Презентація "Склад, властивості, застосування деяких представників оксигеновмісних сполук"

Склад, властивості, застосування деяких представників оксигеновмісних сполук

Оксигеновмісні сполуки – Cx. Hy. Oz. Cx. Hy. Oz. Спирти. Карбонові кислоти

Функціональна група. Функціональна група – це група атомів, які визначають характерні властивості класу. Функціональна група спиртів. Функціональна група карбонових кислот. Гідроксильна група. ОНКарбоксильна група СООН

Спирти. Спирти – це органічні сполуки, які у своєму складі мають гідроксильну функціональну групу – ОНСпирти – похідні насичених вуглеводнів, у яких один чи кілька атомів Гідрогену, заміщені на гідроксильну групу - ОНCn. H2n+1 OHМетан СН4 СН3 ОН метанол. Етан С2 Н6 С2 Н5 ОН етанол

Класифікація спиртів. Від кількості гідроксильних груп1 Одноатомні23 Двохатомні (гліколі)Трьохатомні (багатоатомні)

Фізичні властивості спиртів. Серед спиртів немає газів. Спирти до С10 - рідини. Спирти від С11 і вище – тверді кристалічні речовини. Нижчі спирти безбарвні, зі специфічним запахом, необмежено розчинні у воді та органічних розчинниках. Пропанол/ гліцерин (трьохатомний спирт) – в’язка, безбарвна, солодка на смак, нетоксична рідина, змішується з водою у будь-яких пропорціях

Хімічні властивості спиртів. Горіння. С2 Н5 ОН + 3 О2 2 СО2 + 3 Н2 ОЕтанол. Реакція заміщення з активними металами ( K, Na, Mg, Al)2 С2 Н5 ОН + 2 Na 2 C2 H5 ONa + H2 Етанол. Натрій етанолят

Застосування спиртів

Застосування спиртів

Застосування спиртів

Згубна дія спиртів на організм людини. Метанол – у малих дозах спричинює сліпоту, у великих – 30 мл і більше - смерть. Етанол – викликає залежність. Систематичне вживання алкогольних напоїв – хвороба алкоголізм. Згубно впливає на роботу всіх органів. Спричинює поглиблення соціальної дезадаптації людини, руйнування її особистості, передчасна смерть

Карбонові кислоти. Етанова кислота - оцет. СН3 СООНПохідна метану. Функціональна група. Карбонільна група. Гідроксильна група

Хімічні властивостіДія на індикатори. Оцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів у кислому середовищі оцтової кислоти: Метилоранж – рожевий. Лакмус - червоний

Хімічні властивостіВзаємодіє з активними металами2 СН3 СООН + Сa (CH3 COO)2 Ca + H2 Етанова кислота. Кальцій ацетат. Взаємодіє з основними оксидами та основами2 СН3 СООН + Mg. O (CH3 COO)2 Mg + H2 OСН3 СООН + Na. OH CH3 COONa + H2 O

Хімічні властивостіВзаємодія з солями2 СН3 СООН + Сa. CO3 (CH3 COO)2 Ca + H2 O + CO2

Використання оцтової кислоти

Домашнє завдання. Опрацюйте матеріал підручника: ст. 9-10 Допишіть реакції та перетворіть їх на хімічні рівняння: C5 H11 OH + O2 C2 H5 OH + ALCH3 COOH + Ba. CH3 COOH + Li. OHCH3 COOH + Na2 O