Презентація "Алкени"

Тема : Ненасичені вуглеводні. Алкени.

1. Загальна характеристика і номенклатура алкенів.2. Фізичні властивості алкенів.3. Хімічні властивості алкенів.4. Одержання алкенів і використання

Будова Атоми Карбону, між якими є подвійний зв’язок, знаходяться в стані sp2-гібридизації. Довжина подвійного зв’язку С=С 0.133 нм. Енергія подвійного зв’язку 606 к. Дж / моль

Загальна формула алкенів - Сn. Н2n Назва Молекулярна формула. Структурна формула. Етен(етилен)С2 Н4 СН2 = СН2 Пропен. С3 Н6 СН2 = СН — СН3 Бутен. С4 Н8 СН2 =СН— СН2 — СН3 Пентен. С5 Н10 СН2= СН —СН2 — СН2 — СН3 Гексен. Сб. Н12 СН2 = СН— СН2 — СН2 — СН2 — СН3 Гептен. С7 Н14 СН2 = СН— СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3 Октен. С8 Н16 СН2 = СН— СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3 Нонен. С9 Н18 СН2 = СН— СН2 — СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН3 Децен. С10 Н20 СН2= СН—СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН3

 Номенклатура алкенів

Фізичні властивостіC2-C4– гази. C5-C17 – рідиниз C18 – тверді речовинизі збільшенням молекулярної маси підвищуються температури плавлення і кипіння.алкени з нормальною будовою киплять при вищій температурі, ніж їх розгалужені ізомери погано розчиняються у воді 

Хімічні властивості алкенів I. Приєднання1). Гідрування (приєднання водню)за присутності каталізаторів (Pt, Pd, Ni)CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3 С2 Н4 +Н2→С2 Н62). Галогенування (приєднання галогенів)CH2=CH2 + Br2 → CH2 Br–CH2 Br С2 Н4 +Br2→С2 Н4 Br2 Знебарвлення брому це —якісна реакція на кратний зв’язок.3). Гідрогалогенування (приєднання галогеноводнів)C2 H4 + HBr → C2 H5 Br. Правило В. Марковнікова: Гідроген приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону. CH3–CH=CH2 + HBr → CH3–CHBr–CH34). Гідратація (приєднання води)CH2=CH2 + H-OН→ CH3–CH2–OH C2 H4 + H2 O → C2 H5 OH 

Хімічні властивості алкенів II. Окиснення1). Горіння C2 H4 + 3 O2 → 2 CО2 + 2 H2 O2). Окиснення окисниками а) калій перманганатом KMn. O4 Відбувається знебарвлення це—якісна реакція 3 CH2=CH2 + 2 KMn. O4 + 4 H2 O → 3 HO–CH2–CH2–OH + 2 KOH + 2 Mn. O2 б) гідроген пероксидом CH2=CH2 + HO–OH → HO–CH2–CH2–OHУтворюються двохатомні спирти

Хімічні властивості алкенів III. Полімеризаціяn. CH2=CH2 → (–CH2–CH2–)nетилен поліетилен. Якісними реакціями на ненасичені вуглеводні є знебарвлення розчинів бромної води або калій перманганату. За допомогою цих реакцій можна відрізнити ненасичені органічні сполуки від насичених. 

Якісна реакція на ненасичені вуглеводніhttps://www.youtube.com/watch?v=v. QQLej9 Su. RQ

Одержання алкенів Відщеплення галогенів від дигалогенопохідних, в яких атоми галогену розміщені біля сусідніх атомів Карбону: C3 H6 Br2=Br2+C3 H62. Відщеплення галогеноводнів від галогенопохідного: Атом Гідрогену відщеплюється від менш гідрогенізованого атома Карбону (правило Зайцева) C4 H9 Br=HBr+C4 H83. Відщеплення води від спиртів (дегідратація): C2 H5 OH=H2 O+C2 H44. Відщеплення Гідрогену від алканів (дегідрування): C4 H10=H2+C4 H8

Одержання етилену. В промисловості:1) дегідрування етану:2) часткова гідрогенізація ацетилену: У лабораторії :дегідратацією етанолу за наявності концентрованої сульфатної кислоти: 

Застосування етилену у виробництві поліетиленудля синтезу етанолу, хлоретану, вінілхлориду, стиролу та ін. прискорює дозрівання фруктів.

Завдання. Складіть структурні формули молекул:а) 3-метилпент-1-енб) 3,3-діетилгекс-1-енв) 2,3-диметилгекс-2-енг) 3-етил-5,6-диметилгепт-3-енд) 2-метилбут-2-ене) 3-метилпент-2-ен

Завдання. Дайте назви алкенам: 1 2 3 4 5 6 7 8 а) СН3 – СН= С – СН –СН2–СН2–СН2–СН3 | | СН3 СН3 1 2 3 4 5б) СН2 = С – СН – СН2 –СН3 | | СН3 С2 Н5 5 4 3 2 1в) СН3 - СH – СН = СН –СН3 | СН3

Завдання Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, і вкажіть умови їх перебігу: C2 H5 Cl ↑С2 Н5 Cl→ С2 Н4 →(- СН2 –СН2 -)n ↓ C2 H4 Br2