Презентація до уроку: "Будова атома. Протонне число. Нуклонне число"

Поширення і використання з комерційною метою заборонено автором

Демокріт. Демокріт вважав, що вся речовина складається з неподільних частинок, які називаються «атомами»

Дальтон. Матерія складається з маленьких неподільних атомів. Атоми не можна розділити, створити чи знищити. Атоми одного елемента мають однакову властивість. Атоми різних елементів мають різні властивості. Атоми різних елементів можуть утворювати сполуки.

Томсон Модель “сливового пудингу”: Атом електрично нейтральний. Він не має заряду. В атомі як позитивні, так і негативні заряди рівні. Атом складається зі сфери позитивних зарядів із негативно зарядженими електронами, вбудованими у нього.

Було направлено пучок α-частинок (ядра атома Не) на тонку золоту фольгу. Більшість частинок пройшли крізь золоту фольгу без відхилення, але невелика частина їх відхилилася на великі кути, а деякі навіть відскочили назад у тому напрямку, звідки прилетіли. Ернест Резерфорд

Ядерна модель: Атоми - це здебільшого порожній простір. Більша частина маси зосереджена в центрі атома. Це крихітне, щільне, позитивно заряджене ядро. Електрони розташовані поза ядром. Ернест Резерфорд

Планетарна модель: Електрони обертаються навколо ядра по орбітах, які мають певний розмір і енергію. Енергія орбіти пов'язана з її розміром. Найменша енергія знаходиться на найменшій орбіті. 3. Електрони переміщуються між оболонками, коли набирають або втрачають енергію. Нільс Бор

Ервін Шредінгер. Квантова механіка описує атоми як такі, що можуть проявляти як властивості хвилі, так і частинки залежно від експерименту. Відомий експеримент із подвійною щілиною часто використовується для ілюстрації хвилеподібної поведінки частинок

Ервін Шредінгер. Поведінка електрона, коли він обертається навколо атомного ядра, регулюється математичним виразом, який називається хвильовою функцією електрона. Математично описує цю хвилеподібну поведінкухвильове рівняння Шредінгера. Вчені можуть визначити, де найімовірніше знаходиться електрон в атомі.

Ервін Шредінгер. Рівняння Шредінгера враховує хвилеподібну поведінку частинок і дозволяє робити прогнози щодо їх поведінки, забезпечує математичну основу для розуміння частинки як хвилі

Квантово-механічна модель: Електрони не рухаються навколо ядра по орбітах. Електрони існують на певних енергетичних рівнях у вигляді хмари. Електронна хмара - це область негативних зарядів, яка оточує ядро. Орбіталь - область, що з високою ймовірністю містить електрони. Ервін Шредінгер

Будова атома. Протони - це позитивно заряджені частинки, що знаходяться в ядрі атома протони. Вони мають відносний заряд +1 і масу приблизно 1 а.о.м.

Число протонів в ядрі визначається порядковим номером елемента, тому ми його ще називаємо протонним числом

Будова атома. Нейтрони - це електрично нейтральні частинки, також розташовані в ядрі атоманейтрони. Вони не мають електричного заряду і мають масу приблизно 1 а.е.м.

Будова атома. Електрони — це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра на електронних оболонках електрони. Вони мають відносний заряд -1 і значно менші за масою порівняно з протонами та нейтронами

Будова атома. Скільки протонів у ядрі, така ж кількість електронів поза ядром В цілому атом електронейтральний

Загальна кількість протонів і нейтронів визначає відносну атомну масу хімічного елемента і називається нуклонним числом

Щоб вирахувати кількість нейтронів у атомі, тобто нейтронне число, потрібно від значення нуклонного числа відняти значення протонного числа 23-11=12 нейтронів

1. Атом є основною одиницею матерії, це найменша хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини. Коротко про головне!

2. У центрі атома знаходиться ядро, яке містить протони та нейтрони. Протони несуть позитивний заряд, а нейтрони не мають заряду. У ядрі зосереджена більша частина маси атома. Коротко про головне!

3. Електрони — це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра в електронних оболонках. Вони набагато менші й легші за протони й нейтрони. Коротко про головне!

4. Електрони демонструють як частинкоподібні, так і хвилеподібні характеристики. Коротко про головне!