Презентація "Ступінь дисоціації. Сильні й слабкі електроліти"

Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Утворення йонів натрію та хлору

Електролітична дисоціація. Розпад речовини на йони під час її розчинення або плавлення називають електролітичною дисоціацією.

Основні положення теорії електролітичної дисоціації (с. арреніус, 1887р.)

Механізм електролітичної дисоціації речовин з йонним типом зв’язку

Механізм електролітичної дисоціації речовин з ковалентним полярним типом зв’язку

Ступінь дисоціації

Визначення Ступеня дисоціації

Дисоціація кислот, основ, солей

Класифікація електролітів за силою(у розчинах з концентрацією 0,1 моль/л)

Силу більшості оксигеновмісних кислот можна визначити, якщозвичайну формулу кислоти записати у вигляді . Якщо в цій формулі буде n < 2 — кислота слабка, якщо n ≥ 2 — сильна.

Зміна ступеня дисоціації флуоридної кислоти(приклад)

α - ступінь дисоціаціїn - кількість дисоційованих частинок (молекул)N - загальне число частинок (молекул)

Задача №2 Обчислити, скільки молекул продисоційовало із 120 взятих молекул. Якщо ступінь дисоціації електроліту становить 95%. Дано: N = 120α = 95%= 0,95n- ? Розв’язання1)0,95 * 120= 114 молекул. Відповідь: n= 114 молекул

Задача 2. Скільки частинок міститься в розчині хлоридної кислоти, якщо було взято всього 100 молекул HCl, а ступінь дисоціації становить 78%. Дано: N=100α=78% = 0,78 Ск. Всього частинок?Розв’язанняn=α * Nn=100 * 0,78 = 78 HCl H+ + Cl-78xx111n(H+ )=x=78*1/1=78n(Cl-)=x=78*1/1=78n(HCl ) що не продисоціювали =100 – 78 = 22 Загальне число частинок, що не продисоцыювало22+22+22= 66 частинок. Відповідь: 66 частинок

Домашнє завдання. Задача 1. Обчисліть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо із кожних його 60 молекул 33 молекули зазнали дисоціації. Задача 2. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у якому 35 із кожних 140 молекул розпадаються на йони. Задача 3. Скільки частинок міститься в розчині сульфатної кислоти, якщо було взято всього 100 молекул H 2 SO4, а ступінь дисоціації становить 80%.