10 березня о 18:00Вебінар: Шкільне діловодство. Документація заступника директора з навчальної роботи

Презентація до уроку: "Молярна маса речовини"

Про матеріал
У презентації подано поняття молярної маси речовини, формули обчислення молярної маси і розв'язування типових задач з теми.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Молярна маса речовини

Номер слайду 2

1 моль речовини містить 6,02⋅1023 структурних частинок (атомів, молекул чи йонів)Структурні частинки мають дуже малу масу. Для знаходження маси 1 моль речовини потрібно масу однієї частинки помножити на число частинок у 1 моль, тобто число Авогадро

Номер слайду 3

Молярна маса – це маса 1 моль речовини. Молярна маса виражається у г/моль і позначається ММолярна маса – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси (г) до кількості речовини (моль)М = m ν, де М – молярна маса m – маса речовини ν – кількість речовини

Номер слайду 4

Молярна маса чисельно дорівнює молекулярній масіMr (H2 O) = 2 ⋅1 + 16 = 18; М(Н2 О) = 18 г/моль Mr (H2 SO4) = 2 ⋅1 + 64 + 4 ⋅16 = 98; М(Н2 SO4) = 98 г/моль Знання про молярну масу дозволяють визначати масові співідношення речовин у хімічних реакціях. Fe + S = Fe. S1 моль1 моль1 моль56 г/моль 32 г/моль 88 г/моль

Номер слайду 5

Знаходження маси за кількістю речовини. Задача 1. Для реакції необхідно взяти 0,5 моль купрум (ІІ) оксиду. Яку масу цієї речовини необхідно взяти?Дано: ν (Сu. О) = 0,5 моль. Знайти: m (Сu. О) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження молярної маси речовини: , звідси m = ν М2. Знаходимо молярну масу купрум (ІІ) оксиду: М (Сu. О) = 64 + 16 = 80 г /моль3. Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду: m (Сu. О) = 0,5 моль ⋅80 г/ моль = 40 г. Відповідь: для реакції необхідно взяти 40 г купрум (ІІ) оксиду.m νМ =

Номер слайду 6

Знаходження кількості речовини за масою. Задача 2. Якій кількості речовини відповідає 22 г ферум (ІІ) сульфіду?Дано: m (Fe. S) = 22 г. Знайти: ν (Fe. S) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження молярної маси речовини: , звідси 2. Знаходимо молярну масу ферум (ІІ) сульфіду: М (Fe. S) = 56 + 32 = 88 г /моль3. Знаходимо кількість речовини ферум (ІІ) сульфіду: = 0,25моль. Відповідь: 22 г ферум (ІІ) сульфіду відповідає 0,25 моль.48248222 г88 г /мольm νМ = m Мν =ν (Fe. S) =

Номер слайду 7

Знаходження числа структурних частинок за масою. Задача 3. Обчисліть число атомів Сульфуру у зразку сірки масою 8 г. Дано: m (S) = 8 г. Знайти: N (S) - ?Розв’язання:1. Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА, де NA = 6,02 ⋅1023 моль−1 2. Кількість речовини пов’язана з масою: ν = 3. Знаходимо молярну масу сірки: М (S) = 32 г /моль4. Знаходимо кількість речовини: = 0,25 моль5. Знаходимо число атомів Сульфуру: N (S) = 0,25 моль ⋅ 6,02 ⋅1023 моль−1 = 1,505 ⋅6,02 ⋅1023  Відповідь: у зразку сірки масою 8 г міститься 1,505 ⋅6,02 ⋅1023 атомів Сульфуру.8 г32 г/мольm Мν (S) =

Номер слайду 8

Задача 4. Знайти масу кальцинованої соди Na2 CO3 кількістю речовини 0,5 моль. Дано: ν (Na2 CO3) = 0,5моль. Знайти: m (Na2 CO3) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження молярної маси речовини: , звідси m = ν М2. Знаходимо молярну масу соди: М (Na2 CO3) = 2 ⋅23+ 12 + 3 ⋅16= 106 г /моль3. Знаходимо масу кальцинованої соди: m (Na2 CO3) = 0,5 моль ⋅106 г / моль = 53 г. Відповідь: маса кальцинованої соди 53 г.m νМ =

Номер слайду 9

Задача 5. Яка кількість речовини міститься у воді масою 100 г?Дано: m (Н2 О) = 100 г. Знайти: ν (Н2 О) - ?Розв’язання: Запишемо формулу для знаходження молярної маси речовини: М = , звідси ν =2. Знаходимо молярну масу води: М (Н2 О) = 2 ⋅1 + 16 = 18 г /моль3. Знаходимо кількість речовини води: ν (Н2 О) = = 5,56 моль. Відповідь: у 100 г води міститься 5,56 моль.m νm М100 г18 г /моль

Номер слайду 10

Задача 6. Знайти масу 3,01⋅1023  атомів Алюмінію. Дано: N (Al) = 3,01 ⋅1023 Знайти: m (Al) - ? νN NАРозв’язання:1. Запишемо формулу для знаходження молярної маси речовини: М = , звідси m = ν М2. Знаходимо молярну масу алюмінію: М (Al) = 27 г/моль 3. Запишемо формулу для знаходження загального числа структурних частинок речовини: N = ν ⋅ NА , звідси =4. Знаходимо кількість речовини: ν (Al) = = 0,5 мольm ν3,01 ⋅1023 6,02 ⋅1023  моль−1 5. Знаходимо масу алюмінію: N (S) = 0,5 моль ⋅ 27 г/моль = 13,5 г. Відповідь: маса 3,01⋅1023 атомів Алюмінію 13,5 г.

Номер слайду 11

Підведемо підсумки!Молярна маса – це маса одного моля речовини. Молярна маса речовини позначається М і виражається у г/моль. Молярна маса знаходиться за формулою: , де М – молярна маса речовини, m – маса речовини у грамах, ν – кількість речовини. Тепер нам відомо дві формули для знаходження кількості речовини: , якщо відома маса речовини , якщо відомо загальне число частинок речовини.mνМ = m. М ν = N NА ν =

Номер слайду 12

Чи залишились запитання?

Номер слайду 13

Відеоурок ви можете переглянути за посиланням:https://www.youtube.com/watch?v=5 DW-yu3q. JFg&t=81s

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Палій Людмила Олександрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Сергей Примаченко
    Чудова презентація! чітко, структуровано і зі зручним дизайном! Дякую!!!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
10 січня
Переглядів
488
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку