Презентація «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій». 8 клас

Про матеріал

Презентація допоможе в Розрахункові задачі №10: «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Розрахункиза хімічними рівняннями

Номер слайду 2

Розрахунки кількості, маси, об'єму речовини , реагентів та продуктів реакціїРозрахунки кількості речовини, маси й об'єму речовин здійснюють за хімічними рівняннями. Хімічне рівняння показує, які речовини і в якій кількості реагують і утворюються. 2 KOH+H2 SO4 → K2 SO4 + 2 H2 O Коефіцієнти відображають кількість речовини реагенти. Продукти реакції

Номер слайду 3

Для реакцій за участю реагентів і продуктів у рідкому та твердому станах за хімічним рівнянням встановлюються співвідношеннякількості речовини та маси. 2 Аl + 3 S = A12 S3 2 атома 3 атома 1 формульна одиниця N, частинок 2* 6,02*1023 3* 6,02*1023 1* 6,02*1023 V, моль 2 моль 3 моль 1 мольm, г 2моль* 27 г/моль З моль* 32г/моль 1моль*150г/моль 54 г 96 г 150 г1

Номер слайду 4

2 моль3 моль1 моль Співвідношення коефіцієнтів 2 : 3 Цими співвідношеннями користуються при розрахунках так як речовини вcтупають у хімічні реакції в кількостях, що пропорційні їхнім коефіцієнтам у рівнянні реакції Розрахунки ведуться за співвідношеннями коефіцієнтів у рівняннях, які відображають кількість речовиини реагентів і продуктів реакції 2 Аl + 3 S = A12 S3

Номер слайду 5

Алгоритм розвязування задач1. Прочитати умову задачі та записати скороченуумову задачі2. Скласти рівняння реакції та урівняти3. У рівнянні реакції надписують кількість речовини (в молях), які відповідають умові задачі та ті, які необхідно визначити (їх позначають за х).4. Розвязати пропорцію та розраховують кількість речовини реагенту або продукту, що необхідно обчислити, і яке позначено за х.5. За кількістю речовини розраховують масу, об'єм або число структурних частинок речовини.

Номер слайду 6

Завдання: Обчисліть яка кількість сульфату калію утвориться при взаємодії 5 моль калій гідроксиду і сульфатної кислоти, що взята в достатній кількостівідомо Розвязуваннязнайти(КOH) = 5моль (К2 SO4) ─ ? (К2 SO4) = 1,5 моль 2 моль2 KOH + H2 SO4 = K2 SO4 + 2 H2 O1 моль5 мольx моль. Складемо пропорцію Розвязання Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями кількості речовини за рівнянням за умовою12345

Номер слайду 7

Розрахунки за хімічними рівняннями кількості речовини. Завдання: Обчисліть яка кількість магній хлориду утвориться при взаємодії 3 моль хлоридної кислоти з магній оксидом, що взятий в достатній кількостівідомоHCl) = 3 моль знайти (Mg. Cl2) ─ ? Розвязування. Mg. O + 2 HCl = Mg. Cl2 + H2 O2 моль1 моль3 мольx моль. Складемо пропорцію Розвязання Відповідь: (Mg. Cl2) = 1,5 моль вихідні речовини. Магній оксид. Mg. ОХлоридна кислота. HClпродукти реакціїМагній хлорид. Mg. Cl2 Вода. Н2 О за рівнянням за умовою

Номер слайду 8

Розрахунки за хімічними рівняннями маси речовинивихідні речовини натрій оксид. Na2 О Вода. H2 Oпродукти реакції натрійy гідроксид. Na. ОH Завдання: Обчисліть масу натрій гідроксиду, яка утвориться, якщо в надлишку води розчинити натрій оксид кількістю 3 моль.відомо Na2 О) = 3 моль знайтиm (Na. ОH) ― ? Розвязування. Na2 O + H2 O = 2 Na. ОH 1 моль2 моль3 мольx моль. Складемопропорцію Розвязуванняm(Na. ОH) = 40г/моль· 6 моль=249г за рівнянням за умовою. Знаходимо масу. М(Na. ОH) 40г/моль

Номер слайду 9

Розрахунки за хім. рівняннями обєму газуватої речовини. Фізична величина. Позн. Розмірність Кількість речовини (ню)моль. Маса mг (грам)Молярна маса. Mг/моль. Обєм Vл (літр)Молярний об'єм. Vm22,4л/моль Пригадайте позначеняя та розмірність

