Тема: Розрахункові задачі на визначення молярної
концентрації. Приготування розчинів із заданою
молярною концентрацією.
Мета: Навчити розв’язувати задачі з використанням поняття
молярної концентрації;показати значення таких
розрахунків у промисловості та в лабораторній практиці;
формувати навички роботи з лабораторним обладнанням
і хімічними реактивами, дотримуючись правил техніки
безпеки; виховувати самостійність при виконанні роботи.
Обладнання: мірна колба з пробкою на мл, лійка, хімічний стакан,
технохімічні терези з важками, промивалка, піпетка,
аркуш паперу.
Реактиви: дистильована вода, кристалічний натрій хлорид.
Хід заняття
Молярна концентрація ( молярність ) C показує число молів розчиненої речовини, що міститься в 1л розчину:
Сm( Х ) = ν( Х ) / V( розчину ),
де V - об'єм розчину ( в л ). Молярна концентрація виражається в моль/л. Ця розмірність інколи позначається М, наприклад: 2М NaOH.
Задача №1.Обчисліть молярну концентрацію розчину, якщо відомо, що 2л цього розчину містить 112г калій гідроксиду.
Розв'язання
Сm( Х ) = ν( Х ) / V( розчину ), ν = m / M =>
1) ν ( KOH ) = 112г : 56г/моль = 2моль
2) Сm = 2моль / 2л = 1 моль/л
Відповідь: 1 моль/л
Задача №2. Скількі грамів натрій гідроксиду необхідно взяти для виготовлення 0,5л 4М розчину.
Розв'язання
Сm( Х ) = ν( Х ) / V( розчину ) => ν( Х ) = Cm · V ( розчину )
1) ν( NaOH ) = 4моль/л · 0,5л = 2моль
2) ν = m / M => m = ν · M =>
m( NaOH ) = 2моль · 40г/моль = 80г
Відповідь: 80г
Лабораторна робота №1
Виготовлення розчину солі заданої молярної концентрації.
Увага! Т.Б. Забороняється:
1) брати речовини руками;
2) виливати і висипати залишки реактивів в банки, з яких вони взяті;
3) залишати неприбраними розсипані або розлиті реактиви;
Завдання. Приготувати розчин об'ємом 200мл з концентрацією натрій хлориду 2моль/л.
1) Зробіть необхідні розрахунки.Маса натрій хлориду дорівнює:
а) 24,3г ;
б) 23,4г ;
в) 20г ;
2) Зважте на технохімічних терезах розраховану масу солі. При цьому важки треба помістити на ліву шальку, сіль на праву шальку терезів.
3) Зважену сіль висипте за допомогою сухої лійки у мірну колбу об'ємом мл і ретельно змийте стінки лійки невеликим об'ємом дистильованої води з промивалки.
4) Добавте в мірну колбу дистильовану воду до 1/3 її місткості ( мл). Закрийте колбу щільною пробкою, перемішайте її вміст обережним струшуванням ( але не перевертанням! ), домогаючись повного розчинення солі. Якщо сіль не розчинилась, добавте ще води, але не більше ¾ місткості ( мл ) колби. Після того, як сіль повністю розчиниться, долийте води до риски ( останню краплю добавте з піпетки ), щоб нижній рівень меніска співпадав з мірною рискою.
5)Закрийте колбу пробкою і знову перемішайте.
6) Колбу з одержаним розчином здайте вчителю.
7) Зробіть висновок.
8) Наведіть порядок на робочому місці.
Задача №3. Визначте молярну концентрацію розчину, який одержали змішуванням 400 мл 9М та 600 мл 2М розчинів сульфатної кислоти.
Розв'язання
Сm( Х ) = ν( Х ) / V( розчину ) => ν( Х ) = Cm · V ( розчину )
1) ν1 р-ну = 9 моль/л 0,4л = 3,6 моль
2) ν2 р-ну = 2 моль/л · 0,6л = 1,2 моль
3) νзагальне = 3,6 моль + 1,2 моль = 4,8 моль
4) Vзагальний = 0,4л +0,6л = 1л
5) Cm = 4,8 моль / 1л = 4,8 моль/л
Відповідь: 4,8 моль/л
Самостійна робота
Задача №1. Визначте молярну концентрацію ортофосфатної кислоти в розчині об'ємом 750 мл, в якому міститься 147г кислоти. Відповідь: 2 моль/л
Задача №2. В якому об’ємі 0,25 М розчину калій гідроксиду міститься 16,8г лугу? Відповідь: 1,2 л
Задача №3.Визначте молярну концентрацію кислоти в розчині, одержаному при зливанні 300мл 0,2 М та 600мл 0,7 М розчинів хлороводню. Відповідь: 0,53 моль/л
Задача №4. Який об'єм 2,5 М розчину натрій гідроксиду потрібно використати для приготування 0,3 М розчину лугу об'ємом 100мл? Відповідь: 12 мл