Презентація. Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.

Тема заняття. Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.

План заняття.1. Повторення навчальної інформації за § 9. «Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/10.php та за § 11. «Кислотність середовища. Поняття про p. H розчину». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/12.php або за посібниками https://ua.mozaweb.com/uk/ 2. Ознайомлення з навчальною інформацією за § 12. «Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/14.php або за посібниками https://ua.mozaweb.com/uk/ 3. Ознайомлення з умовами домашнього завдання.

Домашнє завдання.1. Повторити навчальну інформацію за § 9. «Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/10.php та за § 11. «Кислотність середовища. Поняття про p. H розчину». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/12.php або за посібниками https://ua.mozaweb.com/uk/ 2. Вивчити навчальну інформацію за § 12. «Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/14.php або за посібниками https://ua.mozaweb.com/uk/ 3. Виконати письмові завдання домашньої роботи.

Повторення навчальної інформації. Поняття. Визначення. Стислі пояснення. Особливості дисоціації води. Кислотність середовища. Водневий показник. Значення p. H. Застосування водневого показника. Визначення кислотності середовища. https://learningapps.org/ кислотність (пазл). середовище розчинів. p. H середовища (числова пряма). https://ua.mozaweb.com/uk/ відеосюжети ( індикатори, індікаторні властивості пігментів рослин)Завдання для засвоєння матеріалу ( за підручником ) 1 · 10-7 моль у 1 л розчину. ?

Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій. Типи реакцій. Реакції обміну.

Реакції обміну між солями, кислотами й основами в розчинах відбуваються за умови, що в результаті реакції:• утворюється вода;• випадає осад (нерозчинна у воді речовина)• виділяється газ. Реакції обміну між розчинами електролітів з позицій теорії електролітичної дисоціації. Складають йонно-молекулярні рівняння: в молекулярному рівнянні реакції формули сильних електролітів замінюють формулами йонів, на які дисоціюють ці електроліти, а інші речовини (осади, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) - залишають у молекулярній формі. Молекулярне рівняння реакції. Повне йонно-молекулярне рівняння реакції. Скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції.

Можна скласти йонно-молекулярне рівняння для будь-якої реакції в розчині. Такі рівняння відображають реальний процес, що відбувається в розчині, оскільки частина йонів не бере участі в реакції. Скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції показує хімічну суть цієї реакції: наприклад, якщо в розчині одночасно наявні йони H+ і OH-, вони взаємодіють один з одним, утворюючи слабкий електроліт - воду. H+ + OH- = H2 OХімічна суть реакцій нейтралізації полягає у сполученні йонів H+ і OH- у молекулу слабкого електроліту - води. Якщо ніякі йони один з одним не сполучаються, змін у розчині не відбувається. Це означає, що реакція неможлива:2 KCl + Mg. SO4 = Mg. Cl2 + K2 SO4 Ліва й права частини рівняння однакові, тобто утворений розчин містить усі йони, що були в розчинах реагентів.

Йонно-молекулярне рівняння - це рівняння, яке містить формули речовин і формули йонів. Йонно-молекулярне рівняння вказує на те, що саме відбувається під час хімічного перетворення, тобто які частинки взаємодіють і утворюються в розчині. Складаючи таке рівняння, кожну речовину подають у тій формі (дисоційованій, недисоційованій), яка переважає в реакційній суміші чи є в ній єдино можливою. Під час складання йонно-молекулярного рівняння дотримуються такої послідовності дій:1. Записують «звичайне» хімічне рівняння (його називають молекулярним1).2. За таблицею розчинності визначають, які реагенти і продукти реакції розчиняються у воді, а які - не розчиняються.3. З’ясовують, які реагенти і продукти реакції є сильними електролітами, а які - слабкими електролітами чи неелектролітами ( оксиди, прості речовини). 4. Формули розчинних сильних електролітів замінюють на формули відповідних йонів, ураховуючи індекси та коефіцієнти. Спочатку записують катіони, потім - аніони.5. З обох частин отриманого рівняння вилучають однакові йони (у разі їх наявності) в однаковій кількості.6. Якщо всі коефіцієнти є кратними, їх ділять на відповідне число.

У вигляді йонів записують формули сильних електролітів:сильних кислот: HNO3, НСl, H2 SO4, НІ;сильних основ (лугів): KOH, Na. OH, Cs. OH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2;розчинних у воді солей: КСl, Na2 SO4, К3 РО4, Ва. Сl2, Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. У вигляді повних формул записують формули:води: Η2Ο;слабких кислот і кислот середньої сили: H2 S. H2 SO3, Н3 РО4;нерозчинних основ і амфотерних гідроксидів: Сu(ОН)2; Mg(OH)2; Аl(OН)3;нерозчинних і малорозчинних солей: Cu. S; Ag. Cl, Ba. SO4, Са. СО3;газуватих речовин: CO2, SO2, Н2, H2 S;оксидів металічних і неметалічних елементів. Знак ↓ ставлять біля формул нерозчинних і малорозчинних речовин, які випадають в осад, а знак ↑ - біля формул газуватих продуктів реакції. У повному йонно-молекулярному рівнянні вилучають однакові йони в лівій і правій його частинах, якщо вони є. Їх кількість має бути однаковою. Якщо це не так, перевіряють правильність добору коефіцієнтів.

Стисло про основне• Реакції йонного обміну відбуваються між електролітами в розчині.• Однією з умов перебігу реакцій йонного обміну між розчинами електролітів є випадання осаду або утворення води або газуватої речовини. Реакцію йонного обміну описують трьома видами рівнянь: молекулярним, повним йонним, скороченим йонним.• У молекулярному рівнянні записують молекулярні формули речовин.• У повному йонному рівнянні замість молекулярних формул сильних електролітів пишуть йони, на які речовина дисоціює.• У лівій частині скороченого йонного рівняння записують йони, з яких унаслідок хімічної реакції утворюється неелектроліт чи малодисоційована речовина, а в правій - її молекулярну формулу.• Складаючи повні йонні рівняння реакцій обміну між електролітами, наявні в розчині сильні електроліти записують у вигляді йонів, а слабкі - молекулярними формулами.