Презентація до уроку з хімії для 10 - го класу на тему "Сульфатна кислота. Сульфати"

Про матеріал

Презентація до уроку з хімії для 10 - го класу на тему "Сульфатна кислота. Сульфати" включає матеріал про властивості сульфатної кислоти та її солей. Презентація містить цікаві факти про поширеність сульфатної кислоти у природі та її застосування у різних галузях народного господарства.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

ПРЕЗЕНТАЦІЯ ДО УРОКУ НА ТЕМУ:«СУЛЬФАТНА КИСЛОТА. СУЛЬФАТИ»

Номер слайду 2

ГРА «РОЗІРВАНА ШПАРГАЛКА»

Номер слайду 3

Встановіть відповідність. Напишіть рівняння реакцій взаємодії вказаних реактивів. {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Реагенти А. N2 O5 та H2 O Б. SO3 та H2 O В. H2 та S Г. P2 O5 та H2 O Д. H2 та Cl2{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кислота 1. H2 SO4 2. HNO3 3. H3 PO4 4. HСl 5. H2 Sstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

Номер слайду 4

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Реагенти. Кислота А. N2 O5 та H2 O 1. H2 SO4 Б. SO3 та H2 O 2. HNO3 В. H2 та S 3. H3 PO4 Г. P2 O5 та H2 O 4. HСl Д. H2 та Cl2 5. H2 S

Номер слайду 5

ХТО ЗАЙВИЙ ?Поясніть свій вибір

Номер слайду 6

HCl, H2 SO4, Na2 SO4, H3 PO4 Na2 SO4

Номер слайду 7

Н2 SO4, SO3, CO2, Ba. SO4 CO2

Номер слайду 8

H2 SO4, HNO3, H2 S, H3 PO4 H2 S

Номер слайду 9

Na2 SO4, Ca. SO4, Na2 SO3, Mg. SO4 Na2 SO3

Номер слайду 10

H2 SO4, H2 SO3, H2 CO3, H3 PO4 H3 PO4

Номер слайду 11

Молярна маса цієї кислоти становить 98 г/моль. На слайді зображено структурні формули кислот. Визначте, властивості якої кислоти ми сьогодні вивчимо.style.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

Номер слайду 12

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА. СУЛЬФАТИ

Номер слайду 13

Чи важлива сульфатна кислота?

Номер слайду 14

«Навряд чи знайдеться інша, штучно добута речовина, яка б так часто застосовувалась у техніці, як сульфатна кислота. Там, де технічна діяльність розвинена, там використовується і багато сульфатної кислоти». Д.І. Менделєєв

Номер слайду 15

МЕТА ЗАНЯТТЯ:познайомитися з історією відкриття сульфатної кислоти і поширенням її та солей в природі;вивчити хімічні та фізичні властивості сульфатної кислоти;з’ясувати практичне значення сульфатної кислоти в народному господарстві та житті людини.

Номер слайду 16

ПЛАН1. Будова молекули сульфатної кислоти.2. Сульфатна кислота в природі.3. Фізичні властивості сульфатної кислоти.4. Хімічні властивості сульфатної кислоти.5. Застосування сульфатної кислоти.6. Солі сульфатної кислоти.

Номер слайду 17

ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯСеред істориків хімічної науки немає спільної думки про те, хто відкрив сульфатну кислоту. Одні вважають, що це зробив перський алхімік аль - Разі в Х столітті.

Номер слайду 18

ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯІнші віддають пріоритет арабському алхіміку Джабару, який жив у VІII - IX ст.

Номер слайду 19

У 1831 році британський купець Перегрін Філліпс запатентував контактний спосіб добування . Сьогодні майже вся сульфатна кислота у світі виробляється з використанням цього методу.

Номер слайду 20

ВИРОБНИЦТВО СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ1-я стадія. Піч для випалювання колчедану4 Fe. S2 + 11 O2 → 2 Fe2 O3 + 8 SO2 + Q2-я стадія. Контактний апарат2 SO2 + O2 → 2 SO33 – я стадія. Поглинальна баштаn. SO 3 + H2 SO4 (конц) → (H2 SO4 • n. SO 3) (олеум)

Номер слайду 21

ВИРОБНИЦТВО СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

Номер слайду 22

Сировиною для виробництва сульфатної кислоти є пірит (Fe. S2), сірка, відхідні гази чорної та кольорової металургії, сірководень.

