Презентація "Типи кристалічних граток"

Типи кристалічних граток8 клас

Йонними називають ґратки, у вузлах яких знаходяться йони. Йонні кристалічні ґратки мають солі, луги, оксиди активних металів. Зв'язки між йонами в таких кристалах є міцними. Тому йонні речовини є твердими, тугоплавкими, нелеткими. Такі речовини добре розчиняються у воді.  

Металічними називають ґратки, які складаються з позитивних йонів, атомів металу і вільних електронів.Їх утворюють речовини з металічним зв'язком. У вузлах металічної ґратки знаходяться атоми і йони. Такі кристалічні ґратки є характерними для простих речовин металів і сплавів. Температури плавлення металів можуть бути різними (від –37 °С у ртуті до двох-трьох тисяч градусів). Але всі метали мають характерний металічний блиск, ковкість, пластичність, добре проводять електричний струм і тепло.

Атомними називають кристалічні ґратки, у вузлах яких знаходяться окремі атоми, зв'язані ковалентними зв'язками. Такий тип ґратки має алмаз — одна з алотропних видозмін Карбону. До речовин з атомною кристалічною ґраткою відносяться графіт, кремній (силіцій), бор, германій, а також складні речовини,наприклад, карборунд Si. C, кремнезем, кварц, гірський кришталь, пісок, до складу яких входить силіцій(IV) оксид Si. O2.  Таким речовинам притаманні висока міцність і твердість. Так, алмаз є найтвердішою природною речовиною. У речовин з атомною кристалічною ґраткою дуже високі температури плавлення і кипіння. Наприклад, температура плавлення кремнезему — 1728 °С, а у графіту вона ще вище — 4000 °С. Атомні кристали практично нерозчинні.

Молекулярними  називають ґратки, у вузлах яких знаходяться молекули, пов'язані слабкою міжмолекулярною взаємодією. Незважаючи на те, що всередині молекул атоми з'єднані дуже міцними ковалентними зв'язками, між самими молекулами діють слабкі сили міжмолекулярної взаємодії. Тому молекулярні кристали мають невелику міцність і твердість, низькі температури плавлення і кипіння. Багато молекулярних речовин при кімнатній температурі є рідинами і газами. Такі речовини леткі. Деякі молекулярні речовини мають запах. Такий тип ґратки мають прості речовини в твердому агрегатному стані: благородні гази з одноатомними молекулами  (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn), а також неметали з двох— і багатоатомними молекулами (H2,O2,N2,Cl2,I2,O3,P4,S8). Молекулярну кристалічну ґратку мають також речовини з ковалентними полярними зв'язками: вода — лід, твердий амоніак, кислоти, оксиди неметалів. Більшість органічних сполук теж являють собою молекулярні кристали (нафталін, цукор, глюкоза).

Приклади кристалічних речовин: алмаз, цукор, метали, солі, луги, більшість оксидів і простих речовин. До аморфних речовин відносяться: скло, смола, віск, бурштин, пластилін, жувальна гумка, більшість пластмас. Тверді речовини поділяють на аморфні і кристалічні. Відмінність аморфних і кристалічних речовин полягає в ступені впорядкованості їх внутрішньої будови. У кристалічних речовинах всі частинки розташовуються в певному порядку. В аморфних речовинах цей порядок є відносним.