Презентація «Окисно-відновні рекакції» 9 клас

Окисно-відновніреакції хімія 9 клас

В окисно-відновних хімічних реакціях відбувається переміщення електронів від одних елементів до інших. Електрони, що беруть участь у цьому переміщенні називаються валентними. Це електрони зовнішнього і прилеглого до нього внутрішнього електронних шарів. Теоретичні викладки

Елементи, віддаючи електрони— окиснюються і перетворюються на позитивно заряджені йони, які ще називають аніони. Теоретичні викладки. Запис Na0 ­– 1e  Na+ означає, що атом “позбувся” електронів перетворився у позитивно заряджений йон. Зверху над ним пишеться цифра відданих електронів і ставиться знак + (атом позбувся лиш один електрон то ставиться просто + і число одиниця не пишеться). Про кількість відданих електронів свідчить значок, якого пишуть зверху над символом елемента. Цей значок називається ступінь окиснення. Приклади: Na+ Н+;

Теоретичні викладки Інші елементи якім не вистачає електронів до вісьми на зовнішньому шарі приєднують їх і перетворюються на негативно заряджені йони, які ще називають катіони. Елементи, що приєднали електрони — відновлюються. Запис О0 + 2е  О ─2 означає, що атом, “приєднав” електрони перетворився у негативно заряджений йон. Зверху над ним пишеться цифра приєднаних електронів і знак мінус.(якщо атом приєднав один електрон, то ставиться знак мінус, одиниця не пишеться). Приклад: Cl ─ S ─2

Якщо атом не віддавав і не приєднував електрони то ставиться нуль. Атоми простих речовин електронейтральні. Їх ступінь окиснення дорівнює нулю. Наприклад: Сl02 ; О02; Н02 При збільшенні числа втрачених електронів ступінь окиснення збільшується аж до максимально можливої  коли відсутні всі валентні електрони. Приєднані електрони Втрачені електрони – 4 – 3 – 2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +7 ступінь окиснення збільшуються 

Елементи в цій взаємодії прагнуть набути на своєму зовнішньому шарі 8 електронів. Одні з них, ті, що мають мало електронів (від1 до 4 ), їх легко позбуваються при цьому оголюючи попередній електронний шар, що вже має 8 електронів. Теоретичні викладки

Окисно-відновними реакціями є: всі реакції між простими речовинами{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}Mg + S = Mg. S00+2─2{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}++ Mg0 Mg0 ─ 2е → Mg+2 Магній ― відновник віддає Сульфуру 2 електрони ─ окиснюється S0 S0 + 2е → S―2 Атом Сульфуру до набуття електронного шару із 8 електронів приєднує ще 2е- відновлюється Mg+2 S─2

Учасники окисно-відновної реакції обмінюються електронами : Відновник віддає електрони та окиснюється Атоми, молекули, йони, що віддають електрони, називаються відновниками Ступінь окиснення в нього збільшується

Атоми, молекули, йони, що приєднують електрони, називаються окисниками. Окисник, приєднуючи електрони, відновлюється Ступінь окиснення в нього зменшується

2 Na + Сl22 Na. Cl00─+Cl0 + 1е = Cl― Cl0 приймає електрон хлор ─ окисник. Na0 ─1е = Na+Na0 віддає електрон натрій ─ відновник. Nа+ Cl ― йони Окисно-відновні реакції між простими речовинами. Nа0 Cl 0

2 Na + S Na2 S 00─2+2 Na0 ─2е = 2 Na+S0 + 2е = S―2 Nа0 Nа+ S0 S ―2 Na0 віддає електрон натрій ─ відновникйони S0 приєднує 2е cірка ─ окисник

Що відбувається з атомом гідрогену ? Що відбувається з атомом цинку?Які атоми змінили ступінь окиснення? Zn + 2 HСlZn. Cl2 +H2++200 У цій реакції ступінь окиснення змінювали атоми Zn та H Zn0 ─ 2е  Zn+2 2 Н+ + 2е  Н0 Zn0 віддає два електрони цинк ─ відновник Н+2 приймає два електрони водень ─ окисник─ Окисно-відновні реакції між простою та складною речовинами─

