Презентація "Лужні та лужноземельні елементи"

Лужні та лужноземельні елементи. Біологічна роль елементів

Мета заняття: Охарактеризувати амфотерні властивості сполук;складати рівняння реакцій, що ілюструють ці властивості.2 Дати знання про фізичні та хімічні властивості алюмінію.13 Формувати вміння працювати з опорними схемами, розвивати логічне мислення; формувати вміння порівнювати та аналізувати. Охарактеризувати амфотерні властивості сполук;складати рівняння реакцій, що ілюструють ці властивості.2 Дати знання про фізичні та хімічні властивості алюмінію.13 Формувати вміння працювати з опорними схемами, розвивати логічне мислення; формувати вміння порівнювати та аналізувати. Охарактеризувати хімічні властивості сполук;складати рівняння реакцій, що ілюструють ці властивості.2 Дати знання про фізичні та хімічні властивості металів І-ІІ групи.13 Формувати вміння працювати з опорними схемами, розвивати логічне мислення; формувати вміння порівнювати та аналізувати.

Title32 Загальна характеристика. Хімічні властивості металів Твердість води. План заняття15 Місце в періодичній системі4 Сполуки елементівІ-ІІ груп

Хімічні властивості металів та їх сполук Поширеність у природіФізичні властивості простих речовин Будову атомів елементів І-ІІ груп. Положення металів в періодичній системіЗавдання заняття: Розглянутиі вивчити. Твердість води та методи її усунення

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделеєва

Електронна будова атома та іона натрію Na Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s¹ 1s²2s²2p⁶ -1 e⁻-1 e⁻3s2s1s2p2p1s2s. Записати електронні формули елементів K , Mg, Ca. Чому елементи І - ІІ груп є досить активними хімічно?

Поширення в природі

Біологічне значення металів

Фізичні властивості металів. Li. Na. KRb. Cs

Хімічні властивості металів Записати рівняння відповідно схеми на прикладі Na, Са+ Cl₂ + S + HCl + НОН + Н₂ Ме. Cl (хлориди) Ме₂S (сульфіди)Ме. Cl2 + Н₂ Ме. ОН + Н₂ (лужні, Са) Ме. Н (гідриди)Ме₂О (K, Na  K₂O₂; Na₂O₂) + О₂Меppt_xxshearppt_x

Хімічні властивості

Сполуки елементів І-ІІ груп. Оксиди – основні, реагують з водою, кислотними оксидами, кислотами, амфотерними гідроксидами: Са. О + 2 Н2 ОСа(ОН)2 + Н2 Записати рівняння реакцій взаємодії Са. О з SO2; HNO3; Zn(OH)2. Гідроксиди–типові основи, реагують кислотними оксидами, солями, кислотами, амфотерними гідроксидами: 2 Na. OH+ SO2 = Na2 SO3 + Н2 ОЗаписати рівняння реакцій взаємодії КОН з СО2,Mg. СІ2, Н2 SO4, Zn(OH)2 Солі: Катіони лужних металів забарвлюють полум'я спиртівки. Na. KВа. Cаstyle.colorfillcolorfill.typefill.onstyle.colorfillcolorfill.typefill.onstyle.colorfillcolorfill.typefill.on

Са2+Мg2+Ці катіони у вигляді гідрогенкарбонатів, хлоридів, сульфатів та ін. сполук зумовлюють ЗАГАЛЬНУ ТВЕРДІСТЬ ВОДИТИМЧАСОВА(карбонатна)Са(НСО3)2 Мg(НСО3)2 ПОСТІЙНА(некарбонатна)Са. SO4, Mg. SO4 Ca. Cl2, Mg. Cl2 Прісна вода

ТИМЧАСОВА(карбонатна)ПОСТІЙНА(некарбонатна)Кип’ятіння. Са(НСО3)2= Са. СО3 ↓ + СО2↑ +Н2 ОМg(НСО3)2= Мg. СО3 ↓+ СО2↑+Н2 ОДодавання розчину соди. Са. С12 + Na2 СО3 = Са. СО3 ↓ +2 Na. Cl. Mg. SO4 + Na2 СО3 = Mg. CO3↓+Na2 SO4 Додавання гашеного вапна(кілька грамів на кожні 10л води)Ca(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2 Са. СО3 ↓ + 2 Н2 ОMg(НСО3)2+Са(ОН)2=Mg. CO3↓+Ca. CO3↓+2 Н2 ОЗАГАЛЬНАДодавання натрій ортофосфату3 Mg. SO4 + 2 Na3 PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3 Na2 SO4;3 Ca(HCO3)2 +2 Na3 PO4 = Ca3(PO4)2↓+ 6 Na. HCO3. Способи усунення твердості води

Яка мета вивчення теми?Які питання виявилися найскладнішим під час засвоєння ?Що нового ви дізнались?Чи актуальне вивчення даної теми?Підведемо підсумки. Чи сподобалось вам заняття?