Презентація на тему: "Електролітична дисоціація"

Людинська ЗОШ І-ІІІ ступенів ім. К. Хомич. Електролітична дисоціація. Електроліти. Підготував вчитель хімії: Вересс Олександр Вікторович

Запитання. Що являє собою електричний струм?Які заряджені частинки вам відомі?Які речовини проводять електричний струм?Які частинки є носіями електричного струму в металах?У яких речовинах існують йони?В чому полягає суть процесу розчинення?

Демонстрація

Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм називають електролітами, а речовини, що не проводять струм ні в розчині, ні в розплаві,— неелектролітами.rrrrr

Процес розпаду речовини на йони при розчиненні у воді або плавленні називають електролітичною дисоціацією. Це явище вивчав шведський учений Сванте Арреніус. Він виявив, що розчини, які проводять електричний струм, містять більше частинок, ніж можна було б очікувати виходячи з кількості розчиненої речовини. Наприклад, якщо у воді розчинити 1 моль натрій хлориду Na. Cl, то загальне число частинок у розчині буде у два рази більше — 2 моль. Сванте Арреніус(1859—1927)Знаючи будову натрій хлориду, ми можемо пояснити це явище. Натрій хлорид — йонна сполука, у вузлах кристалічної ґратки якої перебувають йони. У натрій хлориді кількістю 1 моль міститься 2 моль йонів —1 моль йонів Na+ і 1 моль йонів Сl- При розчиненні у воді ці йони переходять у розчин, тобто речовина дисоціює на йони. Таким чином, головна відмінність електролітів від неелектролітів по­лягає в тому, що у водному розчині електроліти розпадаються (дисоціюють) на позитивно і негативно заряджені йони. Цей висновок, зроблений Арреніусом, ліг в основу сформульованої ним теорії електролітичної дисоціації. Проводячи Численні експерименти, Арреніус довів, що під дією елек­тричного поля позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до негатив­ного електрода (катода), а негативно заряджені йони (аніони) - до пози­тивного електрода (анода). Спрямований рух йонів забезпечує електричну провідність розчинів і розплавів. Процес електролітичної дисоціації зазвичай записують у формі рівнян­ня, де замість знака рівності використовують стрілку. Наприклад, рівняння дисоціації натрій хлориду записується так: Na. Сl→Na+ + СІ-

Дисоціація процес оборотній. Рівняння дисоціації натрій хлориду. Оборотній до дисоціації процес називається рекомбінацією. Катіони - позитивно заряджені йони. Аніони – негативно заряджені йони

Електроліти, що практично повністю розпадаються у водному розчині на іони, називають сильними. Речовини, які при роз­чиненні у воді розпадаються на іони лише частково, називають слабкими електролітами. Силу електролітів кількісно характеризує ступінь електролітичної ди­соціації α 

𝜶=𝐍дис𝐍0=𝛎дис𝛎𝟎 Ступінь електролітичної ди­соціації – величина, що показує частку речовини, яка розпалася в розчині на йони. Ступінь дисоціації дорівнює відношенню кількості молекул або кількості речовини, що розпалася на йони, до загальної кількості молекул або кіль­кості розчиненої речовини. Запитання: Від чого залежить ступінь дисоціації електроліту?

Демонстрація

Відповідь. Ступінь дисоціації електролітів залежить від: Температури. КонцентраціїПрироди речовини

Завдання. Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 100 молекул на йони розпалося: а) 5 молекул, б) 80 молекул? У переліку речовин підкресліть слабкі електроліти: H2 SO4; H2 S; Ca. Gl2; Са(ОН)2; Fe(OH)?; A12(SO4)3; Mg3(PO4)2; H2 SO3; KOH; KNO3; HC1; Ba. SO4; Zn(OH)2; Cu. S, Na2 CO3.

Висновки. Речовини поділяються на електроліти та неелектроліти. Електроліти – це речовини, розчини та розплави яких проводять електричний струм. Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини на йони під дією полярних молекул розчинника. Електроліти поділяються на сильні та слабкіСилу електроліту характеризує ступінь дисоціації

Дякую за увагу та плідну працю