Презентація "Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості сполук Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ)"

Тема: Ферум – представник металічних елементів побічних підгруп. Мета: Розглянути електронну будову атома феруму, дати його загальну характеристику; вивчити основні фізичні і хімічні властивості , ознайомитися з природними сполуками феруму та якісними реакціями на іони феруму (ІІ) і (ІІІ). розглянути значення заліза в житті людини .

Характеристика елемента 4-період, 4ряд, 8-група,побічна підгрупа, порядковий номер 26 відносна атомна маса 56, 26 протонів, 26 електронів, 30 нейтронів 4 електронних шари, 2) 8) 14) 2), електронна конфігурація 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Ступінь окиснення 0,+2, +3,+4 і інколи + 6; є відновником

Атоміум

Поширення в природі В земній корі 4,5%, 4 місце по розповсюдженості у природі Гідротермальне джерело з високим вмістом заліза

Залізні руди магнетит Fe3O4

Гематит Fe2O3

Лімоніт Fe2O3*nH2O

Сидерит FeСO3

Пірит FeS2

Метеорит Вілламетт Складається на 91 % з заліза і 7,62 % нікелю та домішок інших металів й елементів. Фактично готовий до переробки на залізні вироби.

Біологічна роль Феруму Є складовою частиною багатьох ферментів і білків; Бере участь у формуванні червоних кров'яних тілець і постачанні киснем тканин й органів; Відіграє ключову роль у процесах росту в організмі; Підвищує опірність організму й успішно бореться з ознаками стресу і депресії; Запобігає утомі і сприяє поліпшенню стану шкіри.

Гемоглобі́н - складний залізовмісний білок еритроцитів крові людини, що здатний оборотно зв'язуватися з киснем, забезпечуючи його перенесення до тканин. Головна функція гемоглобіну полягає в транспорті дихальних газів.

Симптомами дефіциту заліза є: 1. Почуття втоми через анемію 2. Бліда шкіра 3.Запор 4. Ламкі нігті й слабкі зуби

Анемія, Недокрів'я, Малокрів'я (від грец. ἀναιμία (anaimia) — це Зменшення кількості червоних кров'яних тілець (еритроцитів) або нижчий від нормальної кількості вміст гемоглобіну в крові.

Джерела заліза Шпинат Салат Капуста Чорна черешня Яловичина Телятина

Фізичні властивості заліза сріблясто-сірий,м'який метал ; має металічний блиск; пластичний ,ковкий ; здатний намагнічуватися ; електро- та теплопровідний; нерозчинний у воді; Густина 7,864г/см3, температура плавлення 1539 0 С.

Хімічні властивості При нагріванні: Реагує з хлором 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3

Хімічні властивості При нагріванні: Реагує з киснем 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)

Хімічні властивостіё При нагріванні: Реагує з сіркою Fe +S =FeS

Хімічні властивості У розжареному стані ( понад 7000С ) взаємодіє з водою ( водяною парою ) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Хімічні властивості З розчинами солей менш активних металів Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Хімічні властивості З розчинами хлоридної та сульфатної кислот Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2

Хімічні властивості З концентрованою нітратною та сульфатною кислотою при звичайних умовах не реагує Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/= Реагує з розбавленою нітратною кислотою при нагріванні: Fe + 4HNO3 (розб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 5Fe +12 HNO3 (дуже розб)= 5Fe(NO3)2 + N2 +6H2O

Якісна реакція на катіони Феруму Fe 2+ K3[Fe(CN)6]—червона кров'яна сіль утворюється темно-синій осад турнбулева синь Fe3[Fe(CN)6]2

Якісна реакція на катіони Феруму Fe 3+ K4[Fe(CN)6]– жовта кров'яна сіль утворюється темно-синій осад берлінська блакить Fe4[Fe(CN)6]3 NH4SCN – роданід амонію, утворюється роданід феруму кроваво-червоного кольору Fe(SCN)3

Застосування Магнітний, червоний, бурий залізняки - для виробництва чавуну і сталі Залізний колчедан - для виробництва сульфатної кислоти Залізний купорос- для боротьби з шкідниками рослин, для приготування мінеральних фарб, для обробки деревини Сполуки феруму здавна застосовують для лікування недокрів'я, при виснаженні, знесиленні. Чавун і сталь в техніці і в побуті. Хлорид феруму(lll)- при очищенні води, як протрава при фарбуванні тканин.

Решітка літнього саду

Ейфелева вежа

Останківська телевежа

Делійська колона