Підсумкова контрольна робота

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:  S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄→MgSO₄

2.Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 49г     ортофосфатної кислоти додати розчин,що містить 60г натрій гідроксиду?

3.Яку масу міді можна добути при відновленні 8 г її оксиду при допомозі

оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід міді становить 80 %?

4.13,6г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у 400г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

As + HNO₃→ H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1.  Здійснити перетворення:

     HNO₃→NO₂→KNO₃→Mg(NO₃)₂→Mg(NO₂)₂→HNO₂

2. Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 196г ортофосфатої кислоти додати розчин,що містить 80г натрій          гідроксиду?

3. Яку масу феруму  можна добути при відновленні 36 г його оксиду при допомозі оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід металу становить 80 %?

4.Визначити об’єм оксиду нітрогену(ІІ), який виділиться при взаємодії 6,3 г розведеної нітратної кислоти на купрум.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

Na₂SO₃ + KMnO₄+ KOH→Na₂SО₄ + K₂MnO₄ +H₂O

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:

  P→P₂O₅→HPO₃→H₃PO₄→Mg₃(PO₄)₂→H₃PO₄

2.Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 4г натрій гідроксиду та 9,8г сульфатної кислоти.

3..68г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у 800г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

4.Яку масу кремнію можна добути ,якщо відновити  2кг оксиду кремнію,що містить 10% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

  Bi + HNO₃ →Bi(NO₃)₃ + NO + H₂O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:

NO→NO₂→NaNO₃→HNO₃→Cu(NO₃)₂→Cu

2. Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 14г калій  гідроксиду та 24,5г сульфатної кислоти.

3.Із 160т сірчаного колчедана ,що містить 50% сульфуру,добули

200т сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти.

4. Яку масу цинку можна добути ,якщо відновити  16г  його

 оксиду,що містить 10% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

H₂S + Na₂SO₃ + HCl→S + NaCl + H₂O

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

  1. Здійснити перетворення: H₂CO₃→CO₂→K₂CO₃→KHCO₃→CO₂→H₂CO₃

  2.Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 3.4г 

 сульфідної кислоти додати розчин,що містить 4г натрій гідроксиду?

3.Яку масу алюмінію можна добути при відновленні 20,4 г його оксиду        при допомозі оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід алюмінію становить 80 %?

 4.17г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у 200г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

   NH₄Cl + NaOH =NaCl + NH₃ + H₂O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1.  Здійснити перетворення:

SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→ SiO₂→CaSiO₃ →Ca(OH)₂  

2. Яка сіль та скільки утвориться,якщо до розчину,що містить 41г сульфітної  кислоти додати розчин,що містить 20г натрій          гідроксиду?

3. Яку масу міді  можна добути при відновленні 4 г її оксиду при допомозі оксиду карбону (ІІ) ,якщо вихід металу становить 80 %?

4.Визначити об’єм оксиду нітрогену(ІV), який виділиться при взаємодії 6,3 г концентрованої нітратної кислоти з купрумом.

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O

                                                      10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:H₂SO₄ →SO₂→SO₃→H₂SO₄→NaHSO₄→Na₂SO₄

2.Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 2г натрій гідроксиду та 4,9г сульфатної кислоти.

3..6,8г амоніаку пропустили через розчин хлороводню.Получений розчин розчинили у  200г води. Визначити масову частку хлориду амонію у розчині.

4.Яку масу кремнію можна добути ,якщо відновити  1 т оксиду кремнію,що містить 10% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

P + HNO₃ = H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

10 – й клас

Підсумкова контрольна робота

1. Здійснити перетворення:Fe(NO₃)₂→NO₂→HNO₃→Cu(NO₃)₂→

HNO₃→NO

2. Яка сіль та скільки утвориться при взаємодії 11,2г калій  гідроксиду та 19.6 г сульфатної кислоти.

3.Із 2т сірчаного колчедана ,що містить 50% сульфуру,добули

1,6т сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти.

4. Яку масу магнію можна добути ,якщо відновити  4г  його

 оксиду,що містить 15% домішок, оксидом карбону (ІІ)?

5.Розібрати окисно – відновну реакцію:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S + H₂O