Презентація "Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага"

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага.

якщо випадає осад; якщо виділяється газ; якщо утворюється малодисоційована сполука; якщо реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії. Хімічні реакції є необоротними в наступних випадках:

Хімічна рівновага Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції та зворотної реакції однакові А+В ↔ С+Д Vпрямої р-ції = Vзворотної р-ції За хімічної рівноваги концентрації речовин залишаються незмінними.

Хімічна рівновага Хімічна рівновага має динамічний характер: пряма і зворотна реакції за умови рівноваги не припиняються. Хімічну рівновагу можна порушити, додавши в суміш речовин чи вилучивши з неї реагент або продукт, змінивши температуру чи тиск.

Принцип Ле Шательє: Французький учений Анрі-Луї Ле Шательє (08.10.1850-17.09.1936) у 1884 р. сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги: Якщо суміш речовин, що перебуває в стані хімічної рівноваги, зазнає зовнішнього впливу (змінюється концентрація речовини, температура або тиск), то рівновага зміщується в бік тієї реакції, яка послаблює цей вплив.

Каталізатор Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і пряму, і зворотну реакцію. За наявності каталізатора швидше встановлюється стан хімічної рівноваги.

Завдання для закріплення

Завдання 1 У який бік зміститься рівновага наступних хімічних реакцій: а) при підвищенні температури 2H2+ O2 ↔ 2H2O ΔH = -556кДж SO2 + H2O ↔ H2SO3 ΔH = -380кДж CaCO3 ↔ CaO + CO2 ΔH = 992кДж СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -158кДж   б) при підвищенні тиску 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г) СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)   в) при підвищенні концентрації водню N2 + H2 ↔ 2NH3 C6H14 ↔ C6H6 + 4H2 H2 + Cl2 ↔ 2HCl C2H2 + H2 ↔ C2Н4

Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г)  2SO3 (г) ΔН= - 284,2 кДж Зміною яких параметрів можна досягнути зміщення рівноваги у бік утворення сульфур (VІ) оксиду? Завдання 2

Домашнє завдання Чит.§11 Впр. 7(стор.57) письмово Підготуватися до самостійної роботи.