Презентація "Алкіни"

Тема : Алкіни. СН≡СН

1. Загальна характеристика і номенклатура алкінів.2. Фізичні властивості алкінів.3. Хімічні властивості алкінів.4. Одержання алкінів і використання

Будова Збільшення кута до 180° (в етилені 120°) відбувається внаслідок sр-гібридизації

Загальна формула алкінів - Сn. Н2n-2 де n ≥ 2. Назва Молекулярна формула. Структурна формула. Етин(ацетилен)С2 Н2 СН ≡ СНПропін. С3 Н4 СН ≡ С — СН3 Бутин. С4 Н6 СН ≡ С— СН2 — СН3 Пентин. С5 Н8 СН ≡ С —СН2 — СН2 — СН3 Гексин. Сб. Н10 СН ≡ С— СН2 — СН2 — СН2 — СН3 Гептин. С7 Н12 СН ≡ С— СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3 Октин. С8 Н14 СН ≡ С— СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3 Нонін. С9 Н16 СН ≡ С— СН2 — СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН3 Децин. С10 Н18 СН ≡ С—СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН2—СН3

 Номенклатура алкінів1 2 3 4 CH≡C–CH2–CH3 бут-1-ин 1 2 3 4 5 CН3–C≡C– CH –CH3 | CH3 4-метилпент-2-ин

Фізичні властивостіЕтин, пропін і бут-1-ин – гази без запаху від С4 Н6 до С8 Н14 – рідинивід С9 Н16 – тверді речовиниусі безбарвні і погано розчиняються у воді.

Хімічні властивості алкінів I. Приєднанняводню (гідрування) C2 Н2 +Н2→ C2 Н4 C2 Н2+ 2 Н2→C2 Н6 етен етан 2) галогенів. C2 Н2 +Br2→ C2 Н2 Br2 C2 Н2 + 2 Br2→C2 Н2 Br4 дибромоетен тетрабромоетан3) галогеноводнів. C2 Н2 +HСl→ C2 Н3 Cl C2 Н2+ 2 HCl→C2 Н4 Cl2 хлороетен дихлороетан4) води утворюються альдегіди C2 Н2+ H2 О→CН3 CОН С3 Н4 +Н2 О →СН3-СН2-СОН 

Хімічні властивості алкінів II. Окиснення1). Горіння 2 C2 H2 + 5 O2 → 4 CО2 + 2 H2 O ΔН =-3200к. Дж2). Окиснення калій перманганатом KMn. O4  відбувається знебарвлення

Хімічні властивості алкінів (ПОП)III. Полімеризація (тримеризація)Якісні реакції на ненасичені вуглеводні (алкіни):знебарвлення розчинів бромної води (Br2) або KMn. O4 

Одержання алкінів Промислові методи1. Карбідний метод. Ca. CO3 → Ca. O + CO2 Ca. O + 3 C → Ca. C2 + COCa. C2 + 2 H2 O → Ca(OH)2 + C2 H22. Розклад вуглеводнів2 CH4 → С2 H2 + 3 H2 C6 H14 → 3 С2 H2 + 4 H2 Лабораторні методи1. Дегідрогалогенування дигалогеналканів або галогеналкенів. CH3—CH2–CHBr2 + 2 KOH → CH3–C≡CH + 2 KBr + 2 H2 OCH2=CHBr +Na. NH2 → HC≡CH + Na. Br + NH32. Алкілювання алкінів в два етап: HC≡CH + Na. NH2 → HC≡CNa + NH3 HC≡CNa + Br–CH3 → HC≡C–CH3 + Na. Br

Застосування ацетиленудля газового різання та зварювання металів;для добування оцтової кислоти, етанолу, пластмас, каучуків, барвників, лаків, ліків, органічних сполук…хлоропохідні - розчинники

Завдання1. Дайте назви алкінам, що мають такі формули:а) СН3–СН2–СН2–С≡СН б) СН3 – С≡ С – СН –СН2–СН–СН2–СН3 | | СН3 СН3в) СН ≡ С – СН – СН –СН3 | | С2 Н5 СН3 г) СН2 ≡ С – СН – СН2 –СН3 | СН3

Завдання2. Зобразіть структурні формули молекул:а) гекс-2-ин; б) 3-метилпент-1-ин; в) 2,2-диметилгекс-3-ин.

Завдання. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, і вкажіть умови їх перебігу: CO2 ↑С3 Н8 → С3 Н6 → С3 Н4→ С3 Н6 Сl2 → С3 Н6 ↓ C3 H5 Br

Задача. Знайдіть хімічну формулу вуглеводню, молярна маса якого 68 г/моль, у якому масова частка Карбону становить 88,2 %;