Презентація "Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Структура періодичної системи"

Про матеріал
Презентація ознайомлює учнів з Періодичним законом Д.І. Менделєєва та структурою періодичної системи.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Структура періодичного закону8-6-7

Номер слайду 2

Закон збереження маси речовин та історичні відомості про класифікацію хімічних елементів підготували до пізнання періодичного закону

Номер слайду 3

Вибір ознаки класифікації хімічних елементів Відкрито 63 елемента – класифікація за подібністю ознак та властивостей Д.І. Мендєлєєв: 1. вивчив понад 30 наукових праць2. За основу взяв атомну масу елементів, як незмінну величину3. Проаналізував , порівняв валентності атомів у різних сполуках

Номер слайду 4

Фрагмент ряду елементів розміщених у порядку збільшення їхньої атомної маси

Номер слайду 5

Відкриття періодичного закону. Висновок Менделєєва: за постійного збільшення атомної маси властивості елементів періодично повторюються. Дата відкриття закону 1 березня 1869 року

Номер слайду 6

Структура ПСХЕ д. і. Менделєєва. Створення:1. Розбив суцільний ряд елементів на коротші ряди 2. Розмістив елементи з природніх родин один під одним3. Виявив розбіжність розташування елементів природніх родин(припустив існування невідкритих елементів)4. Дізнався, що атомні маси потребують уточнення (Ве - 13, 5, мав міститися між карбоном і Нітроеном)Яка відносна атомна маса у Берилію?

Номер слайду 7

Номер слайду 8

Наприкінці 1871 року Менделєєв розіслав переклад своєї роботи самим знаменитим ученим світу - і ні від кого не одержав відповіді! Прорив трапився тільки в 1875-86 році, коли послідовно були відкриті передбачені ним екаалюміній, екабор і екасилицій, що одержали назви галій, скандій і германій.

Номер слайду 9

Періодична система. Короткоперіодна. Довгоперіодна

Номер слайду 10

Період. Твердий інертний газ Подібний до Радону=

Номер слайду 11

ПЕРІОД – горизонтальний ряд1. Позначаються арабськими цифрами від 1-72. Малі періоди (1-3) 1 – й – 2 елемента, 2,3 – й по 8 елементів3. Великі періоди (4-7) 5,6 – по 168 елементів, 7-й – 36 елемента 4. Великі періоди поділяються на ряди. 5. Ряди позначаються також арабськими цифрами6. Ряди - 1, 3,5,7,9, 11 – непарні, 2,4,6,8,10 – парні7. Непарні ряди починаються лужним металом і закінчується інертним газом8. Парні ряди містять лише метали9. Зліва на право збільшуються неметалічні властивості, зменшуються металічні властивості.

Номер слайду 12

Група – вертикальний стовпчик елементів , подібних за властивостями та формую їх сполук. Коротка форма 1. Вісім груп, пронумеровані римськими цифрами(І- IVIII)2. Групи поділяються наголовні та побічні ПІДГРУПИ3. Головна підгрупа вміщає елементи малих та великих періодів (зліва, напроти серця)4. Побічні підгрупа – елементи лише великих періодів( ті що зправа) 5. Побічна підгрупа І,ІІ групи складається лише з металів, ІІІ-VI групи і з металів і неметалів, VII-VIII групи лише з неметалів5. У межах головної підгрупи зверху вниз посилюються металічні властивості, послаблюються неметалічні властивості

Номер слайду 13

Номер слайду 14

Вищі оксиди

Номер слайду 15

Леткі сполуки з гідрогеном

Номер слайду 16

Лантаноїди та Актиноїди

Номер слайду 17

Довга форма ПСХЕ

Номер слайду 18

ПЕРІОД

pptx
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
7 квітня
Переглядів
280
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку