Презентація до уроку "Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену. Якісні реакції на деякі йони. Застосування якісних реакцій."

9 клас. Урок № 18 Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену. Якісні реакції на деякі йони. Застосування якісних реакцій.

Аналітична хімія. Одне із найважливіших завдань хімії – визначення складу речовин, розчинів, сумішей. Аналітична хімія – розділ хімії, що займається вивченням кількісного і якісного складу речовин, сумішей.

Де потрібна аналітична хімія ?Застосування методів аналітичної хімії Визначається якість харчових продуктів. Визначається якість косметичної продукціїВизначається якість води. Визначення чистоти повітря. Визначення хімічного складу ґрунту. Аналіз крові, шлункового соку, сечі для діагностування стану організму, виявлення захворювання.

Що таке якісні реакції? Якісні реакції – реакції, за допомогою яких можна визначити певні йони. Якісні реакції супроводжуються добре помітними візуальними змінами: Утворення або розчинення осаду;Поява забарвлення, або його зникнення;- Виділення або поглинання газу;- Поява запаху тощо. Речовину, яку використовують для якісного виявлення того чи іншого йона, називають реактивом на цей йон. Поява характерного забарвлення, запаху чи виділення газу при виконанні якісної реакції – називається якісним сигналом.

Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену Які йони обов’язково містять кислоти? Як можна виявити гідроген – йони(Н+) ? Які йони обов’язково містять луги? Як можна виявити гідроксид – йони (ОН-)? червоний червонийрожевийбезбарвнийсинійжовтиймалиновий синьо-зеленийий

Виконуємо лабораторні досліди. Лабораторні досліди №7, 8, 9. Тема: Виявлення у розчині хлорид –йонів , сульфат – йонів та карбонат – йонів.  Мета: виявити йони (Cl- , SO4 2-, CO32-) у даних розчинах. Реактиви та обладнання: розчини Na. Cl, HCl, Na2 SO4, Ag. NO3 Ba. Cl2, H2 SO4, Na2 CO3, штатив з пробірками.

Лабораторний дослід № 7. Виявлення хлорид-йонів у розчині. Налийте в одну пробірку 1 мл розчину натрій хлориду (Na. Cl), а в іншу – розчин хлоридної кислоти(НCl) . Додайте в кожну пробірку 1-2 краплі аргентум нітрату (Ag. NO3). Що спостерігаєте? Запишіть молекулярне і йонне рівняння реакції. Зробіть висновок. НCl Na. Cl Ag. NO3 Ag. NO3 Ag. Cl Ag. Cl Утворюється білий сирнистий осад Ag. Cl

Ag. NO3 + Na. Cl = Ag. Cl↓ + Na. NO3 Ag+ + NO3- + Na + + Cl- = Ag. Cl↓ + Na + + NO3- Аg+ + Сl─ = Аg. Сl↓  Ag. NO3 + HCl = Ag. Cl↓ + HNO3 Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = Ag. Cl↓ + H+ + NO3- Аg+ + Сl─ = Аg. Сl↓   Висновок: реактивом на хлоридну кислоту та її солі є розчин аргентум нітрату Ag. NO3 або, реактивом на хлорид – йон Cl- є йон аргентуму Ag+ . Утворюється білий сирнистий осад Ag. Cl. Рівняння реакцій

Лабораторний дослід № 8. Виявлення сульфат-йонів у розчині. Налийте в одну пробірку 1 мл розчину натрій сульфату (Na2 SO4 ), а в іншу – розчин сульфатної кислоти (Н2 SO4) . Додайте в кожну пробірку 1-2 краплі барій хлориду (Ва. Cl2). Що спостерігаєте? Запишіть молекулярне і йонне рівняння реакції. Зробіть висновок. Na2 SO4 Ba. Cl2 H2 SO4 Ba. Cl2 Ва. SO4 Ва. SO4 Утворюється білий осад Ва. SO4

Рівняння реакцій. Ba. Cl2 + Na2 SO4 = Ba. SO4↓ + 2 Na. Cl. Ba2+ + 2 Cl‾ + 2 Na+ + SO42‾ = Ba. SO4↓ + 2 N+ + 2 Cl‾Ba2+ + SO42‾ = Ba. SO4↓  Ba. Cl2 + Н2 SO4 = Ba. SO4↓ + 2 НCl. Ba2+ + 2 Cl‾ + 2 Н+ + SO42‾ = Ba. SO4↓ + 2 Н+ + 2 Cl‾Ba2+ + SO42‾ = Ba. SO4↓ Висновок: реактивом на сульфатну кислоту та її солі є розчин солі барію (Ва. СІ2, Ва(NO3)2 або, реактивом на сульфат – йон SO42‾ є йон барію Ва2+ . Утворюється білий осад Ba. SO4, нерозчинний у кислотах і лугах.

Лабораторний дослід № 9. Виявлення карбонат-йонів у розчині. Налийте в пробірку 1 мл натрій карбонату (Na2 CO3). Додайте 1-2 краплі хлоридної кислоти. Na2 CO3 НCl CO2 Що спостерігаєте? Запишіть молекулярне і йонне рівняння реакції. Зробіть висновок.

Рівняння реакцій. Na2 СО3 + 2 НCl = 2 Na. Cl + СО2↑ + Н2 О 2 Na+ + СО32─ + 2 Н+ + 2 Cl- = 2 Na+ +2 Cl- + СО2↑ + Н2 О СО32─ + 2 Н+ = СО2↑ + Н2 О Висновок: реактивом на карбонати є будь- яка кислота або, реактивом на карбонат – йон СO32‾ є гідроген-йон Н+ . Відбувається виділення вуглекислого газу СО2↑,суміш спінюється. СО2

Йон, що визнача-ється Реактив на йон Скорочене йонне рівняння реакціїОзнаки реакції(якісний сигнал)Cl-SO4 2-CO32-Результати дослідів занесемо в таблицю: Ag+Ag+ + Cl- → Ag. Cl↓ Білий сирнистий осад Ag. Cl↓ не розчинний в кислотіВа2+Ва2+ + SO4 2- → Ва. SO4 ↓Білий осад Ва. SO4 ↓, не розчинний в кислотіН+(розчин кислоти)CO32- + 2 Н+ → СО2↑ + Н2 ОВиділення вуглекислого газу СО2↑, суміш спінюється.

Йон, що визнача-ється Реактив на йон Скорочене йонне рівняння реакціїОзнаки реакції(якісний сигнал)Cl-Ag+Ag+ + Cl- → Ag. Cl↓ Білий сирнистий осад Ag. Cl↓ , не розчинний в кислотіSO4 2-Ва2+Ва2+ + SO4 2- → Ва. SO4 ↓Білий осад Ва. SO4 ↓, не розчинний в кислотіCO32-Н+(розчин кислоти)CO32- + 2 Н+ → СО2↑ + Н2 ОВиділення вуглекислого газу СО2↑, суміш спінюється. Результати дослідів занесемо в таблицю:

Закріплення набутих знань 1. Як довести, що даний розчин містить хлорид – йони?2. Як довести, що даний розчин містить сульфат – йони?3. Як довести, що дана речовина є карбонатом?4. Запропонуйте реактиви, що дозволять розрізнити такі пари розчинів речовин: А) Mg. SO4 і Mg. Cl2 ; Б) KNO3 і K2 CO3.5. В одній пробірці міститься калій сульфат, а в іншій – калій карбонат. Запропонуйте методику розпізнавання речовин.

Домашнє завдання. Вивчити §13 Повторити §12 Вправа №12 ст.73