Тема уроку: "Ковалентний зв'язок"

Тема уроку: Ковалентний зв’язок,його утворення

При утворенні спільної електроної пари двома атомами різних хімічних елементів один з них притягує її сильніше ніж інший. Електронегативність Електронегативність ― умовна величина, яка характеризує здатність атома в сполуці притягувати до себе електрони За одиницю електронегативності прийнято електронегативність Літію, і з нею порівнюють електронегативності інших елементів

Флуор Оксиген. Нітроген Хлор. Найсильніше притягує електронні пари атом Флуору. Далі за ним ідуть Оксиген та інші Знаючи електроненгативність атомів елементів, можна передбачити, до якого атома зміщуватимуться електрони, які утворили спільну електронну пару. Електронегативність

Na. Li. KRb. Cs. Fr. Електронегативність лужних металів найменша. IAt. Cl. Br. FЕлектронегативність галогенівнайбільша. N O FCl

ГРУПИНа що вказує номер ПЕРІОДА ? номер ПЕРІОДА вказує на кількість електронних шарів, які має атом?rr

ГРУПИНа що вказує номер ГРУПИ ?номер ГРУПИ вказує на кількість електронів на останньому електронному шарі в атоміrr

Утворення хімічного зв΄язку на прикладі молекули хлороводню При достатньому наближенні атома Гідрогену до атома Хлору їх електрони переходять до спільного користування, утворюючи електронну пару. Не атом Гідрогену набуває конфігурації елемента Гелію атом Хлору набуває конфігурації елемента Аргону Ar НCl. Cl. Н

Утворення хімічного зв΄язку на прикладі молекули хлороводню. Електронна формула. Н Спільна електронна пара зміщена у бік більш електронегативного атома Хлору. Н → Cl. Структурнаформула. НCl

НCl N H H OHH H SH H S O O C O OH2 OSO2 H2 SCO2 NH3 HCl У молекулах складних речовин ковалентний полярний звязокstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

Ковалентний полярний зв’язок утворюється електронами двох різних атомів неметалічних елементів

Спільну електронну пару, або ковалентний зв’язок часто позначають рискою, наприклад: У цьому разі спільна електронна пара зміщена вбік атома з більшою електронегативністю

Н — НН → Cl

У ковалентному полярному звязку спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю. Чим відрізняється ковалентний полярний зв’язок від неполярного?Спільна електронна пара однаковою мірою належить обом атомам Гідрогену. У молекулі гідроген хлориду спільна електронна пара дещо зміщена до атома Хлору. Неполярний Полярний

Поясніть утворення ковалентного полярного звязку на прикладі молекули хлороводню У молекул хлороводню НCl атом Гідрогену зарахунок “чужого” електрона завершує перший енергетичний рівень, а атом Хлору ― третій У цьому разі спільна електронна пара зміщується вбік до атома Хлору Такий зв’язок називається полярним.+→ Ar. НCl. Н→ Cl

Поясніть утворення хімічного зв’язку на прикладі молекули води. Н2 О+8 О26 Атом Оксигену має 6 електронів на зовнішньому електронному шарі, два з них неспарені До утворення стійкого 8-електронного зовнішнього шару не вистачає ще двох електронів

Їх отримує атом, утворивши дві спільні електронні пари з двома атомами Гідрогенуrr

Молекула води являється диполем. Диполь — система з двох протилежних за знаком і однакових за величиною зарядів+ —

Поясніть утворення ковалентного полярного звязку на прикладі молекули йодоводню НI Атом Йоду має 7 електронів на зовнішньому електронному шарі Їх отримує атом, утворивши спільну електрону пару з атомом Гідрогену. Н → І

Поясніть утворення ковалентного полярного звязку на прикладі молекули амоніаку З приєднанням трьох електронів атом завершив завнішній шар до 8 електронів та набув конфігураціїї атома інертного газу неону NН3

Атом Нітрогену має три неспарені електрони. NНітроген з атомами Гідрогену утворює три спільні електронні пари Нітроген трьох валентний

Електронна формула. Графічна формула

Негативний заряд спільних електронних пар розподілений порівну між атомами. Як розподіляється негативний заряд спільних електронних пар між атомами при ковалентному неполярному звязку ?

Il N NHH F F Cl Cl. H2 O2 F2 Cl2 N2l2 У молекулах простих речовин ковалентни неполярний звязок O O Ковалентний неполярний звязок утворюється електронами двох однакових атомів неметалічних елементівstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

Спільну електронну пару, або ковалентний зв’язок часто позначають рискою, наприклад: Н―НF― FО=ОУ цьому разі спільна електронна пара розміщується симетрично відносно обох атомів.

Перевірте себе Позначте формули речовин із ковалентним полярним звязком. KCl. H2 SN2 H2 OCa. Cl2 O2 NH3 HCl

Перевірте себе Позначте формули речовин із ковалентним неполярним звязком. KCl. H2 SN2 HBr. I2 Ca. Cl2 O2

Перевірте себе. При утворенні молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів намагаються утворити стійку зовнішню оболонку з: Шести електронів. Трьох електронів. Вісьмох електронів. Чотирьох електронів

Хімічний зв’язок, який утворюється за допомогою спільних електронних пар, які зщміщені в бік електронгативного атома, називається ковалентним полярним зв'язком До речовин з ковалентним полярним зв’язоком відносяться речовини, утворені атомами неметалічних елементів, що мають різну електронегативність:хлороводень HCl, вода H2 O, сірководень H2 S, метан CH4

Ковалентний неполярний зв’язок утворюється електронами двох однакових атомів неметалічних елементів. О2 N2 Чому у молекулах даних речовин ковалентний неполярний звязок?

Молекулярна формула. Електронна формула. Структурна формула. Cl ― Cl. H ― S ― H HH─S─H H――Допишіть формули речовин

Молекулярна формула. Електронна формула. Структурна формула. Н ― Cl. H─N─H H―Допишіть формули речовин

Домашнє завдання