Номер слайду 10

Для реакцій між газуватими речовинами з утворенням газоподібних продуктів можна за хімічним рівнянням встановити співвідношення кількості речовини, мас й об'ємів. 2 Н2 (газ) + 02 (газ) = 2 Н20 (газ) 2 молекули 1 молекула 2 молекули. N, молекул 2*6,02*1023 6,02*1023 2*6,02*1023v, моль 2 моль 1 моль 2 моль. V, л 2моль*22,4л/моль 1моль*22,4л/моль 2моль*22,4л/моль 2л 1л 2лm, г 2моль*2г/моль 1моль*32г/моль 2моль*18г/моль 4г 32 г 36 г

Номер слайду 11

Розрахунки за хімічними рівняннями кількості речовини Завдання: Обчисліть яка кількість речовини кисню необхідна для спалювання сірководню кількістю 1,5моль відомо (H2 S ) = 1,5моль знайти (О2) ─ ? Розвязування 2 H2 S + 3 O2 = SO2+ 2 H2 О за рівнянням2 моль3 моль за умовою1,5 мольx моль. Складемопропорцію Розвязання Відповідь: (О2) = 2.25 моль12345

Номер слайду 12

Розрахунки за хім. рівняннями обєму газуватої речовини. Завдання: Обчисліть об'єм азоту (N2) , який необхідний для одержання 8 моль амоніаку NH3 відомознайти (NH3 ) = 8 моль. V(N2) ― ? Розвязування. N2+ 3 H2 = 2 NH3 ↑ Речовини всупають у хімічні реакції в кількостях, що пропорційні їхнім коефіцієнтам у рівнянні реакції1 моль2 моль за рівнянням8 мольx моль за умовою. Складемо пропорцію (N2 ) = 4 моль. V (H2) = 4 моль·22,4л/моль =89,6л Визначаємо обєм N2

Номер слайду 13

Складемо пропорцію 0,8 моль Х моль. Розрахунки за хімічними рівняннями маси речовини. Завдання: Обчисліть масу фосфор (V)оксиду, що можна одержати при спалюванні фрсфору в 10 літрах кисню.відомо. V( О2) =18л знайтиm ( Р2 O5) ― ? Розвязування4 Р + 5 O2 = 2 Р2 O5 за рівнянням5 моль2 моль за умовою Розраховуємокількість кисню М(Р2 O5) 142г/моль (р2 О5) = 0,48 моль Визначаємо масу Р2 O5m(Р2 O5) = 0,48·142 = 28,4 г

Номер слайду 14

Розрахунки за хім. рівняннями обєму газуватої речовини. Завдання: Обчисліть об'єм хлороводню, який утвориться під час взаємодії водню кількістю 5 моль із хлором.відомо. V(HCl) ― ? (H2) = 5 мользнайти H2 + Cl2 =2 НСl ↑ Розвязування1 моль5 моль2 мольx моль (HCl) = 10 моль. Vm=22,4л. V(HCl) =10моль·22,4л/моль = 224 л Відповідь. V(HCl) = 224л за умовою за рівнянням

Номер слайду 15

Розрахунки за хім. рівняннями обєму газуватої речовини. Завдання: Обчисліть об'єм водню, який утвориться під час взаємодії алюмінію масою 81 грам із хлоридною кислотою.відомоm (Аl) = 81гзнайти. V (H2) ― ? Розвязування (H2) =1,5 моль. М(Al) 27г/моль 2 Al + 6 HCl =2 Аl. Сl3 + H2 ↑2 Al + 6 HCl =2 Аl. Сl3 + H2 ↑2 моль3 моль1 мольx моль V(H2) =1,5 моль·22,4л. Vm=22,4 л

Номер слайду 16

Домашнє завдання §35

Номер слайду 17

Григорович О. В. Хімія.8 клас: Розробки уроків —Х.: Вид-во “Ранок”, 2008. Ярошенко О. Г. Хімія: підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. Освіта, 2008. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Хімія. 8 клас І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. — X. : Вид. група «Основа», 2009. — 128 с. — (Серія «Мій конспект»). Джерела

Середня оцінка розробки
Структурованість
4.9
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 11
Оцінки та відгуки
  1. Юсин Надія Улянівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Остаповець Юрій
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Безсонова Оксана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Теребіленко Людмила Володимирівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. Казімко Ольга Сергіївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Арсенюк Наталія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Підкалюк Любов Петрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  8. Труфаненко Володимир
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  9. Гурєєва Ольга В'ячеславівна
    Просто обожнюю Ваши презентації. Ви - молодчина!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  10. Савчук Ірина Миколаївна
    Усі презентації складені чудово, вже не вперше ними користуюсь. Щиро дякую!!! Матеріал підібрано змістовно, логічно, яскраво оформлено і підкріплено неймовірними, як на мій погляд, спецефектами. Працюйте, створюйте, надихайте!!!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  11. Безручко Олена Анатоліївна
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    4.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 8 відгуків
pptx
Додано
17 лютого 2018
Переглядів
23967
Оцінка розробки
5.0 (11 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку