9 березня о 18:00Вебінар: Навчаємося не тільки за партою, або рухливі ігри з інтелектуальним навантаженням на уроках суспільного і гуманітарного циклу

Презентація до уроку: "Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Стала Авогадро"

Про матеріал
У презентації подано поняття кількості речовини, моль, сталої Авогадро, розв'язування типових задач із використанням сталої Авогадро.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Число Авогадро

Номер слайду 2

Майже все, що оточує людину, можна описати кількісними характеристиками. Коли ми витрачаємо воду, ми вираховуємо, скільки літрів її витекло з крану. Купуючи борошно, ми кажемо продавцеві, скільки грамів нам відважити Як порахувати 1 200 тістечок для всіх учнів школи?

Номер слайду 3

Майже все, що оточує людину, можна описати кількісними характеристиками Потрібно знати, скільки тістечок у коробці і полічити коробки

Номер слайду 4

При проведенні хімічних реакцій хімікам важливо знати співвідношення реагуючих речовин із тим, щоб при проходженні реакції речовини повністю прореагували і жодної не залишилось у залишку2 Н2 + O2 = 2 Н2 О дві молекули водню одна молекула кисню дві молекули води. Лічити молекули незручно, і у хімії речовини рахують порціями, або кількістю речовини

Номер слайду 5

Кількість речовини – це фізична величина, яка показує, скільки найменших частинок (атомів, молекул, йонів) даної речовини міститься у тому чи іншому зразку речовини. Одиниця вимірювання кількості речовини – моль. Слово «моль» походить від латинського «moles», що означає «кількість, безліч»Кількість речовини позначається латинською n (ен) або грецькою ν (ню)

Номер слайду 6

Скільки структурних частинок містить один моль речовини?

Номер слайду 7

1 моль речовини містить 6,02⋅1023 структурних частинок (атомів, молекул чи йонів). Ця величина називається «сталою Авогадро», позначається NA і виражається в моль−1 Амедео Авогадро. Число Авогадро – дуже велике. Якби всю поверхню Землі вкрити рівномірним шаром купюр, то утворився б шар заввишки 2 м. Проте молекули є дуже малими. І якщо ми візьмемо стільки молекул води, то наповнимо ними лише п’яту частину склянки

Номер слайду 8

Чому саме таке число обране для визначення моля?

Номер слайду 9

1 моль – це кількість речовини, що містить стільки ж структурних частинок, скільки міститься атомів у 12 г вуглецю 1 моль води містить 6,02⋅1023 молекул 1 моль сірки містить 6,02⋅1023 атомів 1 моль кухонної солі містить 6,02⋅1023 йонів Натрію і стільки ж йонів Хлору

Номер слайду 10

Чи буде однаково виглядати 1 моль різних речовин?

Номер слайду 11

Цукор 342 г. Різні речовини кількістю речовини 1 моль Маса і об’єм 1 моль різних речовин відрізняються. Однаковим лише є число структурних частинок - 6,02⋅1023 Свинець 207г. Мідь 64 г. Калій біхромат 294 г. Кухонна сіль 58,5 г. Сірка 32 г. Вода 18 г. Ртуть 201г

Номер слайду 12

2 Н2 + O2 = 2 Н2 О 2 моль водню 1 моль кисню 2 моль води4 моль водню 2 моль кисню 4 моль води Знання кількості речовини дає змогу вираховувати число частинок у тій чи іншій її порції або брати речовини для реакції у певних співвідношеннях

Номер слайду 13

Розглянемо приклади задач Формули, що їх будемо використовувати, слід запамятати!N = ν • NА де N – загальне число частинок, ν – кількість речовини,NА – число Авогадро ν = N NА

Номер слайду 14

Задача 1. Скільки атомів Фосфору міститься у зразку червоного фосфору кількістю речовини 0,5 моль?Дано: ν (Р) = 0,5 моль. Знайти: N (Р) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА, NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. Обчислимо число атомів Фосфору: N(Р) = 0,5 моль ⋅ 6,02 ⋅1023 моль−1 = 3,01 ⋅ 1023 Відповідь: у зразку фосфору кількістю речовини 0,5 моль міститься 3,01 ⋅1023 атомів.

