Підсумкова контрольна робота

Про матеріал

Підсумкова контрольна робота містить 8 варіантів завдань. Завдання на генетичний зв'язок між сполуками металів та неметалів; на розбір окисно-відновних реакцій, а також розв'язок задач за хімічними рівняннями.

Перегляд файлу

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:  SSO2SO3H2SO4Na2SO4MgSO4

2.Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 49г     ортофосфатної кислоти додати розчин,що містить 60г натрій гідроксиду?

3.Яку масу міді можна добути при відновленні 8 г її оксиду при допомозі

оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід міді становить 80 %?

4.13,6г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у 400г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

As + HNO3→ H3AsO4 + NO2 + H2O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1.  Здійснити перетворення:

     HNO3NO2KNO3→Mg(NO3)2→Mg(NO2)2→HNO2

2. Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 196г ортофосфатої кислоти додати розчин,що містить 80г натрій          гідроксиду?

3. Яку масу феруму  можна добути при відновленні 36 г його оксиду при допомозі оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід металу становить 80 %?

4.Визначити об’єм оксиду нітрогену(ІІ), який виділиться при взаємодії 6,3 г розведеної нітратної кислоти на купрум.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

Na2SO3 + KMnO4+ KOH→Na2SО4 + K2MnO4 +H2O

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:

  PP2O5HPO3H3PO4Mg3(PO4)2H3PO4

2.Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 4г натрій гідроксиду та 9,8г сульфатної кислоти.

3..68г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у 800г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

4.Яку масу кремнію можна добути ,якщо відновити  2кг оксиду кремнію,що містить 10% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

  Bi + HNO3 →Bi(NO3)3 + NO + H2O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:

NO→NO2→NaNO3→HNO3→Cu(NO3)2→Cu

2. Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 14г калій  гідроксиду та 24,5г сульфатної кислоти.

3.Із 160т сірчаного колчедана ,що містить 50% сульфуру,добули

200т сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти.

4. Яку масу цинку можна добути ,якщо відновити  16г  його

 оксиду,що містить 10% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

H2S + Na2SO3 + HCl→S + NaCl + H2O

 

 

 

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

  1. Здійснити перетворення: H2CO3CO2K2CO3KHCO3CO2H2CO3

  2.Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 3.4г 

 сульфідної кислоти додати розчин,що містить 4г натрій гідроксиду?

3.Яку масу алюмінію можна добути при відновленні 20,4 г його оксиду        при допомозі оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід алюмінію становить 80 %?

 4.17г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у 200г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

   NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3 + H2O

 

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1.  Здійснити перетворення:

SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2CaSiO3Ca(OH)2  

2. Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 41г сульфітної  кислоти додати розчин,що містить 20г натрій          гідроксиду?

3. Яку масу міді  можна добути при відновленні 4 г її оксиду при допомозі оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід металу становить 80 %?

4.Визначити об’єм оксиду нітрогену(ІV), який виділиться при взаємодії 6,3 г концентрованої нітратної кислоти з купрумом.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

H2SO3 + H2S = S + H2O

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:H2SO4SO2SO3H2SO4NaHSO4Na2SO4

 

2.Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 2г натрій гідроксиду та 4,9г сульфатної кислоти.

3..6,8г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у  200г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

4.Яку масу кремнію можна добути ,якщо відновити  1 т оксиду кремнію,що містить 10% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:Fe(NO3)2NO2HNO3Cu(NO3)2

HNO3→NO

2. Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 11,2г калій  гідроксиду та 19.6 г сульфатної кислоти.

3.Із сірчаного колчедана ,що містить 50% сульфуру,добули

1,6т сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти.

4. Яку масу магнію можна добути ,якщо відновити    його

 оксиду,що містить 15% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O

 

 

 

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Golubovska Irina
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
doc
Додано
4 лютого 2018
Переглядів
1259
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку