Презентація "Окисно-відновні реакції"

Про матеріал
Презентація до уроку "Окисно-відновні реакції" з урахуванням останніх вимог.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Окисно-відновні реакції. Розглянемо такі питання: Хімія9 клас123 Згадаємо: як класифікувати реакції, які з них є окисно-відновними. Як визначати ступінь окислення елементів. Складання найпростіших ОВР, добір коефіцієнтів. Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Значення ОВР.

Номер слайду 2

1.1 Ca. CO3 + 2 CH3 COOH = Ca(CH3 COO)2 + H2 O + CO2 розчинення перлини в виноградному оцеті C+O2 =CO2 згоряння алмазу на повітрі під дією сонячних променів. Fe + 2 HCI = Fe. CI2 + H2  

Номер слайду 3

1.3 Слід пам’ятати, що … Ступінь окиснення атома Флуора в будь-яких сполуках завжди -1. Ступені окиснення атомів лужних металів в сполуках завжди +1. Ступінь окиснення атома Гідрогена в сполуках +1, а в гідрідах металів -1, наприклад: Li. H, Ca. H2. Ступінь окислення атома Оксигена зазвичай дорівнює -2, крім пероксидів (Na2 O2) і сполуки Оксигена з Флуором (OF2). Алгебрагічна сума ступенів окислення всіх атомів в молекулі дорівнює 0.

Номер слайду 4

1.2 Дайте відповіді на запитання: Що ми називаємо хімічними реакціями?За якими ознаками класифікують хімічні реакції? Які реакції вважають окисно-відновними?Дайте визначення ступеня окиснення. Яку ступінь окиснення мають елементи в простих сполуках? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах: N2, Na. Cl, H2 SO4, КMn. O4.

Номер слайду 5

Вкажіть реакцію, що є окисно-відновною1.4 Ca. O+CО2=Ca. CO3 Na. OH+HCl=Na. Cl+H2 OFe+Cu. SO4=Fe. SO4+Cu. Na3 Si. O3+2 HCl=2 Na. Cl+H2 Si. O3!Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення атомів, які входять до складу реагуючих речовин.

Номер слайду 6

Основні положення теорії ОВР2.1 Окисник + электроны продукт відновленя Відновник – електрони продукт окисненняелектрони. Процес відновлення. Процес окислення. Окиснення та відновлення – процеси, що супроводжують один одного.

Номер слайду 7

Окисники -- відновники2.2 Відновник підвищує ступінь окиснення, -е, процес окиснення. Окисник знижує ступінь окиснення, +е,процес відновлення

Номер слайду 8

2.3 Алгоритм складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу. Записати схему хімічної реакції. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і правій частинах складеної схеми, підкреслити символи елементів, що змінили ступені окиснення. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і прийнятих електронів. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів, підібравши найменше спільне кратне й додаткові множники. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Номер слайду 9

2.4 Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Na + H2 O → Na. OH + H2 P + O2 → P2 O5 H2 S + O2→ SO2 + H2 O4. Ag + HNO3 → Ag. NO3 + NO2 +H2 O

Номер слайду 10

3.1 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Лісові пожежіC + O2 → CO2

Номер слайду 11

3.2 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Фотосинтез. CO2 + H2 O → C6 H12 O6 + O2

Номер слайду 12

3.3 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Корозія металів. Fe +H2 O +O2 → Fe(OH)3

Номер слайду 13

3.4 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Виверження вулканів S + O2 → SO2

Номер слайду 14

3.5 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Згоряння палива

Номер слайду 15

3.6 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Бродіння глюкози. C6 H12 O6 → C2 H5 OH + CO2

Номер слайду 16

3.7 Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції. Грозові розряди. N2 + O2 NONO + O2 NO2

Номер слайду 17

Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах3.8!*Виробництво Металів. Органічних речовин. Виготовлення кисломолочних продуктів. Лікарськихпрепаратів. Предметів побуту

Номер слайду 18

Окисно-відновні реакції в побуті3.9!*Хімічна завивка волосся. Відбілювання і дезінфекція. Почорніння срібнихвиробів. Ржавіння металів

Номер слайду 19

3.10 Дякую за увагу!!!

pptx
Додано
10 січня
Переглядів
50
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку