Презентація. 9клас. Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.

Тема заняття. Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.

План заняття.1. Повторення навчальної інформації за § 12. «Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/14.php або за посібниками https://ua.mozaweb.com/uk/ 2. Ознайомлення з особливостями виконання певних завдань та вправ. 3. Ознайомлення з умовами домашнього завдання. Домашнє завдання.1. Вивчити навчальну інформацію за § 12. «Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/14.php або за посібниками https://ua.mozaweb.com/uk/ 2. Виконати письмове завдання домашньої роботи.

Повторення навчальної інформації. Як зрозуміли. Як запам’ятали навчальну інформацію. Виконання завдань та вправ. «Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій».

Реакції обміну між солями, кислотами й основами в розчинах відбуваються за умови, що в результаті реакції:• утворюється вода;• випадає осад (нерозчинна у воді речовина)• виділяється газ. Реакції обміну між розчинами електролітів з позицій теорії електролітичної дисоціації. Складають йонно-молекулярні рівняння: в молекулярному рівнянні реакції формули сильних електролітів замінюють формулами йонів, на які дисоціюють ці електроліти, а інші речовини (осади, гази, слабкі електроліти, оксиди тощо) - залишають у молекулярній формі. Молекулярне рівняння реакції. Повне йонно-молекулярне рівняння реакції. Скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції.

Йонно-молекулярне рівняння - це рівняння, яке містить формули речовин і формули йонів. Йонно-молекулярне рівняння вказує на те, що саме відбувається під час хімічного перетворення, тобто які частинки взаємодіють і утворюються в розчині. Складаючи таке рівняння, кожну речовину подають у тій формі (дисоційованій, недисоційованій), яка переважає в реакційній суміші чи є в ній єдино можливою. Під час складання йонно-молекулярного рівняння дотримуються такої послідовності дій:1. Записують «звичайне» хімічне рівняння (його називають молекулярним1).2. За таблицею розчинності визначають, які реагенти і продукти реакції розчиняються у воді, а які - не розчиняються.3. З’ясовують, які реагенти і продукти реакції є сильними електролітами, а які - слабкими електролітами чи неелектролітами ( оксиди, прості речовини). 4. Формули розчинних сильних електролітів замінюють на формули відповідних йонів, ураховуючи індекси та коефіцієнти. Спочатку записують катіони, потім - аніони.5. З обох частин отриманого рівняння вилучають однакові йони (у разі їх наявності) в однаковій кількості.6. Якщо всі коефіцієнти є кратними, їх ділять на відповідне число.

У вигляді йонів записують формули сильних електролітів:сильних кислот: HNO3, НСl, H2 SO4, НІ;сильних основ (лугів): KOH, Na. OH, Cs. OH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2;розчинних у воді солей: КСl, Na2 SO4, К3 РО4, Ва. Сl2, Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. У вигляді повних формул записують формули:води: Η2Ο;слабких кислот і кислот середньої сили: H2 S. H2 SO3, Н3 РО4;нерозчинних основ і амфотерних гідроксидів: Сu(ОН)2; Mg(OH)2; Аl(OН)3;нерозчинних і малорозчинних солей: Cu. S; Ag. Cl, Ba. SO4, Са. СО3;газуватих речовин: CO2, SO2, Н2, H2 S;оксидів металічних і неметалічних елементів. Знак ↓ ставлять біля формул нерозчинних і малорозчинних речовин, які випадають в осад, а знак ↑ - біля формул газуватих продуктів реакції. У повному йонно-молекулярному рівнянні вилучають однакові йони в лівій і правій його частинах, якщо вони є. Їх кількість має бути однаковою. Якщо це не так, перевіряють правильність добору коефіцієнтів.

В усіх випадках у результаті реакції обміну деякі йони сполучаються між собою, при цьому утворюються неелектроліти (гази) та слабкі електроліти (вода або нерозчинні речовини). Реакції йонного обміну в розчинах відбуваються, якщо в результаті реакції утворюється слабкий електроліт або неелектроліт.

Які йони не можуть одночасно перебувати у водному розчині:a) SO42- і Сl-;б) Са2+ і РO43-;в) Аl3+ i ОН-;г) Na+ і Ва2+;Доберіть по дві пари різних електролітів, які реагують у розчині з утворенням: Na. OH а) алюміній гідроксиду; Al(OH)3 Al. Cl3б) силікатної кислоти; H2 Si. O3в) ферум(ІІ) карбонату. Fe. CO3 Чи можлива реакція у водному розчині між сполуками з такими формулами:a) Ba(NO3)2 і H2 S;б) Li. OH і НВr; в) НСl і KNO3;г) К2 СO3 і Ва(ОН)2?Cu2+ + 2 OH- = Сu(ОН)2↓Ba2+ + SO2-4 = Ba. SO4↓необоротність цієї реакції.

Запишіть формули продуктів реакцій і складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння:а) Nі(NO3)2 + КОН → ... б) Zn. Cl2 + Na2 S → ...в) Мn. СO3 + H2 SO4 → ... Допишіть схеми реакцій, складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння:a) Ba(NО3)2 + ... → HNО3 + ...б) К2 СО3 + ... → K2 SO4 + ...в) Na[Al(OH)4] + ... → ... + Аl. Сl3 + Н2 O

Укажіть, які реактиви треба взяти, щоб реакція відбулася згідно зі скороченою йонною формою рівняння реакції: Cr3+ + 3 ОН- = Сr(ОН)3↓А Cr2(SO4)3 і Н2 О →Б Сr2 О3 і НСl →В Сr. Сl3 і Na. OH →Г Сr2 О3 і КОН →Укажіть пару йонів, що беруть участь у хімічній реакції між розчинами аргентум(І) нітрату і калій хлориду: Ag. NO3 KCl. А K+ і Ag+ Б K+ і NO-3 В K+ і Cl-Г Ag+ і Cl-Необоротною реакцією (чи реакціями) є така, що відбувається до кінця внаслідок зливання розчинів. Укажіть її: А між калій хлоридом і натрій нітратом KCl Na. NO3 Б між калій гідроксидом і хлоридною кислотою KOH HCl. В між сульфатною кислотою й натрій карбонатом H2 SO4 Na2 CO3 Г між ферум(ІІІ) сульфатом і натрій гідроксидом Fe2(SO4)3 Na. OH