Презентація «Валентність та ступінь окиснення» 9 клас

Валентність іступінь окиснення. Хімія-9 клас

Валентність. Ступіньокиснення Визначається числом спільних електронних пар, що утворюють хімічний звязок Визначається числом відданих або приєднаних електронів Числове вираження не має знака Може мати нульове значення. Не має значення 0 (нуль) Числове значення може бути позитивним або негативним

Моделі ковалентного звязку в молекулах деяких речовин. F- FО=ООдна електронна пара. Дві електронні пари. Структурні формули Оксиген двохвалентний. Флуор одновалентний. Ковалентний зв’язок, утворений електронами двох однакових атомів неметалічних елементів Одна риска означає одну одиницю валентності

Валентність це зв’язки (спільні електронні пари) між елементами О=О Оксиген двохвалентний О2 Ступінь окиснення  це умовний заряд, який виникає на атомі0 ступінь окиснення дорівнює нулю. N―3 Al+3 N+5

Cтупінь окиснення Карбону С+4 (плюс чотири); Приклад: Яку валентність та ступені окиснення мають атоми в сполуці СCl4 ?Сl↑ Cl←С+4→Cl↓Cl. Напрям стілочок показує, що атом Карбону віддав свої електрони атомам Хлору, набувши позитивного ступеня окиснення плюс 4. Валентність Карбону 4 (чотири спільні електронні пари з атомом Хлору). ССl4+4 ─

Cтупінь окиснення Карбону С-4 (мінус чотири); Приклад: Яку валентність та ступені окиснення мають атоми в сполуці СН4 ?Н↓ Н→С ─4←Н↑ННапрям стілочок показує, що атом Карбону прийняв 4 електрони, набувши негативного ступеня окиснення мінус 4. Валентність Карбону 4 (чотири спільні електронні пари з атомом Гідрогену). СН4-4 +

Nа0 Число над знаком хімічного елемента називається ступінь окиснення. ступінь окиснення вказує на кількість відданих чи приєднаних електронів В даному випадку ступінь окиснення― ноль. Це означає, що атом електронейтральній, тобто в наявності всі електрони. Nа+ В цьому випадку ступінь окиснення ― плюс один (одиниця не пишеться) Це означає, що атом “віддав” один електрон, перетворившись на позитивно заряджений йон катіон

Li0 Як називається число над знаком? На що вказує ступінь окиснення ? в даному випадку ступінь окиснення― ноль. Що це означає? Li+ Прокоментуйте цей випадок. Що це означає ?Число над знаком хімічного елемента називається ступінь окиснення. ступінь окиснення вказує на кількість відданих чи приєднаних електронів Це означає, що атом електронейтральній, тобто в наявності всі електрони. В цьому випадку ступінь окиснення ― плюс один (одиниця не пишеться) Це означає, що атом “віддав” один електрон, перетворившись на позитивно заряджений йон катіон

Атоми елементів, які втрачають електрони перетворюються на позитивно заряджені йони, які мають назву катіони Атоми елементів, які набувають електрони перетворюються на негативно заряджені йони, які мають назву аніони

Йони ― це електрично заряджені частинки речовини, що утворилися з атомів або атомних груп внаслідок втрати або приєднання до них електронів S+6 К+ Al+3 катіони Атоми, які втратили електрони та перетворилися на позитивно заряджені йони S ―2 C―4 N―3 аніони Атоми, які приєднали електрони та перетворилися на негативно заряджені йони

атом Сульфуру на зовнішньому шарі має 6 електронів S0 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}S0 + 2е → S―2 S0 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++++++S0 ― 6е → S+6 Атом Сульфуру віддав 3 електрони та перетворився на позитивно заряджений йон зі ступенем окисненя +66 е-до набуття електронного шару із 8 електронів приєднує ще 2е-

S+4 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++S+4 + 2е → S0 йон сульфуру приєднав 2 електрони та перетворився на нейтральний атомзі ступенем окисненя ноль S+6 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++++++S+6 + 2е = S+4 Йон Сульфуру приєднав 2 електрони та перетворився на заряджений йон зі ступенем окисненя +4

{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++++++S0 …….. → S+4 Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах― 4е атом Сульфуру йон Сульфуру. N0 …….→ N―3 йон Нітрогену атом Нітрогену + 3е

N+5 …….. → N ─3{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}+++++N+2 ……. → N0{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}+++++{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++N0 …….. → N +5+ 3е─ 5е атом Нітрогену йон Нітрогену атом Нітрогену йон. Нітрогену +8е

{21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++ + +С+4 + 4е = С0 {21 E4 AEA4-8 DFA-4 A89-87 EB-49 C32662 AFE0}++++С0 + 4е = Закінчити рівняння. Пояснити утворення йонів та вільних атомів. С- 4

При збільшенні числа втрачених електронів ступінь окиснення збільшується аж до максимально можливої ─ коли відсутні всі валентні електрони {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}+++++++Всі е-+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Втрачені е-приєднані е-─ 4 ─3 ─2 ─1 0 Ступінь окиснення збільшується

