Zn + 2 HCl → Zn. Cl2 + H2↑ Mg + H2 SO4 → Mg. SO4 + H2↑ кислота + метал → сіль + Н2 Mg?? Zn. Cl2 Mg. SO4

Домашнє завдання §36

Григорович О. В. Хімія.8 клас: Розробки уроків —Х.: Вид-во “Ранок”, 2008. Ярошенко О. Г. Хімія: підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. Освіта, 2008. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Хімія. 8 клас І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. — X. : Вид. група «Основа», 2009. — 128 с. — (Серія «Мій конспект»). Джерела