Презентація "Йонні рівняння" хімія для учнів 9 класу

Автор: Євтушенко А.Ф.

Умови проходження йонних рівнянь Випадання осаду Виділення газу Утворення слабкого електроліту(води)

Алгоритм одержання йонної форми рівняння реакції Перепишіть рівняння реакції, записавши розчинні солі, сильні кислоти та сильні основи на йони. Формули слабких електролітів, осадів та газів залиште у молекулярній формі. Одержите іонне рівняння у повній формі. Скоротіть однакові іони, що стоять у лівій і правій частинах рівняння. Одержите скорочену форму іонного рівняння. Бажано перевіряти її правильність, використовуючи закон збереження заряду: заряд усіх часток, які стоять в лівій частині рівняння, дорівнює заряду часток у правій частині рівняння.

Складіть йонні рівняння 1варіант а) AgNO3 +HCI= б) AgNO3 +NaCI= в) AgNO3+KCI= 2 варіант NH4OH= NaOH= HCI+ KOH= Ba(OH)2=

Складіть рівняння можливих реакцій Варіант 1 Розчин H2SO4 взаємодіє з BaCI2, Cu(II), NaOH, K2O: Варіант 2 Розчин NaOH взаємодіє з H3PO4 , CuCI2, Ca, CO2.

Творче завдання На основі скорочених йонних рівнянь реакцій складіть молекулярне та повне йонне рівняння реакцій: а)H++ OH- H2O б)Hg2+ + S2- HgS в) 2H++ СO32- CO2 + H2O

Хімічна гра “Третій зайвий” Із кожних трьох речовин, поданих формулами, викреслюють ту, що не вступає в реакцію йонного обміну у водних розчинах. Між двома, що залишаються, напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій. LiOH, H2SO4, Fe(OH) 2. ZnCI2, CaCO3, KOH H2SO4, SO 2, BaCI 2 H3PO4, P2O5, NaOH FeCI3, LiOH, Fe 3O 4 K 2CO 3, HCI, CO2 P2O5, Na 2SiO3 HNO3 H 2S, Pb(NO 3) 2, SO 3 CuO, CuSO4, LiOH, Al 2O 3, AgNO3, NaCI.

Домашнє завдання ДЛЯ ВСІХ При взаємодії яких попарно взятих речовин випаде осад: а)NaCI і H2 SO4 ; б) HCI і NaOH; в) CuCI2 і KOH; ДЛЯ ДОПИТЛИВИХ Задача. Добути реакцією обміну аргентум хлорид. Яка маса осаду утвориться, якщо до розчину аргентум нітрату масою 50г з масовою часткою розчиненої речовини 3,4% долили розчин хлоридної кислоти.