Самостійна робота з теми "Розчини.Електролітична дисоціація"

Розчини. Електролітична дисоціація  

Варіант 1

1.(0,5б) У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?

    а) K⁺, H⁺, NH₄⁺, Ca²⁺;                б) HSO₄^-, Cl^-, OH^-.  

2.(0,5б) Розчин, у якому міститься невелика кількість розчиненої речовини,

    називається:

    а) концентрований;      б) ненасичений;      в) розбавлений;      г) насичений.

3.(0,5б) З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх електролітичної дисоціації:

    а) HNO₃;          б) Na₂SO₄;          в) СО₂;         г) N₂.

4. (0,5б)Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити

    наявність у розчині гідроксид-аніон?

    а) розчин лугу;         б) розчин фенолфталеїну;        в) розчин кислоти.                       

5.(0,5б) Розчини, в яких речовина за певної температури більше не розчиняється,

    називаються:

    а) концентровані;         б) ненасичені;        в) розбавлені;          г) насичені.

6.(0,5б) Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині утворюються:

 а) катіони металів і аніони кислотного залишку,

 б) катіони Гідрогену;

 в) катіони металів і аніони гідроксильних груп.

7.(1б) Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

  а) Ba(OH)₂,    1) 2H⁺,SO₄^2-.

  б) Na₂SO₄,    2) Ba²⁺, 2OH^-.

  в) H₂SO₄,    3) 2Na⁺, SO₄^2-.

8. (1,5б)Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:

  а) AlCl₃ + NaOH →                              б) K₂SO₃ + HBr →

9. (1,5б)На основі скороченого йонного: Са²⁺ + СО₃^2- → СaCO₃ напишіть молекулярне та повне йонне рівняння.

10. (2б) У воді масою 250г розчинили калій хлорид масою 50г. Якою буде масова

      частка солі у розчині?

11. (2б)Обчисліть об’єм газу (н.у.), який утворився при взаємодії магнію з розчином сульфатної кислоти масою 25г з масовою часткою кислоти 5%.

Розчини. Електролітична дисоціація

Варіант 2

1.(0,5б) У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони?

    а) Mg²⁺, H⁺, Al³⁺, Ba²⁺;                б)  Cl^-, SO₄^2-, OH^-.  

2. (0,5б)Розчин,  у якому  міститься  велика  кількість  розчиненої  речовини,

    називається:

    а) концентрований;      б) ненасичений;       в) розбавлений;       г) насичений.

3.(0,5б) З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх електролітичної дисоціації:

    а) K₂CO₃;          б) BaSO₄;          в) H₂S;         г) NaOH.

4.(0,5б) Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити

    наявність у розчині Гідроген-катіон?

    а) розчин лакмусу;         б) розчин фенолфталеїну;        в) розчин кислоти.                       

5. (0,5б)Розчини, в яких речовина за певної температури ще може розчинятися,

    називаються:

    а) концентровані;          б) ненасичені;          в) розбавлені;           г) насичені.

6. (0,5б)Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині   утворюються:

 а) катіони металів і аніони кислотних залишків;

 б) катіони металів і аніони гідроксильних груп;

 в) катіони Гідрогену.

7. (1б)Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

  а) Ca(OH)₂,    1) 2K⁺,SO₄^2-.

  б) KNO₃,    2) Сa²⁺, 2OH^-.

  в) K₂SO₄,    3) K⁺, NO₃^2-.

8. (1,5б)Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій:

  а) FeCl₂ + NaOH →                          б) Na₂CO₃ + HBr →

9. (1,5б)На основі скороченого йонного: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ напишіть молекулярне та повне йонне рівняння.
10. (2б) Яку масу калій сульфату і води треба взяти, щоб приготувати розчин масою150г з масовою часткою солі 12%.

11. (2б)Визначте масу солі, яка утворилась при взаємодії цинк оксиду з розчином

      сульфатної кислоти масою 198г з масовою часткою кислоти 2%.

Контроль знань

з хімії з теми:

«Розчини. Електролітична дисоціація»

9 клас