Презентація з хімії для учнів 8 класу на тему "Полярний та неполярний ковалентний зв'язок" розкриває механізм утворення полярного та неполярного ковалентного зв'язку.
ПОЛЯРНИЙ І НЕПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНИй ЗВ’ЯЗОККушнієнко І. В.
Номер слайду 2
Повторення Електронегативність – це здатність атома притягувати спільні електронні хмари. Ковалентний зв’язок – це зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар.
Номер слайду 3
Полярність ковалентного зв’язку Це властивість ковалентного зв’язку, яка характеризує відносну відстань області найщільнішої електронної густини від ядер обох сполучених атомів. Чим сильніше зміщення спільної електронної пари, тим більшою є полярність зв’язку.
Номер слайду 4
Неполярний ковалентний зв’язок Зв’язок, що виникає при взаємодії атомів з однаковою електронегативністю. H2, F2, О2, Сl2, N2
Номер слайду 5
Неполярний ковалентний зв’язок спільні електрони належать обом атомам однаковою мірою існує між атомами неметалічних елементів з однаковою електронегативністю
Номер слайду 6
Полярний ковалентний зв’язок. Це зв’язок, який виникає при взаємодії атомів з різною електронегативністю (утворений атомами різних елементів)δ – дельта (частковий заряд)PH3, CH4, CO2 , HCLH F або зміщення електронної густини
Номер слайду 7
Полярний ковалентний зв’язок існує між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю спільна електронна пара зміщена в бік більш електронегативного елемента
Номер слайду 8
Ковалентний зв’язок Неполярний Полярний Утворений між атомами неметалічних елементів з однаковою електронегативністю. Утворений між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю
Номер слайду 9
Узагальнення знань Завдання. Розподіліть формули сполук за типом хімічного зв’язку SO2, O2 ,H2 O, Si. O2, P4, CH4, N2, NH3{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Ковалентний неполярний. Ковалентний полярний
Номер слайду 10
Домашнє завдання опрацювати § 16 підручника виконати завдання №2 на ст. 37 робочого зошита