Презентація до уроку з хімії 9 кл. Реакції йонного обміну

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Підготувала вчительхімії філії «Дружелюбівське НВК комунальний заклад Добровеличківке НВО» Борщевська Л. В.

Інтелектуальна розминка. Сформулюйте визначення електролітів і неелектролітів?Чи можуть під час розчинення електроліту у воді утворюватися тільки катіони або аніони? Чому?Які електроліти ми називаємо сильними, слабкими?Дайте визначення кислотам, основам, солям з позиції теоретичної дисоціації.

Написати рівняння електролітичної дисоціаціїІ варіант: алюміній хлориду, літій гідроксиду;ІІ варіант: калій карбонату, ортофосфатної кислоти ІІІ варіант: барій гідроксиду, сульфатної кислоти

Молекулярне рівняння: Ва. СІ2 +Na2 SO4= Ва. SO4 +2 Na. СІПовне йонне рівняння: Ва2+ + 2 СІ- + 2 Na+ + SO42+ = Ва SO4 +2 Na+ + 2 СІ-Скорочене йонне рівняння: Ва2+ + SO42- = Ва SO4 Випадає осад

Молекулярне рівняння: Na2 CO3 +2 HCl = 2 Na CL +H2 CO3 СО2 Н2 О Повне йонне рівняння: 2 Na+ + CO32- + 2 H+ + 2 Cl- = 2 Na +2 Cl- + H2 O + CO2 Скорочене йонне рівняння: 2 H++ CO32- = H2 O + CO2 Виділяється газ

Молекулярне рівняння: Na. OH + HCl = Na. Cl + H2 OПовне йонне рівняння: Na+ + OH- + H++ Cl- = Na+ + Cl- + H2 OСкорочене йонне рівняння: OH- + H+ = H2 OУтворюється малодисоційована речовина

Лабораторний дослід 4.  Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду. В одну пробірку влийте 3–4 мл розчину купруму (II) сульфату, в другу – ферум (III) хлориду, в третю – барій хлориду. У перші дві пробірки добавте трохи розчину натрій гідроксиду, а в третю – сульфатної кислоти. Завдання: Складіть рівняння реакцій в молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді. Поясніть, чому утворилися осади? Які речовини випали в осад? Розчини яких ще речовин можна влити в пробірки, щоб випав осад?

Лабораторний дослід 5. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються виділенням газу. В пробірку влийте 2-3 мл розчину натрій карбонату і добавте кілька крапель хлоридної кислоти. Завдання: Складіть рівняння реакції, що відбулася в молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді. При дії яких кислот на цей розчин можна отримати аналогічні результати?

Лабораторний дослід 6 : Реакції обміну у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води. В одну пробірку влийте 2-3 мл розчину калій гідроксиду і добавте 1-2 краплі фенолфталеїну. Розчин набуде малинового забарвлення. Потім влийте розчин сульфатної кислоти до знебарвлення. Завдання: Складіть рівняння реакції, що відбулася, в молекулярному, повному і скороченому йонному вигляді. Поясніть, чому розчин спочатку набув кольору, а потім знебарвився. Між якими йонами практично відбулася реакція?

Реагенти. Рівняння реакцій. Спостереження. У моле-кулярному виглядіПовні йонні СкороченнійонніКупруму (II) сульфат і ферум (III) хлорид    Натрій карбонат і хлоридна кислота    Калій гідроксид і сульфатна кислота    

Алгоритм запису реакцій йонного обміну- Розчинні у воді електроліти записують у вигляді йонів;- Нерозчинні та малодисоційоані речовини записують у вигляді молекул;- Утворення осаду показують знаком , газу , які записують справа за формулою;- В скороченому йонному рівнянні записують формули тільки тих часточок, які взаємодіють між собою, утворюючи неелектроліт;- В правильно написаному йонному рівнянні, сума зарядів йонів правої і лівої частини повинна дорівнювати нулю.

Напишіть повні і скороченні йонні рівняння цих реакцій: Na. Cl+ Pb(NO3)2 → KOH+ HNO3 → Mg. Cl2 + Na2 SO4 → Na2 CO3 + HCl →Ba. O + H2 SO4  → Na2 SO4 + KCl →

За наведеними скороченими йонними рівняннями реакцій напишіть повні йонні та молекулярні рівняння реакцій: Fe3+ +3 OH- = Fe(OH)3 2 H- + SO32- =H2 O + SO2

Доповни схему:

Домашнє завдання:1. Опрацювати параграф підручника. Відповісти на запитання після нього.2. Виконати впри після параграфа.3. Підібрати з таблиці розчинності пари(кількість за бажанням) сполук і записати між ними йонні рівняння.