Реактиви і обладнання. Розчини солей: барій хлорид(Ва. Cl2), барій нітрат (Ba(NO3)2 , натрій сульфат(Na2 SO4) ,натрій хлорид (Na. Cl), натрій карбонат (Na2 СО3),алюміній сульфат (Al2(SO4)3 ), алюміній хлорид (Al. Cl3), кальцій хлорид (Ca. Cl2 ). Сульфатна кислота ( H2 SO4);Розчин лугу- натрій гідроксид (Na. OH);Індикатори- лакмус, метилоранж, фенолфталеїн.
Що і як робити? Виконуємо перше завдання із задачі №1: Підбираємо реактиви. Один має мати в своєму складі йони Ва2+ (Ва. Cl2 або Ba(NO3)2) а інший – йони SO42─ (Na2 SO4, Al2(SO4)3 , або H2 SO4 ) Далі записуєте одне молекулярне рівняння. Комбінацій може бути багато: Ва. Cl2 + Na2 SO4 = Ва. Cl2 + Al2(SO4)3 = Ва. Cl2 + H2 SO4 = Вa(NO3)2 + Na2 SO4 = Ва(NO3)2 + Al2(SO4)3 =Ва(NO3)2 + H2 SO4 = Під молекулярним рівнянням записуємо повне і скорочене йонне рівняння. Ва2+ + SO42─ =Ba. SO4↓??Ba. SO4↓
Що і як робити? Виконуємо перше завдання із задачі №2: Підбираємо реактиви. Один має мати в своєму складі йони Al3+ (Al. Cl3 , Al2(SO4)3 ), а інший – йони OH─ (Na. OH). Далі записуєте одне із можливих молекулярних рівнянь: Al. Cl3 + Na. OH =Al2(SO4)3 + Na. OH =Під молекулярним рівнянням записуємо повне і скорочене йонні рівняння.1. Добути алюміній гідроксид (Al (OH)3);
Хід роботи. Відливаю у три пробірки по 2 мл кожної з речовин До кожної речовини додаю хлоридну кислоту. Спостерігаю: в двох пробірках видимих змін не відбувається, а в одній відбувається виділення великої кількості безбарвного газу, без запаху, суміш скіпає. Висновок: саме тут знаходиться натрій карбонат. Реактивом на карбонат-іони СО32- в розчинах є катіони Гідрогену Н+. Результатом таких реакцій є утворення вуглекислого газу. Отже, в пробірці №3 є розчин натрій карбонату. HCl Na2 SО4 Na2 СО3 Na. Cl
До речовин під номерами 1 і 2 доливаю розчин барій хлориду. Спостерігаю: в першій пробірці видимих змін не відбувається, а в другій відбувається виділення білого осаду. Висновок: саме тут знаходиться натрій сульфат. Реактивом на сульфат-іони SО42- є йони барію (Ва2+)Результатом таких реакцій є утворення білого осаду Отже, в пробірці №2 є розчин натрій сульфату. Na. Cl Na2 SО4 Ba. Cl2 Ва. SО4
Щоб довести, що в пробірці під номером 1 залишився натрій хлорид Na. Cl, доливаю розчин аргентум нітрату Спостерігаю виділення білого сирнистого осаду. Висновок: саме тут знаходиться натрій хлорид. Реактивом на хлорид-іони Cl - є йони аргентуму (Ag+). Результатом таких реакцій є утворення білого сирнистого осаду Ag. Cl Отже, в пробірці №1 є розчин натрій хлориду. Na. Cl. Ag. NO3 Ag. NO3.