Одииця вимірювання: Мr = a.o.м (атомна одиниця маси). Маси молекул, як і маси атомів надзвичайно малі. Тому для їх обчислення, як і для обчислення мас атомів, використовують порівняння з атомною одиницею маси1кг У сучасній хімії маси атомів,молекул порівнюють з 1/12 (одною дванадцятою) маси атома Карбону. Атом Карбону1/12
Відносна молекулярна маса — це фізична величина, що показує у скільки разів маса молекули більша за 1/12 (одну дванадцяту) маси атома Карбону, і як відносна атомна маса не має розмірності Відносна молекулярна маса води дорівнює 18 Мr(H2 O) = 18 Маса молекули води у 18 разів більша за 1/12маси атома Карбону Відносна молекулярна маса позначається. Мr. Relativus- «відносний» (лат.)
Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас усіх хімічних елементів, що входять до складу, з урахуванням числа атомів. Мr(H2 O) = 2 Аr(H) + Аr(O) H2 O Молекула води складається з двох атомів Гідрогену й одного атома Оксигену. Мr(H2 O) = 2·1 + 16 = 18 Обчислення відносної молекулярної маси
Вправи в застосуванні знань. Завдання: обчислити відносну молекулярну масу сполуки Cu. Cl2 Аr(Cu) = 64 Аr(Cu) Аr(Cl) = 35= 64 + 35 2 = 134 Мr(Cu. Cl2) = 64 35 Cu Cl Cl. Відносна молекулярна маса речовини складається із суми відносних АТОМНИХ мас одного атома купруму та двох атомів хлору 35+ 2 Аr(Cl)
Відносна молекулярна маса сірчаної кислоти складається із суми відносних АТОМНИХ мас двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфуру і чотирьох атомів Оксигену. 32 16 16 16 Завдання: Обчислити відносну молекулярну масу сульфатної (сірчаної) кислоти Н2 SO4 1 1 16 НН 12 Н2 SO4 Мr( H2 SО4 ) = + 32 + 164= 98
Відносні молекулярні маси простих речовин немолекулярної будови, до складу яких входять атоми тільки одного хімічного елемента, прийнято вважати такими, що дорівнюють їхній атомній масіMr (Fe) = Аr(Fe) = 56 Запис читається як: відносна молекулярна маса заліза дорівнює відносній атомній масі Феруму і дорівнює 56 Відносні молекулярні маси простих речовин