Презентація «Неполярний ковалентний зв’язок». 8 клас

Ковалентний неполярнийзвязок

Тема. Природа хімічного зв´язку. Ковалентний неполярний звязок,його утворення

Взаємодію між атомами та йонами, завдяки якій частинки утримуються разом, називають хімічним звязком

Утворення хімічного зв΄язку на прикладі молекули водню При достатньому наближенні до іншого атома Гідрогену, який теж має неспарений електрон, їх електрони переходять до спільного користування, утворюючи електронну пару. Електронна формула. Графічна формула

Маючи спільну електронну пару, атоми Гідрогену набули завершеного електронного шару інертного газу Гелію з двох електронів, Не. ННrr

Н· + · Н→ Н : ННе Звязок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним кожен атом Гідрогену набуває конфігурації інертного елемента Гелію. Спільна електронна пара

При утворенні хімічного зв‘язку зовнішні електронні шари атомів набувають електронної завершеності із восьми електронів найближчого інертного елемента

Атом Хлору має 7 електронів на зовнішньому електронному шарі, один з них неспарений Ar Cl При утворенні молекул атоми хімічних елементів утворюють стійкі шари з вісьми електронів. Утворення хімічного зв΄язку на прикладі молекули хлору

Утворення хімічного зв΄язку на прикладі молекули хлору. При зближенні двох атомів Хлору відбувається перекривання хмар двох неспарених електронів, утворюється спільна електронна пара Ar0 Електронна формула

Електронна формула. Графічна формула

Негативний заряд спільних електронних пар розподілений порівну між атомами. Як розподіляється негативний заряд спільних електронних пар між атомами при ковалентному неполярному звязку ?

Il N NHH F F Cl Cl. H2 O2 F2 Cl2 N2l2 У молекулах простих речовин ковалентни неполярний звязок O O Ковалентний неполярний звязок утворюється електронами двох однакових атомів неметалічних елементівstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

Спільну електронну пару, або ковалентний зв’язок часто позначають рискою, наприклад: Н―НF― FО=ОУ цьому разі спільна електронна пара розміщується симетрично відносно обох атомів.

S ─ SS ─ PP ─ P-зв’язок: р-електорнні хмарки перекриваються з обох боків лінії, яка зєднує центри атомів-зв’язок: електронні хмарки перекриваються вздовж лінії, яка зєднує центри обох атомів. P ─ P способи перекривання електронних хмар

Неполярний ковалентний зв’язок існує в простих речовинах ― неметалах, утворених двома атомами одного виду. Спільна електронна пара в них не зміщується, а розташовується симетрично щодо атомів. До речовин з ковалентним неполярним звязком належать водень H2, кисень O2, азот N2, фтор F2 , хлор. Cl2, бром Br2 підсумок

Перевірте себе Позначте формули речовин із ковалентним неполярним звязком. KCl. H2 SN2 HBr. I2 Ca. Cl2 O2

Перевірте себе. При утворенні молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів намагаються утворити стійку зовнішню оболонку з: Шести електронів. Трьох електронів. Вісьмох електронів. Чотирьох електронів

Поясніть утворення хімічного звязку на прикладі молекули Флуору+9 F27 Атом Флуору має 7 електронів на зовнішньому електронному шарі, один з них неспарений При зближенні двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених електронів, утворюється спільна електронна пара + →F― FF2 Зовнішній електронний шар кожного атома Флуору завершується до вісьми електронів

Поясніть утворення хімічного звязку на прикладі молекули Кисню. О2+8 О26 Атом Оксигену має 6 електронів на зовнішньому електронному шарі, два з них неспарені↓↑↓↑↓↑↓↓ До утворення стійкого 8-електронного зовнішнього шару не вистачає ще двох електронів+→О=О Зв’язок ковалентний неполярний Їх отримує атом, утворивши дві спільні електронні пари з іншим атомом Оксигену

Моделі ковалентного звязку в молекулах деяких речовин. F- FО=ООдна електронна пара. Дві електронні пари. Структурні формули Оксиген двохвалентний. Флуор одновалентний. Ковалентний зв’язок, утворений електронами двох однакових атомів неметалічних елементів Одна риска означає одну одиницю валентності

Ковалентний неполярний зв’язок утворюється електронами двох однакових атомів неметалічних елементів. О2 N2 Чому у молекулах даних речовин ковалентний неполярний звязок?

Домашнє завдання §19

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.