Номер слайду 23

Формула H2 SO4 була вперше встановлена Й. Берцеліусом.

Номер слайду 24

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА

Номер слайду 25

У просторі молекула H2 SO4 не плоска, а має форму тетраедра.

Номер слайду 26

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА В ПРИРОДІВ атмосфері сульфатна кислота утворюється з сульфур (ІІ) оксиду, який виділяється при згоранні сульфуровмісних речовин або в результаті вулканічних вивержень.

Номер слайду 27

Невелику кількість вільної сульфатної кислоти можна знайти в деяких вулканічних джерелах, які називаються сольфатари. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА В ПРИРОДІ

Номер слайду 28

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА В ПРИРОДІВулкан Іджен. Вулкан Малий Семячик

Номер слайду 29

Озеро смерті на Сицілії

Номер слайду 30

Озеро Кипляче на острові Кунашир

Номер слайду 31

Річка Ріо – Вінагре в Кордільєрах щодня виносить в море близько 20 т сульфатної кислоти.

Номер слайду 32

Сульфатна кислота знаходиться і за межами Землі. Темні хмари сульфатної кислоти в атмосфері Венери. Полярні крижані шапки на планеті Меркурій.

Номер слайду 33

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІЧиста сульфатна кислота – безбарвна оліїста рідина без запаху, майже удвічі важча за воду. Гігроскопічна. Необмежено розчиняється у воді.

Номер слайду 34

При розчиненні сульфатної кислоти у воді виділяється велика кількість тепла (19 ккал на моль кислоти) унаслідок утворення гідратів.

Номер слайду 35

Існує правило змішування сульфатної кислоти з водою:спочатку вода, потім кислота.style.text. Decoration. Underlinestyle.color

Номер слайду 36

На склянці із сульфатною кислотою є знак: Застережливий знак «Їдка речовина»

Номер слайду 37

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

Номер слайду 38

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗБАВЛЕНОЇ КИСЛОТИЕлектролітична дисоціація. Взаємодія з основами. Взаємодія з оксидами металів. Взаємодія із солями. Взаємодія з активними металами

Номер слайду 39

Що відбувається з банкою, яку вкинули в озеро Кипляче?

Номер слайду 40

ВІДПОВІДЬМетал, з якого виготовлена банка, взаємодіє з розчином кислоти, що міститься в озері. Виділяється водень.

Номер слайду 41

ПРОБЛЕМНЕ ЗАПИТАННЯЧи залежать хімічні властивості речовини від концентрації? Чи зміняться властивості сульфатної кислоти, якщо у дослідах використовувати концентровану кислоту?

Номер слайду 42

СПЕЦИФІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КОНЦЕНТРОВАНОЇ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИКонцентрована сульфатна кислота не дисоціює на іони. Енергійно реагує з водою з утворенням гідратів кислоти. Обвуглює органічні речовини, що містять Карбон і Гідроген. Під час нагрівання діє майже на всі метали до Ag включно (крім Pt, Au та деяких інших).

Номер слайду 43

Концентрована сульфатна кислота здатна обвуглювати органічні речовини.

Номер слайду 44

Взаємодія концентрованої кислоти з металами

Номер слайду 45

Холодна концентрована сульфатна кислота “пасивує” деякі метали: Fe, Al, Cr2 Fe + 3 H2 SO4(конц) = Fe2 O3 + 3 SO2↑ + 3 H2 O.2 Al + 3 H2 SO4(конц) = Al2 O3 + 3 SO2↑ + 3 H2 O2 Cr + 3 H2 SO4(конц) = Cr2 O3 + 3 SO2↑ + 3 H2 Ostyle.color

Номер слайду 46

ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

Номер слайду 47

Номер слайду 48

Найбільший споживач сульфатної кислоти - виробництво мінеральних добрив.

Номер слайду 49

Технічну сульфатну кислоту додають до розчину хлорного вапна до 5%, щоб посилити бактерицидну дію на спорові форми збудників. 5% -ми розчинами сульфатної кислоти знезаражують підлоги в приміщеннях для тварин, годівниці, гній.

Номер слайду 50

Номер слайду 51

Кристалогідрати – це солі, що містять кристалізаційну воду. Nа2 SО4 × 10 Н2 О - глауберова сіль. Са. SО4 × 2 Н2 О - гіпс2 Са. SО4 × Н2 О - алебастр. Сu. SО4 × 5 Н2 О - мідний купорос. Fe. SО4 × 7 Н2 О - залізний купорос. Zn. SО4 × 7 Н2 О - цинковий купорос

Номер слайду 52

ГЛАУБЕРОВА СІЛЬ (МІРАБІЛІТ) Nа2 SО4 × 10 Н2 О ГІПС (Са. SО4 × 2 Н2 О )АЛЕБАСТР (2 Са. SО4 × Н2 О) Алюмо – калієвий галун. КAl(SO4)2 ×2 H2 O

Номер слайду 53

Сu. SО4 × 5 Н2 О - мідний купорос. Fe. SО4 × 7 Н2 О - залізний купорос

Номер слайду 54

Серед сульфатів велике практичне значення мають мідний і залізний купороси Сu. SО4 × 5 Н2 О і Fe. SО4 × 7 Н2 О.

Номер слайду 55

Цинковий купорос Zn. SО4 × 7 Н2 О застосовується у виробництві віскози, мінеральних фарб, у металургії та у медицині.

Номер слайду 56

Гіпс Са. SО4 × 2 Н2 О, алебастр 2 Са. SО4 × Н2 О використовують у будівництві, медицині та інших галузях.

Номер слайду 57

Натрій сульфат застосовують у виробництві скла. Глауберова сіль використовується в медицині як проносний засіб. Na2 SО4 Nа2 SО4 × 10 Н2 О

Номер слайду 58

Сульфати калію К2 SO4 і амонію (NН4)2 SO4 використовують як добрива.

Номер слайду 59

Сульфат барію Ва. SО4 застосовують у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у медицині для рентгеноскопії шлунку («Барієва каша»).

Номер слайду 60

Укажіть метали, які не реагують з розведеною сульфатною кислотою. Fe, Cu, Hg, Ca, Zn, Mg Cu, Hg

Номер слайду 61

Укажіть метали, які не реагують з концентрованою сульфатною кислотою. Zn, Na, Au, Ca, Pt, Mg Au, Pt

Номер слайду 62

Укажіть речовину, за допомогою якої можна виявити солі сульфатної кислоти. Na. NO3, Сa(OH)2, Ba. Cl2, H3 PO4. Ba. Cl2

Номер слайду 63

Поясніть наступний дослід: коли нагрівають напис розчином H2 SO4 на аркуші, він чорніє. Чому?

Номер слайду 64

Чому склянку з сульфатною кислотою не можна залишати відкритою?

Номер слайду 65

На чому грунтується наступне застосування сульфатної кислоти: стаканчик з концентрованою сульфатною кислотою ставлять взимку між рамами, і скло не замерзає.

Номер слайду 66

Під час приготування розчину сульфатної кислоти необхідно приливати кислоту у воду чи навпаки?

Номер слайду 67

У цистернах з яких металів можна перевозити концентровану сульфатну кислоту?

Номер слайду 68

ЗАКІНЧИ РЕЧЕННЯ:— На сьогоднішньому занятті для мене найважливішим відкриттям було…—Заняття мені допомогло …— Мені сподобалося…— На наступному занятті я хочу дізнатись про…

Номер слайду 69

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯП. П. Попель, Л. С. Крикля Хімія Підручник 10 клас §9, вправа № 83.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Крсек Алла Геннадіївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
До підручника
Хімія (профільний рівень) 10 клас (Буринська Н.М. та інші)
Додано
30 січня 2018
Переглядів
10059
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку