Презентація «Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів» 8 клас

Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів. Хімія 8 клас

Гідроксиди складні речовини, які складаються з металічних елементів та гідроксильної групи ОНЗавдання: Складіть формулу купрум(ІІ)гідроксиду та назвіть його. Сu ІIНазва елемента. Словогідроксидкупрум(ІІ) гідроксид. ОHІформула. Назва гідроксиду. Валентність елемента, якщо вона змінна. Cu(OH)2

Випишіть та назвіть основи

ОН2 Основи розчинні у воді називаються луги. Обережно! Їдкі речовини. Na. OHLi. OHВа(ОН)2 КОНvideo

Виявлення лугів. Розчинні у воді основи (луги) серед інших прозорих розчинів можна виявити за допомогою речовин, які при дії на них лугів змінюють свій колір. Їх називають індикатори video метилоранжфенолфталеїн лакмусмалиновий жовтий синій

метилоранжфенолфталеїн лакмус синіймалиновий жовтийrrr

Кислоти можна визначити серед інших безбарвних розчинів за допомогою визначника (індикатора)Як можна визначити кислоту серед безбарвних розчинів інших речовин ?Індикатори ― це речовини, які змінюють забарвлення залежно від середовища (кислотне, лужне, нейтральне)фенолфталеїн метилоранж лакмус. В нейтральному середовищиколір

Cu. SO4 + 2 Na. OН = Взаємодія лугів з солямиvideo. Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Які продукти реакції? Назвіть їх Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;купрум сульфат натрій гідроксид купрум гідроксид. Напишіть рівняння реакції Cu. SO4 Na. OНCu(OН)2 Na2 SO4 + Cu(OН)2↓

Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції; Fe. SO4 + 2 Na. OН = Взаємодія лугів з солямиvideo. Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Які продукти реакції? Назвіть їх. Ферум сульфат натрій гідроксид ферум (ІІ) гідроксид. Напишіть рівняння реакціїNa2 SО4 + Fe(OН)2↓Fe SO4 Na. OНFe(OН)2↓

Fe. Cl3 + 3 Na. OН = Взамодія лугів з солямиvideo. Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Які продукти реакції? Назвіть їх Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Ферум хлорид натрій гідроксид ферум (ІІІ) гідроксид. Напишіть рівняння реакції Fe(OН)3 + 3 Na. Cl Fe. Cl3 Na. OНFe(OН)3

луг + сіль → інша сіль + основа Зверніть увагу! * В реакцію вступають тільки розчинні солі та луги * Реакція протікає до кінца, якщо утворюється нерозчинна основа. (випадає в осад) Cu. SO4 + 2 Na. OH → Na2 SO4 + Cu(OH)2↓ Fe. Cl3 +3 KOH → 3 KCl + Fe(OH)3↓video Взаємодія лугів з солями

video Взаємодія основ з кислотамиоснова + кислота = сіль + вода Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх. Натрій гідроксид фенолфталеїн. Які продукти реакції? Назвіть їх натрій хлорид НCl + Na. OН = Na. Cl + Н2 O Напишіть рівняння реакціїХлоридна кислота. Na. OН НCl Na. Cl

Взаємодія основ з кислотами Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх ферум (ІІІ) гідроксид. Хлоридна кислота. Ферум (ІІІ) хлорид. Напишіть рівняння реакціїFe(OН)3+ 3 HCl =Fe. Cl 3 + 3 Н2 OЯкі продукти реакції? Назвіть їхvideo. Fe(OН)3 НCl Fe. Cl 3

Взаємодія основ з кислотами Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Які вихідні речовини ви використали? Назвіть їх ферум (ІІ) гідроксид. Хлоридна кислота. Ферум (ІІ) хлорид. Напишіть рівняння реакціїFe(OН)2+ HCl =Fe. Cl 2 + Н2 OЯкі продукти реакції? Назвіть їхvideo

Луги взаємодіють з кислотними оксидами, утворююючи сіль і воду луг + кислотний оксид = сіль + вода Схема взаємодії Зверніть увагу! В реакцию вступають тільки розчинні у воді основи (луги) Са(OH) 2 + СO2 → Са. CO3 + H2 O 6 KOH + P2 O5 → 2 K3 PO4 + 3 H2 Ovideo Взаємодія лугів зкислотними оксидами

Купрум гідроксид. Розклад нерозчинних основ. Реакція розкладу(Cu. OH)2 = Cu. O +H2 Ovideo. H2 OВихідні речовини Продукти реакції Завдання: перегляньте відео,назвіть вихідні речовини та продукти реакції;Купрум оксид Вода. Напишіть рівняння реакції

Ме + Н2 О → луг + Н2↑Зверніть увагу! Так взаимодіють тільки лужні та лужноземельні металлы, крім Be и Mg 2 Na + 2 H2 O → 2 Na. OH + H2↑ 2. Ме + Н2 О → оксид Ме Так взаїмодіють менш активні метали в ряду активності до (Н2) при нагреванніLi K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H2 O → Zn. O +H2↑ Добування основvideo

Взаємодія води з активними металамиvideo. Взаємодія натрію з водою. H2 ОNa. Na. ОH натрій гідроксидіндикатор2 Na + 2 Н2 О = 2 Na. ОH + Н2↑H2

Взаємодія води з активними металамиvideo. Взаємодія кальцію з водою. H2 ОСа. Са(ОH) 2 кальцій гідроксидіндикатор. Са + 2 Н2 О = Са(ОH) 2 + Н2↑H2

Li Na K Ca Ba ― активні метали, які взаємодіють з водою з утворенням основ Взаємодія оксидів активних металів з водою. Na2 О + Н2 О = 2 Na. OH;Са. О + Н2 О = Са(ОН)2;Ва. О + Н2 О= Ва(ОН)2;Li2 О + Н2 О = 2 Li. OH; Li2 О Na2 О K2 О Ca. О Ba. О ― оксиди цих активних металів також взаємодіють з водою з утворенням основ H2

Напишіть рівняння реакцій за схемами + → +Na. OH + HCl → Na. Cl + H2 O2 KOH + H2 SO4 → K2 SO4 + 2 H2 O Cu(OH)2 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2 O + + → → + + Вправи в застосуванні знань. H2 OH2 OH2 O

основи Оксидамине металівкислотамисолямиреагують з утворюються сіль сіль сіль Н2 О основа Н2 ОРеакція протікає до кінца, якщо утворюється нерозчинна основа. (випадає в осад)підсумок

Індикатор Колір у воді Колір у розчинахлугів Колір у розчинах кислот метилоранж жовтогарячийжовтий червонийфенолфталеїнбезбарвний малиновийбезбарвий лакмус фіолетовий синій червоний. Назвіть колір індикаторів у розчинах лугів???

Доберіть колір, який набирають індикатори під дією лугів лакмус синій фенолфталеїн малиновий метилоранж жовтий лакмусфіолетовий фенолфталеїнбезбарвний метилоранжжовтогарячий. Колір у водіКолір у розчинах лугів

Назвіть індикатор під дією якого відбулась зміна забарвлення розчину лугів1синій2жовтиймалиновий3

Домашнєзавдання §33

Григорович О. В. Хімія.8 клас: Розробки уроків —Х.: Вид-во “Ранок”, 2008. Ярошенко О. Г. Хімія: підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. Освіта, 2008. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Хімія. 8 клас І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. — X. : Вид. група «Основа», 2009. — 128 с. — (Серія «Мій конспект»). Джерела