Презентація "Оцтова кислота"

Етанова(оцтова) кислота

Молекулярна і структурна формула Етанова (оцтова) кислота – органічна речовина з молекулярною формулою CH₃COOH. Слабка, одноосновна карбонова кислота. Солі та складні ефіри оцтової кислоти називаються «ацетатами». Кульково-стрижнева модель. Структурна формула

Добування. Оцет виготовляли ще в давні часи. Про практичне його застосування вперше згадується у ІІІ ст.до н. е. Грецький вчений Теофраст вперше описав дію оцту на метали. Оцет застосовувався для добування свинцевих білил та ярь-медянки

Вклад арабських хіміків. В VIII ст. арабський алхімік Джабир ібн Хайян вперше отримав концентровану оцтову кислоту шляхом перегонки. За часів Епохи Відродження льодяну оцтову кислоту добували возгонкою ацетатів деяких металів (наприклад, купруму(II) ацетат)

Доведення ідентичностіДовгий час хіміки помилково вважали, що кислота з вина і кислота з ацетатів насправді являються двома різними речовинами. Ідентичність речовин, отриманих різними способами, була доведена німецьким алхіміком XVI века Андреа Лібавіусом (нім. Andreas Libavius) и французьким хіміком Пьєром Августом Аде (фр. Pierre Auguste Adet)

Етанова (оцтова) кислота – безбарвна рідина, з характерним запахом, летка, кисла на смак. Змішується з багатьма розчинниками. Фізичні властивості Густина етанової кислоти за звичайних умов — 1,05 г/см3, вона трохи важча за воду;Температура плавлення становить 16,6 °С;Температура кипіння – 181,1 °С.

Оцтова кислота має всі властивості карбонових кислот. Зв'язок між Гідрогеном і Оксигеном, карбоксильної групи (–COOH) карбонової кислоти є сильно полярним, внаслідок чого ці сполуки здатні легко дисоціювати та проявляюти кислотні властивості. Хімічні властивості Електролітична дисоціація Дія на індикатори. Оцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів у кислому середовищі оцтової кислоти: метилоранжевий-рожевий лакмус-червоний

Хімічні властивості 1)Взаємодія з металамимагній ацетат2)Взаємодія з основними оксидамикальцій ацетат3)Взаємодія з лугаминатрій ацетат

Хімічні властивості 4)Взаємодія з карбонатами5)Взаємодія з амоніаком амоній ацетат6)Взаємодія з солями. Na. HCO3 + CH3 COOH Na. CH3 COO + H2 O + CO2 натрій ацетат. CH3 COOH + NH3 CH3 COONH4

Добування. Взаємодія метанолу з чадним газом Реакція окиснення етанолу до оцтової

Водні розчини оцтової кислоти широко використовуються в харчовій промисловості (харчова добавка E260) і побутовій кулінарії, а також в консервуванні. Оцтову кислоту застосовують для одержання лікарських і запашних речовин, як розчинник (наприклад, у виробництві ацетилцелюлози, ацетону). Вона використовується в книгодрукуванні і фарбуванні. Застосування етанової кислоти Медичних цілях в якості заміни нашатирного спирту для виведення хворого з непритомного стану.

Увага небезпека! Дія оцтової кислоти на біологічні тканини залежить від розведення її водою. Небезпечними вважаються розчини, в яких концентрація кислоти більше 30 %. Концентрована оцтова кислота здатна викликати хімічні опіки, які викликають некроз прилеглих тканин.

Токсикологічні властивості оцтової кислоти не залежать від способу, яким вона була отримана. Смертельна доза складає приблизно 20 мл.

Домашня робота. Прочитати § 30 Завдання 12-14 с. 168