Презентація «Розвязування експериментальних задач» 9 клас

Хімія 9 клас. Практична робота. Розв’язування експериментальних задач Малорацька неякісна школа І-ІІ ст.

Задача 1. Добудьте барій сульфат двома різними способами,дослідіть його відношення до концентрованої нітратної кислоти. Ba. SO4

Техніка безпеки. Забороняється споживати їжу в хімічному кабінеті Забороняється брати речовини руками і куштувати їх на смак. Забороняється самовільно зливати або змішувати реактиви

Обережно! Їдкі речовини Місцезнаходження аптечки першої допомоги. Обережно! Отрута

Реактиви. Натрій сульфат Барій хлорид. Нітратна кислота H2 SO4 Сульфатна кислота

У хімічні стакани з розчинами сульфатної кислоти та натрій сульфату налийте розчин барій хлориду до появи змін. до утвореного білого осаду додайте розчин нітратної кислоти Дія 1. Добування барій сульфату. Спостереженняв обох хімічних стаканах утворився білий дрібнокристалічний осад барій сульфату, нерозчинний у концентрованій нітратній кислоті;Ba. SO4video

SO42— Ba2+ Ba. Cl2 + Na2 SO4 = 2 Na. Cl + Ba. SO4↓Ba2++Cl— 2 Na++2 Cl—2 Na++SO42— = Ba. SO4↓+ Рівняння у молекулярній формі Повне йонне рівняння Скорочене йонне рівняння +=Ba. SO4↓+ У розчині протікає реакція на звязування йонів Ba2+ та SO42— з випаданням осаду Ba. SO4↓ Ba. Cl2, Na2 SO4 , Na. Cl ─ сильні електроліти тому у розчині перебувають у вигляді йонів Ba. SO4 пербуває у розчині у вигляді молекул

SO42— Ba2+ Ba. Cl2 + Н2 SO4 = 2 НCl + Ba. SO4↓Ba2++Cl— 2 Н++2 Cl—2 Н++SO42— = Ba. SO4↓+ Рівняння у молекулярній формі Повне йонне рівняння Скорочене йонне рівняння +=Ba. SO4↓+ У розчині протікає реакція на звязування йонів Ba2+ та SO42— з випаданням осаду Ba. SO4↓ Ba. Cl2, Н2 SO4 ─ сильні електроліти тому у розчині перебувають у вигляді йонів Ba. SO4 пербуває у розчині у вигляді молекул

Барій хлорид Ba. Cl2 являється реактивом на сульфатну кислоту та її солі Барій хлорид Ba. Cl2 при взаємодії з сульфатною кислотою Н2 SO4 та її солями буде утворювати білий осад сульфату барію Ba. SO4↓ не розчинний у кислотах, тому служить для виявлення цих речовин. Підсумок

Перевірте свої знання. Виберіть правильне твердження. Реактивом на сульфат-аніони єкатіони Барію;хлорид-аніони;нітрат-аніони;катіони Натрію. Ba2+ Cl— NO3—Na+ Відповідь: Катіони барію Ba2+

Задача 2. Добудьте аргентум хлорид двома різними способами, дослідіть його відношення до концентрованої нітратної кислоти.

Реактиви. Нітратна кислота Аргентум нітрат. Хлоридна кислота Барій хлорид

У хімічні стакани з розчинами хлоридної кислоти та барій хлориду налийте розчин аргентум нітрату до появи змін. до утвореного білого осаду додайте розчин нітратної кислоти Дія 2. Добування аргентум хлориду. Спостереженняв обох хімічних стаканах утворився білий сирний осад аргентум хлориду, нерозчинний у концентрованій нітратній кислоті;Ag. Cl↓video

= H++ NO3— Ag++NO3— Ag. NO3 + HCl = + Ag. Cl↓HNO3 + Ag. Cl↓+H++ Cl— Ag++ Cl — = Ag. Cl↓ Рівняння у молекулярній формі 2 Ag. NO3 + Ba. Cl2 = Ba(NO3) 2+ 2 Ag. Cl↓ 2 Ag++2 NO3—+Ba2++ 2 Cl—= Ba++ 2 NO3—+ 2 Ag. Cl↓ Ag ++ Cl — = Ag. Cl↓

Аргентум нітрат Ag. NO3 являється реактивом на хлоридну кислоту та її соліАргентум нітрат Ag. NO3 при взаємодії з хлоридною кислотою HCl та її солями буде утворювати білий осад аргентум хлориду Ag. Cl ↓ не розчинний у кислотах, тому служить для виявлення цих речовин. Підсумок

Перевірте свої знання. Виберіть правильне твердження. Реактивом на хлорид-аніони єкатіони барію;Катіони аргентуму;нітрат-аніони;катіони Натрію. Ba2+ NO3—Na+ Відповідь: Катіони аргентуму Ag+ Ag+

Задача 3. Добудьте натрій хлорид двома різними способами,

Реактиви Натрій гідроксид. Хлоридна кислота Індикаторфенолфталеїн

У хімічні стакані з розчином натрій гідроксиду налийте кілька крапель розчину фенолфталеїну до появи змін. 1. Дія індикатора фенолфталеїну на натрій гідроксид. Спостереження. В хімічному стакані розчин натрій гідроксиду під дією фенолфталеїну набув малинового кольору;video

У хімічні стакані з розчином натрій гідроксиду налийте розчин хлоридної кислоти до появи змін. 2. Дія хлоридної кислоти на натрій гідроксид. Спостереження. В хімічному стакані розчин натрій гідроксиду під дією хлоридної кислоти розчин змінив колір з малинового на безбарвний, так як утворилася сіль натрій хлорид

Утворення слабкого електроліту НCl + Na. OН = Na. Cl + Н2 O НCl, Na. OН, Na. Cl ─ сильні електроліти тому у розчині перебувають у вигляді йонів Na++Cl—2 Na++OН— =Н2 О+Н++Cl—+ Н2 О ─ слабкй електроліт, тому суть процесу описує рівняння: OН— Н+ Н2 О + СO2+=

Виберіть правильне твердження: У розчині лугу забарвлення фенолфталеїну змінюється з безбарвного на синє;змінюється з безбарвного на малинове;не змінюється;змінюється з рожевого на жовте. хлоридна кислота HCl при взаємодії з карбонатами виділяє вуглекислий газ . Підсумок. Відповідь: змінюється з безбарвного на малинове;

Виберіть правильне твердження: Після додавання кислоти забарвлення фенолфталеїну у досліджуваному розчині змінюється з малинового на безбарвне;змінюється з безбарвного на малинове;не змінюється;змінюється з рожевого на жовте. Відповідь: змінюється з малинового на безбарвне; Перевірте свої знання

У хімічні стакані з розчином натрій карбонату налийте розчин хлоридної кислоти до появи змін. 3. Дія хлоридної кислоти на натрій карбонат. Спостереження. В хімічному стакані розчин натрій карбонату під дією хлоридної кислоти виділяється вуглекислий газvideo

СO32— 2 Н+ 2 НCl + Na2 СO3 = 2 Na. Cl + Н2 O + CО22 Н++2 Cl— 2 Na++2 Cl—2 Na++ СO32— = Н2 О+СO2+ Рівняння у молекулярній формі Повне йонне рівняння Н2 О та СO2 ─ слабкі електроліти, тому суть процесу описує рівняння:+=+ НCl Na2 СO3 Na. Cl ─ сильні електроліти тому у розчині перебувають у вигляді йонів Н2 О + СO2

  Реакція між натрій карбонатом і хлоридною кислотою зводиться до взаємодії міжкарбонат- йнами і катіонами Гідрогену;Підсумок. СO32— 2 Н++= Н2 О + СO2

Виберіть правильне твердження: Про перебіг хімічної реакції між натрій карбонатом і хлоридною кислотою в розчині свідчать такі зовнішні ефекти:зміна кольору;виділення газу;утворення осаду;виділення світла. Відповідь: виділення газу; Перевірте свої знання

Домашнє завдання§12

Джерела Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Абрамович С.І. Левитська О. В. Хімія. Розвязування задач, відповіді на питання, підказки до практичних робіт до підручника Н. М. Буринської Харків: Веста 2002 Старовойтова І. Ю. Усі уроки хімії.9 клас Х.: Вид.група "Основа", 2009.