До розіграшу
залишилось:
12 днів
Конкурс розробок «Вчительська десятка»
Розробки додавай – подарунки вигравай!

Презентація «Характеристика елемента» 8 клас

Про матеріал

Презентація допоможе учням та вчителю при проведенні уроку на тему «Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома»

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Характеристика елемента за його положеням у Періодичній системіта будовою атома

Номер слайду 2

План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома1. Положення в Періодичній системіПорядковий номер7 Назва елемента. Нітроген. Відносна атомна маса14 Період2 Група. V

Номер слайду 3

2. Будова атома Графічна формула Заряд ядра+7 протонів р+ 7 електронів e - 7 нейтронів n0 7 Електронна оболонка складається з енергетичних рівнів2 На зовнішньому шарі електронів5↓↑↓↑↓↓↓Електронна конфігурація1s2 2s2 2р3 25

Номер слайду 4

3. Характер хімічного елементаметалічний елемент неметалічний елементнеметалічний до завершення електронного шару невистачає електронів3 за формою орбіталі останнього електронного шару відноситься до р-Елемент4. Характеристика сполук формула вищого оксиду. N2 O3 формула леткої водневої сполуки. NH3

Номер слайду 5

4. Характеристика сполук формула вищого оксиду. N2 O3 формула леткої водневої сполуки. NH3 Вищий оксид. Воднева сполука. N

Номер слайду 6

1. Положеня в Періодичній системіПорядковий номер20 Назва елемента Кальцій. Відносна атомна маса40 Період4 ГрупаІІ Складіть характеристику елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома

Номер слайду 7

2. Будова атома Заряд ядра+20 протонів р+ 20 електронів e - 20 нейтронів n020 Електронна оболонка складається з енергетичних рівнів4 На зовнішньому шарі електронів2↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s2 2882↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

Номер слайду 8

3. Характер хімічного елементаметалічний елемент неметалічний елементметалічний до завершення електронного шару невистачає електронів6 за формою орбіталі останнього електронного шару відноситься до s-Елемент4. Характеристика сполук формула вищого оксиду. Са. O формула леткої водневої сполуки ―

Номер слайду 9

Порядковий номер елемента дорівнює кількості електронів (а також протонів) у його атомі. Номер періоду показує кількість енергетичних рівнів у атомі хімічного елемента. Номер групи показує кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп. Порядковий номер Хлору в періодичній системі 17. У його атомі 17 електронів (а також 17 протонів). Хлор - елемент 3-го періоду, електрони в його атомі розміщені на трьох енергетичних рівнях. Хлор - елемент 7-ї групи головної підгрупи (7а групи). На зовнішньому енергетичному рівні в атомі Хлору 7 електронів. Я знаю, що… Стосовно хлору

Номер слайду 10

Підсумки Кількість електронів в атомі відповідає номеру хімічного елемента; Кількість електронних шарів визначає номер періоду, в якому перебуває елемент; Елемети одного періоду мають однакову кількість електронних шарів; Кількість електронів на зовнішньому електронному шарі головних підгруп дорівнює номеру групи; Максимальна ємність зовнішнього електронного шару для всіх елементів дорівнює восьми електронам (крім Гелію у якого ця ємність дорівнює двом)

Номер слайду 11

Кожний період характеризується утворенням нового електронного шару в якому його заповнення електронами відбувається до набуття стійкої конфігурації із восьми електронів;Орбіталь ― це область простору, де імовірність знаходження електрона вища за 90%. Орбіталі різної форми позначають буквами s,р,d,f;Електрони, які перебувають на цих орбіталях мають назву s-електрони, р-електрони, d-електрони та f-електрони; Семен Пішов До Федори Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють

Номер слайду 12

Домашнє завдання§16

Номер слайду 13

Джерела. Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.

Станьте першим, хто оцінить розробку

Щоб залишити свій відгук, необхідно зареєструватись.

Дякуємо! Ми будемо тримати Вас в курсі!
pptx
Додано
21 лютого
Переглядів
274
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку