Розробки нестандартних уроків з хімії для 9 класу з використанням інноваційних технологій.

Про матеріал

Розробки уроків домоможуть вчителеві підготувати сучасний урок з використанням інноваційних технологій як найбільш ефективних засобів формування життєвих компетентностей учнів.

Перегляд файлу

Урок № 17

Тема. Інструктаж з БЖД. Практична робота №2: «Розв’язування експериментальних задач».

Мета. - Формування ключових компетентностей: саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння розв’язувати експериментальні задачі; інформаційної – відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення; соціально – трудової – вміння самостійно складати йонно – молекулярні рівняння реакцій; комунікативної – вміння працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: скоригувати знання учнів про електролітичну дисоціацію; перевірити навички їх практичного використання для проведення хімічного експерименту; розвивати вміння спостерігати, аналізувати, робити висновки.

Обладнання. таблиця розчинності, набір хімічних реактивів відповідно до інструкції з проведення практичної роботи.

ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ ДО УРОКУ

Прийом №1. «Хімічна розминка»

1. Електроліт, у процесі дисоціації якого в розчині утворюється один вид катіонів — H+. (Кислота)

2. Розчин, у якому кількість речовини за певної температури більше не розчиняється. (Насичений)

3. Процес розпаду електроліту на іони в розчині або розплаві. (Електролітична дисоціація)

4. Реакції взаємодії іонів у розчинах електролітів. (Реакції іонного обміну)

5. Процес взаємодії молекул розчиненої речовини з молекулами розчинника. (Сольватація)

6. Речовини, до складу яких входять молекули води, з’єднані з іонами металів. (Кристалогідрати)

7. Електроліт, у результаті дисоціації якого в розчині утворюється один вид іонів — гідроксигрупи. (Основа)

8. Дисперсна система, у якій дрібні часточки твердої речовини рівномірно розподілені в рідині. (Суспензії)

9. Відношення числа молекул, що продисоціювали, до загального числа молекул розчиненої речовини. (Ступінь дисоціації)

10. Дисперсна система, у якій часточки розчиненої речовини не помітні неозброєним оком, але які можна побачити з допомогою приладів. (Колоїдний розчин)

11. Процес розподілу молекул розчиненої речовини серед молекул розчинника. (Дифузія)

12. Розчин з малим умістом розчиненої речовини. (Розведений)

13. Дисперсна система, у якій часточки рідини рівномірно розподілені в рідкому розчиннику. (Емульсія)

14. Розчинність твердої речовини у воді підвищується. (З підвищенням температури)

15. Електроліти, у процесі дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків. (Солі)

Прийом №2. «Хто швидше?»

Завдання: написати рівняння практично можливих реакцій у молекулярній, повній йонній і скороченій йонній формі.

а) НNO₃+ Ва(ОН)₂ →…; б) КNO₃ + BaCl₂ → … ;

в) СаСО₃ + НNO₃ →…; г) NaOH + Fe₂(SO₄)₃ →…

д) ВаSO₄ + HNO₃ →…; ж) NaCl + КNO₃→… .

Прийом №3. «Акцент»

Написати молекулярні і повні йонні рівняння реакцій, що відповідають таким схемам :

а) Аg⁺ + Сl^─= АgСl↓ ;

б) Н⁺ + ОН^─= Н₂О ;

в) СО₃^2─ + 2Н⁺ = СО₂↑ + Н₂О .

Прийом №4. «Продовжте фразу»

Сьогодні на уроці я довідався…
Тепер я можу…
Я зрозумів, що…
Чи впоралися ми з поставленими на початку уроку завданнями?
Де ми можемо використати набуті знання?

Урок № 18

Тема. Узагальнюючий контроль знань учнів з теми: «Розчини». Самостійна робота.

Мета. - Формування ключових компетентностей: саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння розв’язувати задачі на обчислення масової частки речовини в розчині; інформаційної – відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення; соціально – трудової – уміння самостійно складати йонно – молекулярні рівняння реакцій; комунікативної – вміння працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: узагальнити, систематизувати та скоригувати знання учнів з теми «Розчини»; з’ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок про процеси, що протікають у розчинах, рівень розуміння основних понять, умінь використовувати їх на практиці; перевірити рівень навчальних досягнень учнів з теми «Розчини», розвивати вміння працювати з тестами, застосовувати свої знання на практиці, розвивати культуру хімічної мови; виховувати вміння працювати в колективі, повагу один до одного.

Обладнання. Таблиця розчинності, періодична система, картки-завдання.

ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ ДО УРОКУ

Просмотр темы - Общение - Удивляйтесь , улыбайтесь и просто общайтесь. Прийом №1. «Вірю - не вірю»

Суміш вапна і води – суспензія. (+)
Розчин цукру - емульсія. (-)
Компонент розчину, який перебуває в тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається розчинником. (+)
Процес розчинення – це лише фізичний процес (-)
Формула глауберової солі Na₂SO₄· 10H₂O. (+)
Вода – полярний розчинник. (+)
Гашене вапно –добре розчиняється у воді. (-)
Розчинність більшості твердих речовин спадає з підвищенням температури. (-)
Розчинність газів спадає з підвищенням температури. (+)
Розчини, які містять мало розчиненої речовини, називаються розведеними. (+)
Розчин, в якому певна речовина за даної температури ще може розчинитися, називається насиченим. (-)
З підвищенням тиску розчинність газів зростає. (+)
Під час дисоціації кислот утворюються катіони лише одного типу – гідроген-йони. (+)
Розчини, які проводять електричний струм, називаються неелектролітами. (-)
Кислоти , основи і солі належать до неелектролітів. (-)
Оксиди і прості речовини під час розчинення на йони не розпадаються. (+)

Прийом №2. « Морський бій»

Працюємо в групах. Кожна група отримує ігрове поле, на якому написані пари йонів. Завдання: вказати, які пари йонів не можуть одночасно існувати в розчині. Одна група вказує номер комірки для іншої. Відповідає конкретний учень з групи.

	А	Б	В	Г	Д
1	Mg²⁺ і Cl^─	Fe³⁺ і OH^─	Na⁺ і Cl^─	Ag⁺ і Cl^─	Mg²⁺ і NO₃^─
2	Mg²⁺ і NO₃^─	K⁺ і OH^─	Al³⁺ і PO₄^3─	H⁺ і CO₃^2─	Li⁺ і PO₄^3─
3	H⁺ і SiO₃^2─	Ca²⁺ і CO₃^2─	H⁺ і PO₄^3─	Na⁺ і SO₄^2─	H⁺ і OH^─
4	Ba²⁺ і OH^─	Ba²⁺ і PO₄^3─	Cu ²⁺ і S^2─	H⁺ і Cl^─	Cu ²⁺ і OH^─

Прийом №3. «Міні - практикум»

Варіант №1

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин:

N_a2S_iO₃ HNO₃H₂S Ca(OH)₂ F_eSO₄

Варіант №2

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин:

L_iOH H₃PO₄ N_a3 PO₄ C_r2(SO₄)₃ Z_n(OH)₂

Варіант №3

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин:

Z_nCl₂ HB_r M_g SO₄ B_a(OH)₂Al Cl₃

Прийом №4. «Гонка за лідером»

Напишіть рівняння реакцій в йонній формі:

CuCl₂+ N_aOH =….

HCl + N_a2SO₄= …

AgNO₃+ C_aCl₂ = …

C_aCl₂ + KNO₃ = …

Письмова самостійна робота

Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:

а) К⁺, Сl¯, Mg²⁺, H⁺;

б) ОН¯, SO₄²¯, Cl¯, PO₄³¯;

в) Аl³⁺, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg²⁺

а) MgCl₂; б) MgCO₃; в) MgO.

