Презентація «Окисники й відновники» 9 клас

Окисники йвідновники хімія 9 клас

На що указує номер групи? на кількість електронів на останньому енергетичному рівніrrr

Працюємо з текстом підручника§16

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} + + + + + +─2 0 Сульфур виявляє окисні властивостіS Н2 S Н2+ S = Н2 S00+2─2відновлення атом Сульфуру на зовнішньому шарі має 6 електронів. S0 + 2е → S―2до набуття електронного шару із 8 електронів приєднує ще 2е-

Відновлення ― це процес приєднання електронів атомом (йоном)Атоми, які приймають електрони називаються окисники. Вони відновлються S0 + 2е  S―2 Сульфур приймає два електрони це ― окисник Сульфур ― відновлюється. Відновлення

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} + + + + + +─2 0 Нижчий ступінь окиснення. S Н2 S тільки відновниктільки віддає електрони

{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++++ ++S0 ― 4е → S+4 Атом Сульфуру віддав 4 електрони0 S SО2 О2+ S = SО200+4─2+4 окислення. Сульфур виявляє відновні властивості

Окиснення ― це процес віддачі еленктронів атомом (йоном)Окиснення Атоми, які віддають електрони називаються відновники. Вони окиснюються S0 ─ 4е  S + 4 Сульфур Купрукм віддає чотири електрони це ―відновник Сульфур ― окиснюється

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} + + + + + ++4 ─2 0 Нижчий ступінь окиснення. S Н2 S SО2 тільки відновникпроміжнийступінь окиснення і окисник і відновниктільки віддає електронитільки віддає електронивіддає та приймає електрони

S+4 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0} + +++S+4 + 4е → S0 йон сульфуру приєднав 4електрони та перетворився на нейтральний атомзі ступенем окисленя ноль S+6 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++++++S+6 + 2е = S+4 Йон Сульфуру приєднав 2 електрони та перетворився на заряджений йон зі ступенем окиснення +4

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} + + + + + ++4 ─2 0 Нижчий ступінь окиснення. S Н2 S SО2 тільки відновникпроміжнийступінь окиснення і окисник і відновник. Н2 SО4+6 вищий ступінь окиснення тільки окисниктільки віддає електронивіддає та приймає електронитільки приймає електрони

При збільшенні числа втрачених електронів ступінь окиснення збільшується аж до максимально можливої ─ коли відсутні всі валентні електрони {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}+++++++Всі е-+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Втрачені е-приєднані е-─ 4 ─3 ─2 ─1 0 Ступінь окиснення збільшується

Домашнє завдання Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах. О 0……→О–2 Mn+7 ……..→ Mn+2 +2е+ 5e. N–0 ……→N+2−2е{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++ +{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}+++++++

N+5 …….. → N ─3{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}+++++N+2 ……. → N0{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}+++++{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++N0 …….. → N +5+ 3е─ 5е атом Нітрогену йон Нітрогену атом Нітрогену йон. Нітрогену +8е йон. Нітрогену йон Нітрогену

Окисник Атоми, молекули, йони, що приєднують електрони, називаються окисниками Ним можуть бути: 1. неметали (О2, Cl2)2. Катіони (H+, Cu+2,Fe+3)3. Йони та молекули, що містять елемент з високим ступ. окиснення +7 +7 +5 Mn. O4 HCl. О4 HNO3 Відновник. Атоми, молекули, йони, що віддають електрони називаються відновниками. Ним можуть бути: 1. Метали І, ІІ, ІІІ груп (Na… Ca…. Аl…)2. Неметали H2, С 3. Йони та молекули, що містять елемент з невисоким (проміжним) ступенем окиснення +2 +2 +2 СО F Mn

Домашнє завдання. Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах. О–2……→О 0 N–2 ……→N0 Ca+2……→Ca0 N–3……→N+5 S–2……→S+6 Fe+2……→Fe0 Доповніть схем електронних процесів. S0 + 2е →……N–0 +3е→……S–2 ─2е→….. Р0 ─5е →……−2е−8е−2е−8е+2е−2е. S–2 N–3 S0 Р+5

Домашнє завдання. Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах. О 0……→О–2 Mn+7 ….. → Mn+2 +2е+ 5e{35758 FB7-9 AC5-4552-8 A53-C91805 E547 FA} +++++{35758 FB7-9 AC5-4552-8 A53-C91805 E547 FA} +++++++

Домашнє завдання §16

Джерела. Григорович О. В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. СтроойтоваІ. Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009.