20 травня о 18:00Вебінар: Формування комунікативних навичок у дітей шкільного віку

Презентація "Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості сполук Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ)"

Про матеріал

В презентації розглянуто будову атому Феруму, фізичні та хімічні властивості, природні сполуки Феруму якісні реакції на йони Fe2+, Fe3+, розглянуто значення заліза в житті людини.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Тема: Ферум – представник металічних елементів побічних підгруп. Мета: Розглянути електронну будову атома феруму, дати його загальну характеристику; вивчити основні фізичні і хімічні властивості , ознайомитися з природними сполуками феруму та якісними реакціями на іони феруму (ІІ) і (ІІІ). розглянути значення заліза в житті людини .

Номер слайду 2

Характеристика елемента 4-період, 4ряд, 8-група,побічна підгрупа, порядковий номер 26 відносна атомна маса 56, 26 протонів, 26 електронів, 30 нейтронів 4 електронних шари, 2) 8) 14) 2), електронна конфігурація 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Ступінь окиснення 0,+2, +3,+4 і інколи + 6; є відновником

Номер слайду 3

Атоміум

Номер слайду 4

Номер слайду 5

Поширення в природі В земній корі 4,5%, 4 місце по розповсюдженості у природі Гідротермальне джерело з високим вмістом заліза

Номер слайду 6

Залізні руди магнетит Fe3O4

Номер слайду 7

Гематит Fe2O3

Номер слайду 8

Лімоніт Fe2O3*nH2O

Номер слайду 9

Сидерит FeСO3

Номер слайду 10

Пірит FeS2

Номер слайду 11

Метеорит Вілламетт Складається на 91 % з заліза і 7,62 % нікелю та домішок інших металів й елементів. Фактично готовий до переробки на залізні вироби.

Номер слайду 12

Біологічна роль Феруму Є складовою частиною багатьох ферментів і білків; Бере участь у формуванні червоних кров'яних тілець і постачанні киснем тканин й органів; Відіграє ключову роль у процесах росту в організмі; Підвищує опірність організму й успішно бореться з ознаками стресу і депресії; Запобігає утомі і сприяє поліпшенню стану шкіри.

Номер слайду 13

Гемоглобі́н - складний залізовмісний білок еритроцитів крові людини, що здатний оборотно зв'язуватися з киснем, забезпечуючи його перенесення до тканин. Головна функція гемоглобіну полягає в транспорті дихальних газів.

Номер слайду 14

Симптомами дефіциту заліза є: 1. Почуття втоми через анемію 2. Бліда шкіра 3.Запор 4. Ламкі нігті й слабкі зуби

Номер слайду 15

Анемія, Недокрів'я, Малокрів'я (від грец. ἀναιμία (anaimia) — це Зменшення кількості червоних кров'яних тілець (еритроцитів) або нижчий від нормальної кількості вміст гемоглобіну в крові.

Номер слайду 16

Джерела заліза Шпинат Салат Капуста Чорна черешня Яловичина Телятина

Номер слайду 17

Фізичні властивості заліза сріблясто-сірий,м'який метал ; має металічний блиск; пластичний ,ковкий ; здатний намагнічуватися ; електро- та теплопровідний; нерозчинний у воді; Густина 7,864г/см3, температура плавлення 1539 0 С.

Номер слайду 18

Хімічні властивості При нагріванні: Реагує з хлором 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3

Номер слайду 19

Хімічні властивості При нагріванні: Реагує з киснем 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)

Номер слайду 20

Хімічні властивостіё При нагріванні: Реагує з сіркою Fe +S =FeS

Номер слайду 21

Хімічні властивості У розжареному стані ( понад 7000С ) взаємодіє з водою ( водяною парою ) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Номер слайду 22

Хімічні властивості З розчинами солей менш активних металів Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Номер слайду 23

Хімічні властивості З розчинами хлоридної та сульфатної кислот Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2

Номер слайду 24

Хімічні властивості З концентрованою нітратною та сульфатною кислотою при звичайних умовах не реагує Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/= Реагує з розбавленою нітратною кислотою при нагріванні: Fe + 4HNO3 (розб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 5Fe +12 HNO3 (дуже розб)= 5Fe(NO3)2 + N2 +6H2O

Номер слайду 25

Якісна реакція на катіони Феруму Fe 2+ K3[Fe(CN)6]—червона кров'яна сіль утворюється темно-синій осад турнбулева синь Fe3[Fe(CN)6]2

Номер слайду 26

Якісна реакція на катіони Феруму Fe 3+ K4[Fe(CN)6]– жовта кров'яна сіль утворюється темно-синій осад берлінська блакить Fe4[Fe(CN)6]3 NH4SCN – роданід амонію, утворюється роданід феруму кроваво-червоного кольору Fe(SCN)3

Номер слайду 27

Застосування Магнітний, червоний, бурий залізняки - для виробництва чавуну і сталі Залізний колчедан - для виробництва сульфатної кислоти Залізний купорос- для боротьби з шкідниками рослин, для приготування мінеральних фарб, для обробки деревини Сполуки феруму здавна застосовують для лікування недокрів'я, при виснаженні, знесиленні. Чавун і сталь в техніці і в побуті. Хлорид феруму(lll)- при очищенні води, як протрава при фарбуванні тканин.

Номер слайду 28

Решітка літнього саду

Номер слайду 29

Ейфелева вежа

Номер слайду 30

Останківська телевежа

Номер слайду 31

Делійська колона

ppt
До підручника
Хімія (профільний рівень) 10 клас (Буринська Н.М. та інші)
Додано
21 червня 2018
Переглядів
268
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку