Презентація "Лабораторні і промислові способи одержання кисню"

Про матеріал

Презентація "Лабораторні і промислові способи одержання кисню" допоможе учням краще зрозуміти способи одержання кисню. Ці методи можна розділити на лабораторні і промислові. У лабораторії зручніше добувати кисень з тих його сполук, що при нагріванні легко розкладаються з виділенням кисню. Найчастіше для цього використовують калій перманганат, калій нітрат, гідроген пероксид, калій хлорат. У промисловості кисень добувають або розділенням (ректифікацією) повітря, або реакцією розкладу води електролізом. У презентації також приділена увага реакціям розкладу, наведені приклади хімічних реакцій. Розкривається значення та роль прискорювачів хімічних реакцій - каталізаторів.

Перегляд файлу

Презентація на тему “Добування кисню. Поняття про каталізатор.

Реакція розкладу”

Методи добування кисню

Лабораторні Промислові

Добування кисню в лабораторії

Розкладання калій перманганату KMnO₄

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Калій перманганат

Калій манганат

Манган (IV) оксид

Кисень

Добування кисню в лабораторії

Розкладання оксидів важких металів

2HgO 2Hg + O₂

Меркурій(II) оксид

Кисень

1774р. -англійський хімік Джозеф Прістлі(1733-1804) одержав кисень розкладом меркурій(ІІ) оксиду

Добування кисню в лабораторії

Розкладання гідроген пероксиду H₂O₂

H₂O₂ H₂ + 0₂

MnO₂ є каталізатором і прискорює хімічну реакцію

гідроген пероксид

водень кисень

Добування кисню в лабораторії

Кисень виділяється під час нагрівання селітри 2 KNO₃ 2 KNO₂ + O₂

Розклад індійської (або чилійської) селітри

Способи збирання кисню в лабораторії

методом витіснення повітря методом витіснення води

Промислові способи добування кисню

1. Розкладання води під дією електричного струму

ел.струм

2H₂O 2H₂ + O₂

Розділення повітря

З рідкого повітря (-200 градусів Цельсія) ректифікацією.

При -196 градусів Цельсія азот випаровується, а рідкий кисень залишається

Каталізатор

Речовина, яка змінює швидкість хімічних реакцій (найчастіше знижуючи її енергію активації), а сама після реакції залишається хімічно незмінною і в тій же кількості, що й до реакції.