Презентація до уроку з хімії для 10 - го класу на тему "Сульфатна кислота. Сульфати"

ПРЕЗЕНТАЦІЯ ДО УРОКУ НА ТЕМУ:«СУЛЬФАТНА КИСЛОТА. СУЛЬФАТИ»

ГРА «РОЗІРВАНА ШПАРГАЛКА»

Встановіть відповідність. Напишіть рівняння реакцій взаємодії вказаних реактивів. {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Реагенти А. N2 O5 та H2 O Б. SO3 та H2 O В. H2 та S Г. P2 O5 та H2 O Д. H2 та Cl2{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кислота 1. H2 SO4 2. HNO3 3. H3 PO4 4. HСl 5. H2 Sstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Реагенти. Кислота А. N2 O5 та H2 O 1. H2 SO4 Б. SO3 та H2 O 2. HNO3 В. H2 та S 3. H3 PO4 Г. P2 O5 та H2 O 4. HСl Д. H2 та Cl2 5. H2 S

ХТО ЗАЙВИЙ ?Поясніть свій вибір

HCl, H2 SO4, Na2 SO4, H3 PO4 Na2 SO4

Н2 SO4, SO3, CO2, Ba. SO4 CO2

H2 SO4, HNO3, H2 S, H3 PO4 H2 S

Na2 SO4, Ca. SO4, Na2 SO3, Mg. SO4 Na2 SO3

H2 SO4, H2 SO3, H2 CO3, H3 PO4 H3 PO4

Молярна маса цієї кислоти становить 98 г/моль. На слайді зображено структурні формули кислот. Визначте, властивості якої кислоти ми сьогодні вивчимо.style.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА. СУЛЬФАТИ

Чи важлива сульфатна кислота?

«Навряд чи знайдеться інша, штучно добута речовина, яка б так часто застосовувалась у техніці, як сульфатна кислота. Там, де технічна діяльність розвинена, там використовується і багато сульфатної кислоти». Д.І. Менделєєв

МЕТА ЗАНЯТТЯ:познайомитися з історією відкриття сульфатної кислоти і поширенням її та солей в природі;вивчити хімічні та фізичні властивості сульфатної кислоти;з’ясувати практичне значення сульфатної кислоти в народному господарстві та житті людини.

ПЛАН1. Будова молекули сульфатної кислоти.2. Сульфатна кислота в природі.3. Фізичні властивості сульфатної кислоти.4. Хімічні властивості сульфатної кислоти.5. Застосування сульфатної кислоти.6. Солі сульфатної кислоти.

ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯСеред істориків хімічної науки немає спільної думки про те, хто відкрив сульфатну кислоту. Одні вважають, що це зробив перський алхімік аль - Разі в Х столітті.

ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯІнші віддають пріоритет арабському алхіміку Джабару, який жив у VІII - IX ст.

У 1831 році британський купець Перегрін Філліпс запатентував контактний спосіб добування . Сьогодні майже вся сульфатна кислота у світі виробляється з використанням цього методу.

ВИРОБНИЦТВО СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ1-я стадія. Піч для випалювання колчедану4 Fe. S2 + 11 O2 → 2 Fe2 O3 + 8 SO2 + Q2-я стадія. Контактний апарат2 SO2 + O2 → 2 SO33 – я стадія. Поглинальна баштаn. SO 3 + H2 SO4 (конц) → (H2 SO4 • n. SO 3) (олеум)

ВИРОБНИЦТВО СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

Сировиною для виробництва сульфатної кислоти є пірит (Fe. S2), сірка, відхідні гази чорної та кольорової металургії, сірководень.

Формула H2 SO4 була вперше встановлена Й. Берцеліусом.

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА

У просторі молекула H2 SO4 не плоска, а має форму тетраедра.

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА В ПРИРОДІВ атмосфері сульфатна кислота утворюється з сульфур (ІІ) оксиду, який виділяється при згоранні сульфуровмісних речовин або в результаті вулканічних вивержень.

Невелику кількість вільної сульфатної кислоти можна знайти в деяких вулканічних джерелах, які називаються сольфатари. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА В ПРИРОДІ

СУЛЬФАТНА КИСЛОТА В ПРИРОДІВулкан Іджен. Вулкан Малий Семячик

Озеро смерті на Сицілії

Озеро Кипляче на острові Кунашир

Річка Ріо – Вінагре в Кордільєрах щодня виносить в море близько 20 т сульфатної кислоти.

Сульфатна кислота знаходиться і за межами Землі. Темні хмари сульфатної кислоти в атмосфері Венери. Полярні крижані шапки на планеті Меркурій.

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІЧиста сульфатна кислота – безбарвна оліїста рідина без запаху, майже удвічі важча за воду. Гігроскопічна. Необмежено розчиняється у воді.

При розчиненні сульфатної кислоти у воді виділяється велика кількість тепла (19 ккал на моль кислоти) унаслідок утворення гідратів.

Існує правило змішування сульфатної кислоти з водою:спочатку вода, потім кислота.style.text. Decoration. Underlinestyle.color

На склянці із сульфатною кислотою є знак: Застережливий знак «Їдка речовина»

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗБАВЛЕНОЇ КИСЛОТИЕлектролітична дисоціація. Взаємодія з основами. Взаємодія з оксидами металів. Взаємодія із солями. Взаємодія з активними металами

Що відбувається з банкою, яку вкинули в озеро Кипляче?

ВІДПОВІДЬМетал, з якого виготовлена банка, взаємодіє з розчином кислоти, що міститься в озері. Виділяється водень.

ПРОБЛЕМНЕ ЗАПИТАННЯЧи залежать хімічні властивості речовини від концентрації? Чи зміняться властивості сульфатної кислоти, якщо у дослідах використовувати концентровану кислоту?

СПЕЦИФІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КОНЦЕНТРОВАНОЇ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИКонцентрована сульфатна кислота не дисоціює на іони. Енергійно реагує з водою з утворенням гідратів кислоти. Обвуглює органічні речовини, що містять Карбон і Гідроген. Під час нагрівання діє майже на всі метали до Ag включно (крім Pt, Au та деяких інших).

Концентрована сульфатна кислота здатна обвуглювати органічні речовини.

Взаємодія концентрованої кислоти з металами

Холодна концентрована сульфатна кислота “пасивує” деякі метали: Fe, Al, Cr2 Fe + 3 H2 SO4(конц) = Fe2 O3 + 3 SO2↑ + 3 H2 O.2 Al + 3 H2 SO4(конц) = Al2 O3 + 3 SO2↑ + 3 H2 O2 Cr + 3 H2 SO4(конц) = Cr2 O3 + 3 SO2↑ + 3 H2 Ostyle.color

ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

Найбільший споживач сульфатної кислоти - виробництво мінеральних добрив.

Технічну сульфатну кислоту додають до розчину хлорного вапна до 5%, щоб посилити бактерицидну дію на спорові форми збудників. 5% -ми розчинами сульфатної кислоти знезаражують підлоги в приміщеннях для тварин, годівниці, гній.

Кристалогідрати – це солі, що містять кристалізаційну воду. Nа2 SО4 × 10 Н2 О - глауберова сіль. Са. SО4 × 2 Н2 О - гіпс2 Са. SО4 × Н2 О - алебастр. Сu. SО4 × 5 Н2 О - мідний купорос. Fe. SО4 × 7 Н2 О - залізний купорос. Zn. SО4 × 7 Н2 О - цинковий купорос

ГЛАУБЕРОВА СІЛЬ (МІРАБІЛІТ) Nа2 SО4 × 10 Н2 О ГІПС (Са. SО4 × 2 Н2 О )АЛЕБАСТР (2 Са. SО4 × Н2 О) Алюмо – калієвий галун. КAl(SO4)2 ×2 H2 O

Сu. SО4 × 5 Н2 О - мідний купорос. Fe. SО4 × 7 Н2 О - залізний купорос

Серед сульфатів велике практичне значення мають мідний і залізний купороси Сu. SО4 × 5 Н2 О і Fe. SО4 × 7 Н2 О.

Цинковий купорос Zn. SО4 × 7 Н2 О застосовується у виробництві віскози, мінеральних фарб, у металургії та у медицині.

Гіпс Са. SО4 × 2 Н2 О, алебастр 2 Са. SО4 × Н2 О використовують у будівництві, медицині та інших галузях.

Натрій сульфат застосовують у виробництві скла. Глауберова сіль використовується в медицині як проносний засіб. Na2 SО4 Nа2 SО4 × 10 Н2 О

Сульфати калію К2 SO4 і амонію (NН4)2 SO4 використовують як добрива.

Сульфат барію Ва. SО4 застосовують у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у медицині для рентгеноскопії шлунку («Барієва каша»).

Укажіть метали, які не реагують з розведеною сульфатною кислотою. Fe, Cu, Hg, Ca, Zn, Mg Cu, Hg

Укажіть метали, які не реагують з концентрованою сульфатною кислотою. Zn, Na, Au, Ca, Pt, Mg Au, Pt

Укажіть речовину, за допомогою якої можна виявити солі сульфатної кислоти. Na. NO3, Сa(OH)2, Ba. Cl2, H3 PO4. Ba. Cl2

Поясніть наступний дослід: коли нагрівають напис розчином H2 SO4 на аркуші, він чорніє. Чому?

Чому склянку з сульфатною кислотою не можна залишати відкритою?

На чому грунтується наступне застосування сульфатної кислоти: стаканчик з концентрованою сульфатною кислотою ставлять взимку між рамами, і скло не замерзає.

Під час приготування розчину сульфатної кислоти необхідно приливати кислоту у воду чи навпаки?

У цистернах з яких металів можна перевозити концентровану сульфатну кислоту?

ЗАКІНЧИ РЕЧЕННЯ:— На сьогоднішньому занятті для мене найважливішим відкриттям було…—Заняття мені допомогло …— Мені сподобалося…— На наступному занятті я хочу дізнатись про…

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯП. П. Попель, Л. С. Крикля Хімія Підручник 10 клас §9, вправа № 83.