Презентаціядо уроку "Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об’ємів газів (н.у.) за відомою масою, кількостю речовини, об’ємом реагентів чи продуктів реакції

Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об’ємів газів (н.у.) за відомою масою, кількостю речовини, об’ємом реагентів чи продуктів реакції Урок № 37 8 клас

Повторимо найголовніше. Актуалізація опорних знаньstyle.colorfillcolorfill.type

Пригадайте основні величини й одиниці їх вимірювання. Величина Позначення Одиниці вимірювання. Маса Молярна маса Об’єм Молярний об’єм. Кількість речовиниmг, кг. Mг/моль. Vл, см3, м3, дм3 Vmл/мольυмоль

Пригадайте Що називають хімічним рівнянням? Як називаються речовини, що вступають у хімічну реакцію? Як  називаються речовини, що утворюються під час хімічної реакції?Як називаються великі цифри, що стоять перед формулами? На що вони вказують?

4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5 реагенти або вихідні речовинипродукти реакції

а. А + в. В = d. D  глмольа. Мr гв22,4лdмоль. Схема для розв’язку задач:

Схема для розв’язку задач: г л моль а. А + в. В = d. D а. Мr г в22,4л dмоль  кг м3 кмоль а. А + в. В = d. D а. Мr кг в22,4 м3 d кмоль m - маса (г, кг, т.)V – об’єм (мл, л, м3)ν – кількість речовини (моль, кмоль)

Алгоритм розв'язування розрахункової задачі Записуємо скорочену умову задачі (дано). Складаємо рівняння хімічної реакції, обов’язково урівнюємо (виставляємо коефіцієнти). Над формулами речовин з умови задачі записуємо відому величину й невідому з відповідними одиницями вимірюванн. Під формулами речовин з відомою і невідомою величиною записуємо відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакції. Складаємо й розв'язуємо пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння реакції, і двох даних — з умови задачі.6. Записуємо відповідь.

Задача №1 Обчисліть кількість речовини води, що виділиться внаслідок термічного розкладу купрум(ІІ) гідроксиду масою 9,8г.m (Cu(OH)2) = 9,8 г. Дано:ν (Н2 О) - ?Cu(OH)2 = Cu. O + Н2 О9,8 гх моль98 г1 моль х =9,8 ∙ 198=0,1 Відповідь: 0,1 моль Н2 О

Задача №2 Під час взаємодії сульфур (VІ) оксиду з водою утворюється сульфатна кислота. Обчисліть маси вихідних речовин, необхідних для добування 980 г сульфатної кислоти.m (H2 SO4) = 980 гm (SO3) - ?m(H2 O) - ?SO3 + H2 O → H2 SO4980 гх гy г80 г18 г98 г. Відповідь: m (SO3) = 800 г, m (H2 O) = 180 г1) m (SO3) : 2) m (H2 O) : х =980 · 8098= 800 гy = 980 · 1898= 180 г. Відповідь: m (SO3) = 800 г, m (H2 O) = 180 г

Задача №3 Обчислити об’єм газу, що утвориться під час взаємодії 2,7 г алюмінію з надлишком сульфатної кислоти. Розв’язуємо самостійно

Розв'язок задачі №3

Задача №4*У результаті взаємодії деякого двовалентного металу масою 11,2 г з розчином хлоридної кислоти виділився водень об’ємом 4,48 л.(н.у.). Визначте цей метал. Задача для самих допитливих

Розв'язок задачі №4

Задача №5*Тривалентний метал масою 32,4 г розчинили в сульфатній кислоті . При цьому виділився водень об’ємом 40,32 л. (н.у.). Визначте цей метал.  Задача для самих винахідливих

Розв'язок задачі №5

Готуємося до олімпіади. Задача №6* Суміш цинку та цинк оксиду масою 20 г обробили надлишком хлоридної кислоти. Об’єм газу, що виділився при цьому, дорівнює 4,48 л (н.у.). Визначте масу кожного компонента суміші.

Розв'язок задачі №6

Домашнє завдання:§ 28 (П. П. Попель, Л. С. Крикля)Впр. №215, №217 ст. 152

Додаткові завдання для бажаючих знати більше, для підготовки до олімпіади: Впр. 1. Обчисліть, який об’єм водню (н.у.) можна одержати при розчиненні у воді 1 моль лужного металу. Впр 3. У результаті спалювання двохвалентного металу масою 3,0 г утворився його оксид масою 4,2 г. Який це метал?Впр. 5. Унаслідок обробки сульфатною кислотою суміші цинку з цинк оксидом масою 1,6 г виділився водень об’ємом 448 мл (н.у.). Визначте масові частки компонентів суміші.