Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання реакції; з’ясувати, при яких умовах реакції є необоротними; познайомитися з поняттям «хімічна рівновага»; розглянути принцип Ле Шательє та фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги. Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 м. Новоукраїнки, Кіровоградська обл.
Вплив зміни концентрації При підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміщується в бік продуктів реакції, а при зниженні концентрації вихідних речовин – у бік вихідних речовин. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 С(N2) ↑→ С(N2) ↓← С(Н2) ↑→ С(Н2) ↓← С (NH3) ↑← С (NH3) ↓→ Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 м. Новоукраїнки, Кіровоградська обл.
Вплив зміни температури При підвищенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції, а при зниженні температури – в бік екзотермічної реакції. N2 + 3H2 ↔ 2NH3+Q t ↑← t ↓→ У реакціях, які протікають без теплового ефекту, зміна температури не призводить до зміщення рівноваги. Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 м. Новоукраїнки, Кіровоградська обл.
Вплив зміни тиску При підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин, що займають менший об’єм (враховується об’єм лише газів). При зниженні тиску рівновага зміщується в бік речовин, що займають більший об’єм. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) 4 2 Р ↑→ Р ↓← Якщо об’єми газоподібних речовин в оборотній реакції не змінюються, то зміна тиску не впливає на стан хімічної рівноваги. Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 м. Новоукраїнки, Кіровоградська обл.
У системі А + В ↔ С; ∆Н < 0, де А, В, С – гази, встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: а) підвищити тиск? б) збільшити кількість речовини А в системі? в) підвищити температуру? Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 м. Новоукраїнки, Кіровоградська обл. Завдання 1