Тема: Хімічні властивості алкенів і алкінів

Тема: Хімічні властивості алкенів і алкінів

Мета: познайомити учнів з  хімічними властивостями алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену: реакції окиснення і приєднання. Формувати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій.

Обладнання :  мультимедійна презентація уроку.

Тип уроку: комбінований

Хід уроку.

І. Актуалізація опорних знань.

Бесіда

1. Які гомологічні ряди вуглеводнів ви знаєте?

2. Напишіть загальні формули кожного  з рядів.

Перевірка домашнього завдання:

Кросворд

По горизонталі:
1. Кількість гібридних хмар в атомі С в молекулі ацетилену
2. Міжнародна назва алкену, що містить два атома  С.
3. Як можна назвати одним словом наступні речовини: етен, пропен, бутен, пентен.
4.  Перший представник  гомологічного ряду  алкенів.
5. Кількість гібридних хмар  в атомі  С в молекулі етилену
6. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких   між атомами С є 1 потрійний  зв”язок.
7. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких між атомами С є 1 подвійний зв”язок.
8. Який зв”язок обов”язковоо є  в алкенах
По вертикалі:
9. Як  можна назвати  речовину    СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ по відношенню до речовини  до речовини        СН₂ = С– СН₃ 

                                                             |

                                                      СН₃
10. Який зв’язок обов’язково є в молекулах алкінів
11. Перший представник гомологічного ряду алкінів. 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Властивості речовин визначаються будовою речовини. Пригадайте алкани (насичені в.в.). Який зв’язок між атомами С в молекулах алканів? (простий)  Це були не дуже активні речовини.

Який зв’язок між атомами С у алкенів і алкінів? (подвійний і потрійний).

Мета уроку:  з’ясувати як поява кратних зв’язків в будові речовини відображається на   її хімічних властивостях?В які реакції вступають етилен та ацетилен, а також їх гомологи. Що при цьому утворюється? Навчитися писати найпростіші рівняння реакцій.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Хімічні властивості алкенів та алкінів.

І. Реакції окиснення

1) Горіння або повне окиснення

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ +2Н₂О +Q   світне полум’я

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ +2Н₂О +Q   кіптяве полум’я

Проблемне питання:Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?

2∙Ar (C)      24

W(C)=   =   = 0,80 або 80%

 Mr (C₂H₆)    30

2∙Ar (C)   24

W(C)=   =   = 0,86 або 86%

 Mr (C₂H₄)    28

2∙Ar (C)  24

W(C) =   =   = 0,92 або 92%

 Mr (C₂H₂)   26

Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану  масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).

2) Часткове окиснення

 _КMnO4

С₂Н₄ + Н₂О +О  →  CH₂ – CH₂

       |          |

 OHOH

Якісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий колір калій перманганату знебарвлюється.

ІІ. Реакції приєднання

1. Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація)

 _К

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

            ^{етен етан}

 _К

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

  ^{ацетилен етен}

 _К

СН ≡ СН + 2 Н₂ → СН₃ – СН₃

^{ацетилен етан}

2. Приєднання галогенів (галогенування)

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

СН ≡ СН + Br₂ → СН₂Br = СН₂Br

СН ≡ СН + 2Br₂→ СНBr₂ – СНBr₂

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.

3. Приєднання галогеноводнів (гідрогалогенування, гідроген галогенування)

СН₂ = СН₂ + НBr → СН₃ – СН₂Br

СН ≡ СН + НBr → СН₂  = СНBr

4. Приєднання води (гідратація)

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃ – СН₂ОН

Добування етилену і ацетилену.

1.  Дегідрування алканів (відщеплення водню)

 к

С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

                      к

С₂Н₆ → С₂Н₂ + 2Н₂

2. Етилен добувають нагріванням етилового спирту з Н₂SO_{4 конц} - дегідратація

 Н₂SO₄

С₂Н₅ОН →С₂Н₄ + Н₂O

            t

3. Ацетилен добувають з кальцій карбіду
4. СаСО₃ → СаО + СО₂

СаО + 3С → СаС₂ + СО

СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

5. Ацетилен  добувають термічним розкладом метану.

   1500°С

2СН₄     →    С₂Н₂ + 3Н₂

ІV. Закріплення набутих знань

(Фронтальна бесіда, виконання вправ і задач )

1.Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів)  і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів).

2. Здійснити перетворення:

CО₂          С₂Н₄Cl₂         

                      ↑              ↑

С → СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₆ →СО₂

                      ↓              ↓

                     С₂Н₂Br₄      С₂Н₅Cl

3. Вам дано дві речовини. Одна з них етан, а  інша – етилен. Запропонуйте, як можна розпізнати  ці речовини.

4. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль.

5.Визначте невідомий вуглеводень у реакції

   2С_хН_у + 11О₂ → 8СО₂ + 6Н₂О

V. Домашнє завдання:

Додаток

Визначте формулу речовини «Х», що застосовують для автогенного зварювання металів у схемі перетворень

СН₄ → Х → СН₃СОН

А   СН₂ = СН₂Б   С₂Н₄В   С₂Н₂Г   С₂Н₅ – ОН