Презентація на тему "Періодичний закон і періодична система елементів Д.І.Менделєєва"

Тема: Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва План: Структура періодичної системи. Основні закономірності зміни властивостей хімічних елементів у ПС. Електронні формули атомів.

Сучасне формулювання періодичного закону: “Властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин, перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів”

Порядковий номер елемента вказує на : Заряд ядра атома; Кількість електронів; Кількість протонів (протонне число)

Основні структурні одиниці ПС: Періоди і Групи Група – це вертикальний стовпчик подібних елементів, що належать до різних періодів. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених за зростанням їхніх протонних чисел

1е- 4е- 7е-

Вкажіть кількість електронів у атомі Фосфору А) 15; Б) 16; В) 30; Г) 31.

1.1 Вкажіть: атомну масу Оксигену Кількість енергетичних рівнів Заряд ядра

1.2 Вкажіть: Відносну атомну Нітрогену Кількість енергетичних рівнів Заряд ядра

1.3 Вкажіть: Відносну атомну масу Кальцію Кількість енергетичних рівнів Заряд ядра

1.4 Вкажіть: Відносну атомну масу Цезію Кількість енергетичних рівнів Кількість електронів

2.1 Виберіть порядкові номери елементів, які належать до однієї групи: а) 5 і 16; б) 5 і 21; в) 16 і 21

2.2 Вкажіть порядкові номери елементів, які належать до одного періоду: а) 13 і 22; б) 16 і 22; в) 13 і 16

2.3 Вкажіть елементи побічних підгруп: а) Cu; б) Ag; в) Na; г) Rb

3.1 Виберіть s– елемент: а) Mn; б) S; в) Na; г) Al.

3.2 Виберіть р– елемент: а) V; б) Fe; в) Li; г) As

3.3 Виберіть d– елемент: а) Mn; б) Ne; в) Na; г) Br

4.1 Укажіть металічний елемент, на зовнішньому енергетичному рівні якого знаходяться два електрони: а) Mg; б) Li; в) Al; г) He

4.2 Установіть відповідність між атомами елемента і кількістю електронів на зовнішньому рівні: а) B б) C в) Na г) P 1) 5 е 2) 1 е 3) 4 е 4) 3 е

4.3 Вкажіть елемент, який має найбільшу електронегативність а) Бром; б) Селен; в) Германій; г) Галій

4.4 Вкажіть номер групи періодичної системи, в якій розташовані найбільш активні неметали: а) VI; б) VIII; в) I; г) VII

4.5 Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіусу а) Алюміній; б) Силіцій; в) Магній; г) Натрій; д) Хлор

4.6 Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіусу а) Берилій; б) Магній; в) Барій; г) Стронцій; д) Кальцій

З-1 Умова задачі Назвіть елемент VІ групи, відносна молекулярна маса сполуки з Гідрогеном якого дорівнює 34.

З-2 Умова задачі Відносна молекулярна маса сполуки елемента п’ятої групи з Гідрогеном дорівнює 34. Визначте елемент і вкажіть його порядковий номер.

З-3

З-4

Форми орбіталей s, p, d i f - орбіталі

Спін – рух електрона навколо власної осі. В одній орбіталі одночасно може перебувати не більше двох електронів із протилежними спінами.

1. Виберіть електронну формулу Магнію: 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2

2. Вкажіть підрівні, з яких складається третій енергетичний рівень 1) s, p 2) s, p, d 3) s 4) s, p, d, f

3. Виберіть s-елементи: 1) 1s2 2s2 2p6 3s1 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3) 1s2 2s2 4) 1s2 2s2 2p6

4. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні 2-х електронів атомом Сульфуру: 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4) 1s2 2s2 2p6 3s0 3p4

5. Виберіть електронну конфігурацію йона СІ- 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

6. Вкажіть йон елемента, який має електронну будову атома Ar: 1) Li+ 2) N3- 3) Se2- 4) K+

7. Напишіть електронну формулу йону: 1) Mg2+ 2) Br- 3) Na+

8. Атоми яких елементів мають таку будову зовнішнього енергетичного рівня: 1) 3s2 3p1 2) 3s2 3p3 3) 3s1 4) 4s2