H2 + Zn. O Zn + H2 O++20-2-20 У цій реакціїступінь окиснення змінювали атоми Zn та H Zn+2 + 2е  Zn0 Н20 ─ 2е  Н+ приєднує два електрони цинк ─ окисник віддає два електрони водень ─ відновник Окисно-відновні реакції між простою та складною речовинами

Окисно-відновними реакціями називаються реакції,під час яких елементи,які входять до складу реагуючих речовин, змінюють ступені окиснення

Під час протікання окисно-відновних реакцій одні частинки (атоми, молекули, йони) втрачають електрони, а інші їх отримують

Перебіг окисно-відновних реакцій і, отже, зміна ступеня окиснення атомів, зумовлена переходом електронів від одних атомів до інших

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}+++++++Всі е-+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Втрачені е-приєднані е-─ 4 ─3 ─2 ─1 0 Ступінь окиснення підвищується Відновник, віддаючи електрони, окиснюється Окисник, приєднуючи електрони, відновлюється

S─2 Окисно-відновні реакції між складними речовинами{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}H2 S +HNO3 = S + NO + H2 O0+1+2─2 S0 S─2 ─ 2е → S0 Сульфур відновник віддає 2 е, окиснюється. N+5 + 3е → N+2 Нітроген окисник приєднав 2 електрони, знизив ступінь окиснення,тобто відновився N+5 ─2+1+5─2+1─2{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}+++++ N+2 style.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

H2 S + HNO3 = S + NO + H2 O S─2 ─ 2е → S0 N+5 + 3е → N+2 окисленнявідновлення6 Найменше спільне кратне для кількості відданих відновником електронів та електронів, приєднаних окисником ─ 66 : 2 = 336 : 3 = 22 Проставляють коефіцієнти перед тречовинами згідно з електронним балансом32 4

Прокоментуйте схему окисно-відновної реакції

Прокоментуйте схему окисно-відновної реакціїНа початку реакції В розчині аргентум нітрату містяться йони срібла. Розчин аргентум(І)нітрату В розчин аргентум нітрату помістили мідний стержень. Схема рівняння

Черз деякий час. Схема рівняння. Розчин купрум(ІІ)нітрату атоми міді окислились та перейшли до розчину йони аргентуму відновились до вільної міді та осіли на стержні

До реакції Після реакціїВідбулась зміна ступенів окиснення Відновник віддав два електрони окиснився до йонів Окисник прийняв один електрон відновився до вільного атома Віддача електронів ─ процес окиснення Приєднання електронів ─ процес відновленняrrrr

2122:2 =12:1 = 22221

Прокоментуйте схему окисно-відновної реакції

В розчин купрум сульфату помістили залізний стержень В розчині купрум сульфату містяться йони купруму. Cu. SO4 Схема рівняння. Fe0 ─ 2e → Fe+2 процес окиснення (віддача електронів)

В розчині ферум сульфату містяться йони феруму мідь виділилась на дротіСхема рівняння. Cu+2 +2e → Cu0 процес відновлення (приєднання електронів)

Fe0 Fe0 Fe0 Fe0 Fe+2 Fe+2 Fe+2 Fe+2 Сu+2 Сu+2 Сu+2 Сu+2 Сu0 Сu0 Сu0 Сu0окисник. Сu+2 відновник. Fe0 Сu0 віднов-лення. Окис-лення. Fe+2

До реакції Після реакціїHCl + Ag. NO3  Ag. Cl +HNO3+++5++-+5-2-2-H2 CO3 H2 O +CO 2+++4-2-2+4-2 Ca. O+ CO2  Ca. CO3+2+2+4-2-2+4-2 Висновок: Хімічні реакції, що протікають без зміни ступенів окисненя атомів елементів, які входять до складу реагуючих речовин

Домашнє завдання§15

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. Строойтова І. Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009 Абрамович С.І. Левитська О. В. Хімія. Розвязування задач, відповіді на питання, підказки до практичних робіт до підручника Н. М. Буринської Харків: Веста 2002 Джерела