Презентація "Окисно-відновні реакції"

Окисно-відновні реакції. Розглянемо такі питання: Хімія9 клас123 Згадаємо: як класифікувати реакції, які з них є окисно-відновними. Як визначати ступінь окислення елементів. Складання найпростіших ОВР, добір коефіцієнтів. Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Значення ОВР.

1.1 Ca. CO3 + 2 CH3 COOH = Ca(CH3 COO)2 + H2 O + CO2 розчинення перлини в виноградному оцеті C+O2 =CO2 згоряння алмазу на повітрі під дією сонячних променів. Fe + 2 HCI = Fe. CI2 + H2  

1.3 Слід пам’ятати, що … Ступінь окиснення атома Флуора в будь-яких сполуках завжди -1. Ступені окиснення атомів лужних металів в сполуках завжди +1. Ступінь окиснення атома Гідрогена в сполуках +1, а в гідрідах металів -1, наприклад: Li. H, Ca. H2. Ступінь окислення атома Оксигена зазвичай дорівнює -2, крім пероксидів (Na2 O2) і сполуки Оксигена з Флуором (OF2). Алгебрагічна сума ступенів окислення всіх атомів в молекулі дорівнює 0.

1.2 Дайте відповіді на запитання: Що ми називаємо хімічними реакціями?За якими ознаками класифікують хімічні реакції? Які реакції вважають окисно-відновними?Дайте визначення ступеня окиснення. Яку ступінь окиснення мають елементи в простих сполуках? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах: N2, Na. Cl, H2 SO4, КMn. O4.

Вкажіть реакцію, що є окисно-відновною1.4 Ca. O+CО2=Ca. CO3 Na. OH+HCl=Na. Cl+H2 OFe+Cu. SO4=Fe. SO4+Cu. Na3 Si. O3+2 HCl=2 Na. Cl+H2 Si. O3!Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення атомів, які входять до складу реагуючих речовин.

Основні положення теорії ОВР2.1 Окисник + электроны продукт відновленя Відновник – електрони продукт окисненняелектрони. Процес відновлення. Процес окислення. Окиснення та відновлення – процеси, що супроводжують один одного.

Окисники -- відновники2.2 Відновник підвищує ступінь окиснення, -е, процес окиснення. Окисник знижує ступінь окиснення, +е,процес відновлення

2.3 Алгоритм складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу. Записати схему хімічної реакції. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і правій частинах складеної схеми, підкреслити символи елементів, що змінили ступені окиснення. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і прийнятих електронів. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів, підібравши найменше спільне кратне й додаткові множники. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

2.4 Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Na + H2 O → Na. OH + H2 P + O2 → P2 O5 H2 S + O2→ SO2 + H2 O4. Ag + HNO3 → Ag. NO3 + NO2 +H2 O

3.1 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Лісові пожежіC + O2 → CO2

3.2 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Фотосинтез. CO2 + H2 O → C6 H12 O6 + O2

3.3 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Корозія металів. Fe +H2 O +O2 → Fe(OH)3

3.4 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Виверження вулканів S + O2 → SO2

3.5 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Згоряння палива

3.6 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Бродіння глюкози. C6 H12 O6 → C2 H5 OH + CO2

3.7 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Грозові розряди. N2 + O2 NONO + O2 NO2

Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах3.8!*Виробництво Металів. Органічних речовин. Виготовлення кисломолочних продуктів. Лікарськихпрепаратів. Предметів побуту

Окисно-відновні реакції в побуті3.9!*Хімічна завивка волосся. Відбілювання і дезінфекція. Почорніння срібнихвиробів. Ржавіння металів

3.10 Дякую за увагу!!!