Домашнє завдання Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах. О–2……→О 0 N–2 ……→N0 Ca+2……→Ca0 N–3……→N+5 S–2……→S+6 Fe+2……→Fe0 Доповніть схем електронних процесів. S0 + 2е →……N–0 +3е→……S–2 ─2е→….. Р0 ─5е →……−2е−8е−2е−8е+2е−2е. S–2 N–3 S0 Р+5

Визначення ступенями окисненя Елементи в сполуках мають такий ступінь окиснення: Оксиген має характерний ступінь окиснення -2 Наприклад: О–2 Флуор, Хлор має характерний ступінь окиснення -1. Наприклад: Сl  Йони мають ступінь окиснення OH— Cl— NO—3 SO4 — 2 CO3 — 2 Si. O3 — 2 PO4 — 3 Атоми простих речовин електронейтральні. Їх ступінь окиснення дорівнює нулю. Наприклад: Сl02 ; О02; Н02

Елементи в сполуках мають такий ступінь окиснення: Металічні елементи у сполуках з неметалічними завжди мають позитивний ступінь окиснення. Наприклад: Na+; Ba+ 2; Ca + 2; Al3+; Неметалічні елементи у сполуках з металічними завжди мають негативний ступінь окиснення. Наприклад: C–4 ; Сl  ; S  2; N  3 Гідроген у сполуках з металічними елементами має негативний ступінь окиснення H– (мінус один), а з неметалічними— позитивний +1 Наприклад: Н+Сl 

000000

максимальний (позитивний) ступінь окиснення елемента дорівнює номеру групи, в якій він розміщений. Na+Li +K+Rb+Cs+Fr+IВизначіть максимальний ступінь окиснення елементів. Mg+2 Al+3 C+4 S+6

мінімальний (негативний) ступінь окислення неметалічного елемента дорівнює різниці між номером групи і числом 8 I ―At ―Cl ―Br ―F ―8 ―7 = ―1 VIIВизначіть мінімальний ступінь окиснення елементів. C−4 −2 SN−3

Визначення ступеня окиснення. N2 O52·5 =1010 : 2 = 5-2 +5 ? Завдання: Визначити ступінь окиснення атомів у сполуках. NON2 NO2 N2 O5 N2 ON2 O3-2 -2 -2 -2 -2 0 +4 +2 +5 + +3 Сl2 O7 Сl2 O2 Сl2 O5 Сl2 O3 Сl2 O+7 0 + +5 +3 -2 -2 -2 -2 0 r

Визначення ступеня окиснення. H2 SO42·4 = 81· 2 = 2-2 +6 ? Завдання: Визначити ступінь окиснення атомів у споуках. HNO3 Mg. SO4 H3 PO4 Na2 SO4-2 +5 -2 -2 + +7 +6 +5 + КСl. O3 HPO3 KСl. O4 КMn. O4+ + +5 +7 -2 -2 -2 + ─8 +2 +6 +8 2+6 = 8ступінь окиснення всіх атомів Оксигену ─8 (мінус вісім)ступінь окиснення всіх атомів Гідрогену+2 (плюс два) +8─8 =0+ + +2-2 +6 -2 + +5

Валентність це зв’язки (спільні електронні пари) між елементами Таким чином, за однакових значень валентності елемент може мати різний ступінь окислення  як за знаком так і за значенням. Ступінь окиснення і валентність — родинні поняття. У багатьох сполуках абсолютна величина ступеня окиснення елементів співпадає з їх валентністю. Однак існує багато випадків, коли валентність відрізняється від ступеня окиснення. Ступінь окиснення це умовний заряд, що виникає на атомі в результаті приєднання чи віддачі електронів. Підсумки

Р2 O5 Fe2 O3-2 -2 -2 -2 -2 -2 +1 +1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 −1 −1 +5 −1

Складання формул за ступенями окисненя. NON2 O5 3. Поділимо його на ступінь окиснення кожного атома та знайдемо індекси: для Нітрогену 10 : 5 =2 для Оксигену 10 : 2 = 5 1. Записати ступені окиснення над символами елементів+5 -2 2. Знайти найменше спільне кратне модулів ступенів окиснення НСК =10 105102 Na CO3 Zn SO4 Mg (NO3) Al (SO4) Завдання: Скласти формули сполук. Ca. Cl Н S С Н SO+2 +2 +2 +3 + + + -2 -2 -2 -2 -2 ─ 2 2 2 2 2 2 ─ 4 3 4 + 4 ─

NOCa NO3 Al SO4 N ON ON O-2 -2 -2 -2 +4 +2 +5 +2 Завдання: Скласти формули сполук. Ca. Cl Н S СН SO-4 + +3 + -2 -2 2 2 2 2 +2 2 3 4 + + +4 +2 -2 -2 ─ 5 2 2 2 2 2 3 H SO4 Na CO3 Mg OH─ ─ +3 -2

Домашнє завдання§14

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. Строойтова І. Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009 Абрамович С.І. Левитська О. В. Хімія. Розвязування задач, відповіді на питання, підказки до практичних робіт до підручника Н. М. Буринської Харків: Веста 2002 Джерела