Презентація "Повторення за 8 клас"

Повторення за 8 клас. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.9 клас. Урок 1 Вчитель Лугинець Наталія Сергіївна

Класифікація речовин. Речовини. ПростіСкладніМетали. Неметали. Оксиди. Кислоти. Основи. СоліАмфотерні гідроксиди

Пригадайте поняття. Група №1. Основні оксиди, їх будова властивості, добування. Група №2. Кислотні оксиди, їх будова властивості, добування. Група №3. Кислоти, їх будова властивості, добування. Група №4. Основи, їх будова властивості, добування. Група №5. Амфотерні сполуки, їх будова властивості, добування. Група №6. Солі, їх будова властивості, добування.

Хімічні властивості основних оксидів1. Взаємодія основних оксидів лужних та лужноземельних елемтів з водою ( інші оксиди металічних елементів з водою не взаємодіють): Основний оксид + Н2 О => основа (Ме(ОН)n)Ва. О + Н2 О = Ва(ОН)2 – Барій гідроксид. К2 О + Н2 О = 2 КОН – Калій гідроксид. АІ2 О3 + Н2 О =/

2. Основні оксиди реагують з кислотами, утворюючи солі та воду. Основний оксид + кислота = > Сіль + Н2 ОNi. O + 2 HCl = Ni. Cl2 + H2 OFe. O + H2 SO4 = Fe. SO4 + H2 O

Хімічні властивості кислотних оксидів1. При взаємодії кислотних оксидів з водою утворюються кислоти: Кислотний оксид + Н2 О = > Кислота ( Нх. КЗ) Р2 О5 + 3 Н2 О = 2 Н3 РО4 – ортофосфатна кислота. SO2 – H2 SO3 N2 O5 – HNO3 Si. O2 – H2 Si. O3 SO3 - H2 SO4 CO2 – H2 CO3 (Si. O2 – не реагує з водою)N2 O3 – HNO2 P2 O5 – Н3 РО4 P2 O3 – НРО3

2. Кислотні оксиди реагують з розчинами основ(Лугів), утворюючі сіль тієї кислоти: Кислотний оксид + луг = сіль + Н2 ОР2 О5 + 6 КОН = 2 К3 РО4 + 3 Н2 ОSO2 + Ва(ОН)2 = Ва. SO3 + Н2 О

3. Основні та кислотні оксиди реагують між собою устворюючи сіль: Основий оксид + Кислотний оксид = сіль ( Мех(КЗ)у)Na2 O + CO2 = Na2 CO3 Fe. O + N2 O5 = Fe(NO3)2

Хімічні властивості кислот1. Взаємодія з металами, що в ряді активності металів розташовані до Гідрогену. Mn + 2 HCl = Mn. Cl2+ H22 Na + H2 SO4 = Na2 SO4 + H2

Нітратна кислота особлива, вона реагує з усіма металами за виключенням золота і платини. При реакціях нітратної кислоти з металами водень не виділяється. Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2 OЗ металами не реагують нерозчинна силікатна та нестійка карбонатна кислота.

2. Взаємодія з основними оксидами і лугами: H2 SO4 + Cu. O = Cu. SO4 + 2 H2 O2 HCl + Cu(OH)2 = Cu. Cl2 + 2 H2 O3. Взаємодія з солями слабших кислот, якщо утворюється газ або осад: H2 SO4 + Ba. Cl2 = Ba. SO4(Осад) + 2 HCl2 HCl + Ca. SO3 = Ca. Cl2 + H2 SO3 ( SO2 + H2 O)

Хімічні властивості лугів1. Взаємодія з кислотним оксидами:2 Na. OH + CO2 = Na2 CO3 + H2 O2. Взаємодія з кислотами (Реакція нейтралізації):2 Na. OH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2 H2 O

3. Взаємодія з нерозчинними кислотами :2 KOH + H2 Si. O3 = K2 Si. O3 + 2 H2 O4. Луги реагують з розчином солей, якщо утворена сіль чи основа нерозчинні:2 Na. OH + Cu. SO4 = Cu(OH)2 + Na2 SO4

Хімічні властивості нерозчинних основ1. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні на відповідні оксиди: Fe(OH)2 = Fe. O + H2 O2. Взаємодія з кислотами : Cu(OH)2 + H2 SO4 = Cu. SO4 + 2 H2 O

3. На відміну від лугів нерозчинні основи не змінюють забарвлення індикаторів, не реагують із розчинами солей і кислотними оксидами. Луги використовують для виробництва мила, фарб, целюлози.

Хімічні властивості солей1. Солі реагують з кислотами, якщо кислота, що вступає у реакцію сильніша за кислоту, кислотний залишок якої входить до складу солі: Na2 CO3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + H2 O + CO2 (газ)Ag. NO3 + HCl = Ag. Cl (осад) + HNO3

2. Солі реагують з лугами за умови, що один із продуктів реакції нерозчинний: K2 SO4 + Ba(OH)2 = 2 KOH + Ba. SO4(осад)Al. Cl3 + 3 Li. OH = Al(OH)3(осад) + 3 Li. OH

3. Солі реагують з солями, якщо утворюється нерозчинний продукт реакції:2 Ag. NO3 + Ba. Cl2 = 2 Ag. Cl(осад) + 2 Ba(NO3)2

4. Солі реагують з металами, якщо ті в ряді активності металів стоять до металу, що входить до складу реагуючої солі: Zn + Cu. SO4 = Zn. SO4 + Cu

5. Солі реагують з кислотними чи амфотерними оксидами, якщо утворюється більш леткий оксид: Na2 CO3 + Si. O2 =(температура) Na2 Si. O3 + CO2(газ)Na2 CO3 + Al2 O3 = (температура) 2 Na. Al. O3 + CO2(газ)

6. Деякі солі при нагріванні розкладаються на оксиди чи інші солі : Ca. CO3 = (температура) Ca. O +CO2(газ)2 KNO3 = (температура) 2 KNO2 + O2 (газ)2 KMn. O4 = (температура) K2 Mn. O4 + Mn. O2 + O2(газ)

Амфотерні оксиди, гідроксиди і солі, що ними утворені{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксид Гідроксид Гідроксид у вигляді кислоти. Кислотні залишки (валент-ність)Сіль Назва соліBe. OBe(OH)2 H2 Be. O2 Be. O2 (ІІ)K2 Be. O2метаберилат (бериллат)Zn. OZn(OH)2 H2 Zn. O2 Zn. O2(ІІ)K2 Zn. O2метацинкат (цинкат)Sn. OSn(OH)2 H2 Sn. O2 Sn. O2 (ІІ)K2 Sn. O2 Станіт. Pb. OSn(OH)2 H2 Pb. O2 Pb. O2 (ІІ)K2 Pb. O2 Блюмбіт

Амфотерні оксиди, гідроксиди і солі, що ними утворені{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксид Гідроксид Гідроксид у вигляді кислоти. Кислотні залишки. Сіль Назва соліAl2 O3 Al(OH)3 HAl. O2 Al. O2 (І)KAl. O2 Метаалюмінат (алюмінат)Fe2 O3 Fe(OH)3 HFe. O2 Fe. O2 (І)KFe. O2 Метаферат. Cr2 O3 Cr(OH)3 HCr. O2 Cr. O2 (І)KCr. O2 Метахромат. Sn. O2 Sn(OH)4 H2 Sn. O3 Sn. O3 (ІІ)K2 Sn. O3 Метастанат (станнат)Pb. O2 Pb(OH)4 H2 Pb. O3 Sn. O3 (ІІ)K2 Pb. O3 Метаблюмбат (плюмбат)