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

а) Na₂O; б) NaOH; в) H₂.

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

а) Н₂СО₃; б) КОН; в) NaCl.

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:

а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.

Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).

6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:

а) %; б) г; в) ω; г) α.

7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:

а) Н⁺; б) Na⁺; в) SO₄^2-; г) ОН^-.

8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині?

а) Zn²⁺і Сl^-; б) Сu²⁺ і РО₄^3-; в) Мg²⁺ і ОН^-; г) Мg²⁺ і NО₃^-

У завдання 9 потрібно встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідність, позначену ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.

9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

А
Б
В

Умови перебігу реакцій Реагенти

йонного обміну до кінця

А. Випадіння осаду 1. MgSO₄+ KOH →

Б. Виділення газу і води 2. Al₂(SO₄)₃ + NaCl →

B. Утворення води 3. К₂СО₃ + НСl →

4. LiOH + H₂SO₄ →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

10. Складіть молекулярне рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою:

Fe²⁺+ 2OH^- → Fe(OH)₂

Завдання 10 – 12 передбачають обчислення.

11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?

12. Обчислити масову частку речовини в розчині, якщо в 200 г води розчинили 10 г речовини.

Прийом №5. «Мікрофон»

Поділіться своїми враженнями.
Сьогодні я дізнався…
Я здивувався, що…
Мені сподобалося…

Урок № 19

Тема. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Мета. - Формування ключових компетентностей: саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння розв’язувати завдання; інформаційної – відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення; соціально – трудової – вміння самостійно складати рівняння реакцій сполучення, розкладу, заміщення, обміну; комунікативної – вміння працювати в парах.

- Формування предметних компетентностей: розвивати вміння й навички визначати типи хімічних реакцій за рівняннями хімічних реакцій, навчитися складати хімічні реакції за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій, стимулювати пізнавальну активність учнів, виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів.

ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ ДО УРОКУ

Результат пошуку зображень за запитом "картинки на уроки" Прийом №1.«Мікрофон»

Що таке хімічна реакція?
Що показує рівняння хімічної реакції?
Назвіть основні типи хімічних реакцій за кількістю вихідних речовин і продуктів реакції.

Прийом №2. «Морський бій» (один учень називає координати формули, а інший знаходить її та дає їй назву).

№	А	Б	В	Г	Д	Е
1	S	P	K₂ SO₄	CO	FеCl₂	CO₂
2	HNO₃	Lі	Ag₂ O	Cи SO₄	H₂SO₄	CаO
3	NаCl	Cа(OH)₂	Sr (OH)₂	Nа₂SiO₃	Hg	HgO
4	C₄ H₁₀	H₂ SO₃	Mg	FеCl₃	C₆H₁₂O₆	AI₂O₃
5	K₂O	Nа₂O	ZnO	BаCl₂	FеS₂	SO₂
6	FеS₂	Fе	BаSO₄	C₃ H₈	N₂	LіOH
7	K₃ PO₄	Mg SO₄	P₂ O₅	Cи(OH)₂	Rb	HF
8	Br₂	Cl₂O₇	NаCl	HI	KMnO₄	H₃PO₄
9	Fе(OH)₃	Cr₂O₃	Cа	PbS	Mg(OH)₂	CаCO₃
10	LіCl	K₂ZnO₂	Fе₂ O₃	AgCl	N₂O₅	Cl₂
11	HF	H₂S	NаOH	O₂	FеO	HCl
12	ZnS	Cа₃P₂	AI₄ C₃	CH₄	Mn	Fе₂O₃

Прийом №3. «Гронування»

Класифікація хімічних реакцій

-за кількістю та складом реагентів і продуктів реакції:

Сполучення Розкладу

Заміщення Обміну

за тепловим ефектом:

екзотермічні ендотермічні

за зміною ступеня окиснення:

окисно-відновні без зміни ступеня окиснення

за наявністю каталізатора

каталітичні некаталітичні

за напрямом протікання

оборотні необоротні

Прийом №4. «Коло ідей»

Картка №1

Допишіть рівняння реакцій, укажіть тип:

А) SO₃+H₂O=

Б) Fe₂O₃+H₂=

B) NaOH+H₃PO₄=

Г) CO + O_{2 =}

Картка №2

Допишіть рівняння реакцій, укажіть тип:

А) Mg + HCl=

Б) Na + O₂=

B) NaOH + HNO_{3 =}

Г) Fe₂O₃ + H₂ =

Прийом №5. «Ланцюжок»

Складіть рівняння реакцій за схемою, укажіть тип хімічної реакції (завдання виконуємо в парах):

А) Кальцій – Кальцій оксид – Кальцій гідроксид – Кальцій карбонат;

Б) Карбон – Карбон (ІV) оксид – Натрій карбонат – Натрій сульфат;

В) Водень – Гідроген хлорид – Барій хлорид – Барій сульфат.

Прийом №6. «Лови помилку»

Знайдіть помилки в рівняннях:

C_аО + Н₂О = Н₂СаО₂

C_аО + HCl = C_aCl₂+ H₂O

F_e + H₂SO₄ = F_e2SO₄ + H₂

Урок № 20

Тема. Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.

Мета. - Формування ключових компетентностей: саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння розв’язувати завдання; інформаційної – відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення; соціально – трудової – вміння самостійно виконувати вправи; комунікативної – вміння працювати в парах.

Формування предметних компетентностей: дати поняття «ступінь окиснення», навчити визначати ступінь окиснення елемента за формулою; розвивати поняття електронегативність, уміти використовувати його для визначення ступеня окиснення елемента; навчитися складати формули сполук за відомими ступенями окиснення атомів елементів; розвивати та стимулювати пізнавальну активність учнів.

Обладнання. Періодична система, роздавальний матеріал.

ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ ДО УРОКУ

Прийом №1. «Хімічний диктант»

1.Які типи реакцій ви знаєте?

2. За якими ознаками класифікують хімічні реакції?

3. Які реакції називають реакціями сполучення?

4. Що відбувається під час реакцій розкладу?

5. Які реакції називають реакціями заміщення?

6. Що відбувається під час реакцій обміну?

Прийом №2. «Самоперевірка» (відповіді проектуються на екран)

І варіант

Складіть рівняння реакцій та вкажіть тип:

А) CaO+CO₂=

Б) MgO+HCl=

В) MgCO₃=

Г)С_а + Н₂SO₄=

ІІ варіант

Складіть рівняння реакцій та вкажіть тип:

А) KOH+HI=

Б) Cu(OH)₂=

В) Fe+S=

Г) HCl + Na =

Прийом №3. «Хімічна розминка»

Визначте ступені окиснення атомів елементів у сполуках:

N2, NO2, NO, , N2O, N2O3;

As2O3, AsH3, Cl2O7, Cl2O, Cl2O3;

H₂SO₄,SO₂,SO₃,H₂SO₃,MgSO₄.
Прийом №4. «Бумеранг»

Складіть формули за ступенями окиснення:

Сa⁺²N^-3; Cl⁺⁵O^-2; N⁺⁴O^-2; M_n⁺⁷O^-2; Cr⁺⁶O^-2

Прийом №5. «Рефлексія»

-Скажіть, що кожен з вас навчився на сьогоднішньому уроці?

-Чи зрозуміли ви тему?

-Сформулюйте поради собі та іншим, над чим потрібно ще попрацювати.

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Параскун Оксана Павлівна

Пов’язані теми

Хімія, 9 клас, Розробки уроків

До підручника

Хімія 9 клас (Григорович О.В.)

Додано

14 березня 2018

Переглядів

2500

Оцінка розробки

Відгуки відсутні