Презентація до уроку "Предмет органічної хімії"

Урок в 9 му класіКЗ Верхівцевського НВКучителя хімії Кукси Наталії Миколаївни. Предмет органічної хіміїKuksa_natalija@i.ua

Мета: Дати загальну характеристику з основних питань: Органічні речовини. Походження речовин. Найважливіші характеристики ОСОсновні положення теорії будови хімічних сполук. Класифікація ОСkuksa-natalija@i.ua

Блок №1 Цілі: Органічні речовини. Походження речовин. Найважливіші характеристики ОСОсновні положення теорії будови хімічних сполук. Класифікація ОСKuksa_natalija@i.ua

Походження речовин. Речовинирослиннімінеральніорганічнінеорганічні речовини –речовини, створені живими організмами. Органічні тваринніKuksa_natalija@i.uastyle.color

Найважливіші характеристики ОС{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}1) Багатоманітністьсть ( близько 27 млн.)2)До складу обов’язково входять (С) і (Н) – вуглеводні (ВВ)3) Атоми в молекулі зв’язані ковалентним в’язком4) Неелектроліти. Kuksa_natalija@i.ua

Як Бутлеров пояснив протиріччя в органічній хімії? CH4 C2 H4 C2 H2 C3 H8 IVIII8/3 С2 Н6 Оетиловий спирт. Диметиловий этерізомери. Kuksa_natalija@i.ua

Бутлеров Олександр Михайлович(1828-1886) Російський хімік, академік Петербурзької АН (з 1874 р.). Творець теорії хімічної будови органічних сполук, що лежить в основі сучасної хімії. Kuksa_natalija@i.ua

Основні положення теорії будови хімічних сполук.1. Атоми в молекулах з'єднуються в певному порядку відповідно до їх валентністю. (Carbon чотирьохвалентний).а) атоми чотиривалентного вуглецю можуть з'єднуватися один з одним, утворюючи різні ланцюги: відкриті нерозгалужені Відкриті розгалуженізамкнуті б) порядок з'єднання атомів вуглецю в молекулах може бути різним і залежить від виду ковалентного хімічного зв'язку між атомами вуглецю - одинарним або кратним (подвійним і потрійним ):

Друге положення. Властивості речовин залежать не тільки від їх якісного і кількісного складу, але і від їхньої будови молекул. Це положення пояснює явище ізомерії. Речовини, які мають однаковий склад, але різну хімічну або просторову будову, а отже, і різні властивості, називають ізомерами Kuksa_natalija@i.ua

Третє положення. Властивості речовин залежать від взаємного впливу атомів в молекулах. С4 Н10 Kuksa_natalija@i.ua

Класифікація ОСПриродні – утворені природнім шляхом, без втручання людини.меднафтабавовна. Kuksa_natalija@i.ua

Класифікація ОСШтучні – створює людина в лаборатортнихумовах, схожі на природні речовини.хутробензиншовк. Kuksa_natalija@i.ua

Класифікація ОССинтетичні –створює людина в лаборатортнихумовах, подібних речовин в природі немаєпральніпорошкилікипластмаса. Kuksa_natalija@i.ua

Вуглеводні Цілі: Классифікація вуглеводнів. Види сполучень атомів Карбону між собою. Структурні формули органічних речовин. Будова молекул. Фізичні властивостіХімічні властивостіДобування Застосування. Kuksa_natalija@i.ua

Структурні формули органічних речовин. Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови. Загальна формула - Сn. H2n+2 Гомологічний ряд алканів: Назва. Молекулярна формула. Структурна формула. МЕТАНСН4 СН4 ЕТАНС2 Н6 СН3 – СН3 ПРОПАНС3 Н8 СН3 – СН2 – СН3 БУТАНС4 Н10 СН3–СН2–СН2-СН3 ПЕНТАНС5 Н12 СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 метанетанпропанбутанпентан. Структурні формули алканів:

Класифікація вуглеводнів Насичені НенасиченіАлкани Циклоалкани Алкени Алкіні Арени. Cn. H2n+2 Cn. H2n Cn. H2n Cn. H2n-2 Cn. H2n-6 CH3 CH3-CH3 CH3 CH3 CH2=CH2 ССKuksa_natalija@i.uappt_xxshearppt_x

Види сполучень атомів Карбону між собою1. Сполучення простими ковалентними зв’язками: – С – С – С – С – Такі сполучення реалізуються навіть у простих речовинах Карбону: алмазі, графіті, карбіні, фулеренах.2. Сполучення кратними (подвійними і потрійними) ковалентними зв’язками: – С = С – С = С – – С ≡ С – 3. Циклічне сполучення атомів Карбону: Алмази: Фулерени:

Будова молекули. С

Будова етилену. СН2 = СН2 етиленσ - зв’язкиπ - зв’язок. Масштабна модель молекули

Будова ацетилену С2 Н2 СН ≡ СН Просторова будова молекулиstyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Структурна формула бензену. Арени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою Cn. H2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце. Молекулярнаформула бензену формула Кекуле. Ароматичні вуглеводні

Електронна будова бензену. CCCCCCHHHHHH6 електронів в делокалізованних  зв'язках. Реальне будова делокалізованного електронної хмари Kuksa_natalija@i.ua

Фізичні властивості метану: Метан (СН4) - газ; без кольору; без запаху; майже не розчиняється у воді; tкипіння = - 161,6 ̊С; tплавлення = - 182,5 ̊С.

Фізичні властивості етилену. С2 Н4безбарвний газ;добре розчинний в органічних розчинниках;tплавл = - 169,2 ̊С; вибухонебезпечний. Kuksa_natalija@i.ua

Фізичні властивостіС2 Н2 безбарвний газ;майже без запаху;малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні;tкип = - 84 ̊С; легший за повітря;вибухонебезпечнийkuksa-natalija@mail.ru

Фізичні властивостібензену.безбарвна рідина,з різким характерним запахом,легше води,розчиняється у воді,розчинний в органічних розчинниках. Бензен токсичний, тому робота з ним в умовах школи неприпустима. Kuksa_natalija@i.uastyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О ∆Н = -882к. Дж заміщення СН4 + Cl2 СН3 Cl + HCl СН3 Cl+ Cl2 СН2 Cl2 + HCl СН4+ HO-NO2 → СН3 NO2+Н2 ОХімічні властивості Метан. СН4 горінняstyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Хімічні властивості етилену. Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2 Н4 + 3 O2 → 2 СО2 +2 Н2 О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв’язку: СН2 = СН2 а) гідрування - приєднання водню: С2 Н4 + Н2→ С2 Н6б) галогенування - приєднання галогенів: С2 Н4 + Br2 →С2 Н4 Br2 Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення розчину калій перманганату і бромної водиppt_xxshearppt_xppt_xxshearppt_x

Хімічні властивості етилену

Полімеризація этилену. С2 Н4 + С2 Н4 + С2 Н4 +… (-СН2-СН2-)n. Структурна ланка. Ступінь полімеризаціїМономер Kuksa_natalija@i.ua

Хімічні властивості ацетилену. Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2 С2 Н2 + 5 O2 → 4 СО2 +2 Н2 О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв’язків відбуваються у дві стадії а) гідрування (каталітичне): kat С2 Н2 + Н2→ С2 Н4 С2 Н4 + Н2→ С2 Н6 б) галогенування: С2 Н2 + Cl2 → С2 Н2 Cl2 (дихлороетен) С2 Н2 Cl 2 + Cl2 →С2 Н2 Cl4 (дихлороетан)Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.style.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Порівняльна таблиця № п/п. Назва. Клас вуглеводню. Загальна формула. Будова. Хімічні властивостіЯкісне визначення1. СН4метан. Насичені,алкани. Сn. H2n+2 тетраедродинарні зв’язки. Реакції заміщення: СН4 +Cl 2→СН3 Cl+НCl. Горіння: СН4 +2 O2 →СО2+2 Н2 ОСтійкі до дії розчинів бромної води та калій перманганату2. С2 Н4 етен. Етиленові,алкени. Сn. H2n С=Сподвійний зв’язок. Реакції приєднання, полімеризації : С2 Н4 + Br2 → С2 Н4 Br2 n. С2 Н4 → (- С2 Н4 -)n Знебарвлення розчину бромної води і калій перманганату3. С2 Н2етин. Ацетиленові,алкіни. Сn. H2n-2 С ≡ С потрійнийзв’язок. Реакції приєднання (дві стадії): С2 Н2 + Н2 → С2 Н4 С2 Н4 + Н2 → С2 Н6 Знебарвлення розчину бромної води і калій перманганату

Бензен горить. Полум'я бензену кіптяве з за високого вмісту карбону в молекулі. Хімічні властивості бензену. Через особливсті будови молекули, бензен займає проміжне положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення. Kuksa_natalija@i.uastyle.colorfillcolorfill.type

Хімічні властивості бензену 2. Реакції заміщення в бензені протікають легше, ніж в алканах. а) реакція галогенування Хлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу. Kuksa_natalija@i.uastyle.colorfillcolorfill.type

2. Реакції заміщення б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою. Хімічні властивості бензену. Нітробензен – вихідна речовина для оримання аніліну.kuksa-natalija@mail.rustyle.colorfillcolorfill.type

Хімічні властивості бензену 3. Реакції приеднання в бензені протікають складніше, ніж в алкенах. Реакція гідрування. Kuksa_natalija@i.ua

Хімічні властивості бензену. Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію. Це пов'язано з особливою будовою молекули бензену. Kuksa_natalija@i.ua

Добування вуглеводнів. З нафти та галогенопохідних. АЛКАНИ Cn. H2n + 2 АЛКЕНИ Cn. H2n H2 t, kit+ H2 t, kat. Kuksa_natalija@i.ua

Добування вуглеводнів. АЛКЕНИ - H2 t, kat АЛКІНИ Сn. H2n + H2 t, kat Сn. H2n-2 Kuksa_natalija@i.ua

Добування бензену. Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену. Бензен отримують при переробці кам'яного вугілля, а також при риформінгу бензинів з низьким октановим числом. Kuksa_natalija@i.uastyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Застосування алканів

Застосування алкенів

Застосування алкінів

Застосування бензену1-добавка до бензину;виробництво2-розчинників;3-ацетону;4-аніліну;5-фенолу;6-пестицидів;7-ліків; 8-фенолформальдегідних пластмас.kuksa_natalija@i.ua

Домашнє завдання: Вивчити конспект. Прочитати §§16-22