Номер слайду 15

Задача 2. У кімнаті міститься 2,76 ⋅1026 молекул кисню. Визначте кількість речовини кисню у кімнаті. Дано: N (О2) = 2,76 ⋅1026 Знайти: ν (О2) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження кількості речовини: , NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. Обчислимо кількість речовини кисню: ν (О2) =Відповідь: кількість речовини кисню 459 моль.2,76 ⋅10266,02 ⋅1023 моль−1 N NАν = = 459 моль

Номер слайду 16

Задача 3 . Визначте число атомів Оксигену і Гідрогену, що містяться у 5 моль води. Дано: ν (Н2 О) = 5 моль. Знайти: N (О) - ? N (Н) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА, NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. В одній молекулі води міститься один атом Оксигену і два атоми Гідрогену. Отже, в 5 молях води - в 5 разів більше атомів: 5 моль атомів О і 10 моль атомів Н. Обчислимо число атомів Оксигену: N (О) = 5 моль ⋅6,02 ⋅1023 моль−1 = 30,1 ⋅ 1023= 3,01 ⋅ 1024 Обчислимо число атомів Гідрогену: N (Н) = 10 моль ⋅6,02 ⋅1023 моль−1 = 60,2 ⋅ 1023 = 6,02 ⋅ 1024 Відповідь: число атомів Оксигену 3,01 ⋅ 1024 ,число атомів Гідрогену 6,02 ⋅ 1024

Номер слайду 17

Задача 4. Скільки атомів Сульфуру містить 2 моль сірки? Дано: ν (S) = 2 моль. Знайти: N (S) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА, NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. Обчислимо число атомів Сульфуру: N = 2 моль ⋅ 6,02 ⋅1023 моль−1 = 12,04 ⋅ 1023= 1,204 ⋅ 1024 Відповідь: у 2 моль сірки міститься 1,204⋅1024 атомів Сульфуру.

Номер слайду 18

Задача 5. Скільки молекул містить порція води кількістю речовини 3 моль? Дано: ν (Н2 О) = 3 моль. Знайти: N (Н2 О) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА, NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. Обчислимо число молекул води: N = 3 моль ⋅6,02 ⋅1023 моль−1 =18,06 ⋅ 1023=1,806 ⋅ 1024 Відповідь: у воді кількістю речовини 3 моль міститься 1,806 ⋅1024 молекул.

Номер слайду 19

Задача 6. Скільки атомів Р і О і молекул міститься у фосфор(V) оксиді Р2 О5 кількістю речовини 0,25 моль?Дано: ν (Р2 О5) = 0,25 моль. Знайти: N (Р) - ? N (О) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА, NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. N (Р2 О5) = 0,25 моль ⋅6,02 ⋅1023 моль−1 = 1,505 ⋅ 10232. В одній формульній одиниці Р2 О5міститься два атоми Фосфору і п’ять атомів Оксигену. Отже, в 0,25 молях води міститься: 2 ⋅0,25 = 0,5 моль атомів Р і 5 ⋅0,25 = 1,25 моль атомів О. N (Р) = 0,5 моль ⋅6,02 ⋅1023 моль−1 = 3,01 ⋅ 1023 N (О) = 1,25 моль ⋅6,02 ⋅1023 моль−1 = 7,525 ⋅ 1023 Відповідь: число молекул 1,505 ⋅1023,число атомів Фосфору 3,01 ⋅ 1023 ,число атомів Оксигену 7,525 ⋅ 1023

Номер слайду 20

Підведемо підсумки!Кількість речовини – це фізична величина, яка показує, скільки найменших частинок (атомів, молекул, йонів) даної речовини міститься у тому чи іншому зразку речовини. Моль – це одиниця кількості речовини, позначається ν (ню).1 моль речовини містить 6,02⋅1023 частинок – це число Авогадро. Якщо відома кількість речовини, то число частинок у ній ми будемо вираховувати за формулою: N = ν • NА , де N – загальне число частинок, ν – кількість речовини і NА – число Авогадро.

Номер слайду 21

Чи маєте запитання?

Номер слайду 22

Відеоурок ви можете переглянути за посиланням:https://www.youtube.com/watch?v=1a. R3_F1 Q05k&t=722s

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 3
Оцінки та відгуки
  1. Палій Людмила Олександрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Сергей Примаченко
    Чудовий матеріал !!! Дякую!!!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Заваринська Уляна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
10 січня
Переглядів
1063
Оцінка розробки
5.0 (3 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку