Презентація: "Періодичний закон і електронна будова атома"

Періодичний закон і електронна будова атома. Поняття про радіус атома8 клас. Підготувала учитель хімії Сиц Наталія Валеріївна

1. Історія розвитку уявлень про будову атома. Ядро атома. Протони, нейтрони. Весь навколишній світ складається із речовин. У природі речовини бувають простіта складні. Прості речовини складаються із однорідних атомів якого-небудь елемента. Атомом називається найменша частка хімічного елемента, яка зберігає йоговластивості. Всі речовини складаються із атомів, але атом не є найменшою неподільноюскладовою частиною речовини, а складається із великої кількості більш дрібних, такзваних елементарних частинок, які мають різну природу та властивості. Найбільш важливими із декількох сотен відомих елементарних частинок, яківизначають властивість елемента, є протони, нейтрони, електрони та позитрони.

Протони (р) – це частинки, які мають масу, що дорівнює 1 (1 вуглецева одиниця (в.о.), та елементарний позитивний заряд величиною у 4,8  10-10 електростатичних одиниць. Нейтрони (n) – частинки, що не мають заряду, мають масу, яка дорівнює 1 в.о. Електрони (е-) – частинки, які мають нега-тивний електричний заряд, рівний завеличиною заряду протона і масу, рівну 1/1840 частині маси протона (9,1  10-28 г). Позитрони (е+) – частинки, які мають позитивний заряд, рівний за величиною заряду електрона, і такої ж величини масу

Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів. На сьогодні існує 3 формулювання періодичного закону: І. Формулювання Д.І. Менделєєва: В цьому формулюванні за основу взята атомна маса хімічних елементів (простих речовин) і звучить воно так: властивості речовин (хімічних елементів) змінюються періодично по мірі зростання атомних мас. Відповідно до цього формулювання атоми з однаковою атомною масою мають мати однакові властивості, а це не так (ізобари). Відповідно до цього формулювання є порушення по місцю знаходження хімічних елементів у таблиці (Ar і K , Th і Pa , Te і I ,Co і Ni ). А якщо врахувати явище ізотопії, то закон Менделєєва зовсім не відповідає його змісту. Проте, заслуга Д.І. Менделєєва полягає в тому, що він, на відміну від інших, прогнозував хімічні елементи, які в той час були невідомі.

ІІ. Формулювання сучасне (ядерне): Воно є більш відповідним до змісту закону: хімічні властивості, а також інші властивості змінюються періодично по мірі зростання заряду ядра атома. Тоді недоліки атомного формулювання виправляються (їх немає). Заряд ядра атома збільшується безперервно, хімічні властивості змінюються періодично. Відповідно до цього формулювання заряд ядра Ar 18, K 19, Co 27, Ni 28. Проте дане формулювання містить недоліки: цей закон відкрили фізики-ядерники, у зв’язку з напруженою роботою по створенні ядерної зброї; і ядро атома безпосередньо не впливає на хімічні властивості.

ІІІ. Формулювання – сучасне: Вперше застосували в американській літературі і на сьогодні воно найточніше. Хімічні властивості визначаються електронною будовою, тобто електрони приймають участь в хімічних процесах (зв’язок полярний і неполярний, окисно-відновні процеси, комплексні сполуки). Електрони теж є елементарними частинками, фізичними об’єктами дослідження, але крім цього в атомах є електрони, які зумовлюють хімічні властивості. Таким чином, сучасне формулювання є таким: Властивості елементів, особливо хімічні, змінюються періодично по мірі зростання порядкового номера. Це пояснюється тим, що по мірі зростання порядкового номера періодично змінюється електронна будова (за квантово-механічними властивостями).

А́томний ра́діус — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атомний радіус вимірюється в пікометрах або ангстремах.