В презентації розглянуто будову атому Феруму, фізичні та хімічні властивості, природні сполуки Феруму якісні реакції на йони Fe2+, Fe3+, розглянуто значення заліза в житті людини.
Тема: Ферум – представник металічних елементів побічних підгруп. Мета: Розглянути електронну будову атома феруму, дати його загальну характеристику; вивчити основні фізичні і хімічні властивості , ознайомитися з природними сполуками феруму та якісними реакціями на іони феруму (ІІ) і (ІІІ). розглянути значення заліза в житті людини .
Характеристика елемента 4-період, 4ряд, 8-група,побічна підгрупа, порядковий номер 26 відносна атомна маса 56, 26 протонів, 26 електронів, 30 нейтронів 4 електронних шари, 2) 8) 14) 2), електронна конфігурація 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Ступінь окиснення 0,+2, +3,+4 і інколи + 6; є відновником
Біологічна роль Феруму Є складовою частиною багатьох ферментів і білків; Бере участь у формуванні червоних кров'яних тілець і постачанні киснем тканин й органів; Відіграє ключову роль у процесах росту в організмі; Підвищує опірність організму й успішно бореться з ознаками стресу і депресії; Запобігає утомі і сприяє поліпшенню стану шкіри.
Застосування Магнітний, червоний, бурий залізняки - для виробництва чавуну і сталі Залізний колчедан - для виробництва сульфатної кислоти Залізний купорос- для боротьби з шкідниками рослин, для приготування мінеральних фарб, для обробки деревини Сполуки феруму здавна застосовують для лікування недокрів'я, при виснаженні, знесиленні. Чавун і сталь в техніці і в побуті. Хлорид феруму(lll)- при очищенні води, як протрава при фарбуванні тканин.