Презентація до уроку "Фенол: склад і будова молекули, фізичні та хімічні властивості"

Фенол: склад і будова молекули, фізичні та хімічні властивостіВикладач хімії ЧПЛАС: Погорецька Г. Я.

Мета уроку: Ознайомитися з класом фенолів;Спрогнозувати властивості на основі будови молекули фенолу;Вивчити склад, будову, властивості й застосування фенолів;Сформувати уявлення про взаємний вплив атомів у молекулі фенолу;Формувати вміння безпечно поводитись із хімічними сполуками і матеріалами в побуті;Розвивати вміння спостерігати, аналізувати, прогнозувати, робити висновки;Виховувати бережливе ставлення до свого здоров’я та природи.

Актуалізація Вправа «Незакінчене речення»Бензен є першим представником класу … вуглеводнів Для бензену характерні реакції … і … Функціональною групою спиртів є …Прикладом одноатомного спирту є …Прикладом багатоатомного спирту є …Слабкі кислотні властивості спиртів можна довести взаємодією з …

1. Склад і будова молекули фенолу. Фенол - органічна сполука складу C6 H5 OH. Тривіальна назва – карболова кислота.

Склад і будова молекули фенолу. У молекулі фенолу гідроксильна група –ОН сполучена з бензеновим кільцем.

Склад і будова молекули фенолу. У фенолі неподілена пара електронів атома Оксигену відтягується бензеновим ядром. У свою чергу, атом Оксигену відтягує до себе електронну густину зв’язку О – Н. Як наслідок, зв’язок О – Н послаблюється, атом Гідрогену набуває рухливості (більшої, ніж у спиртах). Можна припустити, що фенол виявлятиме властивості кислоти сильніше порівняно зі спиртами.

2. Фізичні властивості фенолу. Фенол – кристалічна речовина, безбарвна, має характерний запах. У разі зберігання в нещільно закритому посуді внаслідок окиснення набуває рожевого кольору. Погано розчиняється в холодній воді, за t ≥ 600 С – без обмежень. Низькоплавка речовина: tпл = 420 С.

3. Хімічні властивості фенолу за гідроксильною групою. З активними металами 2 C6 H5 OH + 2 Na  2 C6 H5 ONa + H2 З лугами. C6 H5 OH + Na. OH  C6 H5 ONa + H2 OЗ Fe. Cl3 - якісна реакція, утворюється ферум(ІІІ) фенолят фіолетового кольору2 C6 H5 OH + Fe. Cl3  Fe(C6 H5 O)3 + 3 HClза бензеновим ядром. З бромною водою – якісна реакція (білий осад 2,4,6-трибромфенолу)З концентрованою нітратною кислотою з утворенням 2,4,6-тринітрофенолу – пікринової кислоти (вибухова речовина)

Якісна реакція на фенол – реакція з розчином ферум(ІІІ) хлоридом

4. Застосування фенолу

Закріплення. Робота в групах

Домашнє завдання. Опрацюйте § 14 (Ярошенко). Дайте відповідь на запитання на с. 87. Письмове завдання. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини етанолу, гліцеролу та фенолу. Складіть план експерименту для визначення цих речовин.