Тест з хімії для 9 класу по кожній темі

Про матеріал

Тестові завдання по кожній темі з хімії для учнів 9 класу. Можуть виконуватись як для актуалізації знань, так і для перевірки домашнього завдання.

Перегляд файлу

Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини

1. Виберіть характеристику, за якою відрізняються розчини від механічних сумішей:

А змінний склад;

Б можливість виділення компонентів фізичними методами;

В тепловий ефект при утворенні;

Г агрегатний стан.

2. Виберіть тип системи, в якій частинки розчиненої речовини затримуються паперовим фільтром і мають розміри порядку 5 х 10⁹ м:

А істинний розчин;

Б колоїдний розчин;

В суспензія;

Г емульсія.

3. Виберіть твердження щодо суспензії:

А складається з двох взаємонерозчинних рідин;

Б складається із рідкої та твердої фаз;

В складається із твердої та газоподібної фаз;

Г складається із рідкої та газоподібної фаз.

4. Виберіть тип системи, в якій частинки розчиненої речовини затримуються паперовим фільтром і мають розміри більше 5 х 10^-4 см:

А розчин електроліту;

Б колоїдний розчин;

В суспензія;

Г розчин неелектроліту.

Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини

1. Виберіть характеристику, за якою відрізняються розчини від механічних сумішей:

А змінний склад;

Б можливість виділення компонентів фізичними методами;

В тепловий ефект при утворенні;

Г агрегатний стан.

А істинний розчин;

Б колоїдний розчин;

В суспензія;

Г емульсія.

3. Виберіть твердження щодо суспензії:

А складається з двох взаємонерозчинних рідин;

Б складається із рідкої та твердої фаз;

В складається із твердої та газоподібної фаз;

Г складається із рідкої та газоподібної фаз.

А розчин електроліту;

Б колоїдний розчин;

В суспензія;

Г розчин неелектроліту.

Розчин і його компоненти

1. Вкажіть характеристику складу розчину:

А масова частка;

Б маса;

В об'єм;

Г густина.

2. Вкажіть кращий розчинник гексану:

А вода; В бензен;

Б амоніак; Г спирт.

3. Вкажіть розчин, який називають столовим оцтом:

А водний розчин оцтової кислоти;

Б спиртовий розчин оцтової кислоти;

В розчин спирту в оцтовій кислоті;

Г водний розчин спирту.

4. Виберіть речовину, водний розчин якої називають нашатирним спиртом:

А амоніак; В етиловий спирт;

Б сода; Г оцтова кислота.

5. Вкажіть речовину, що утворюється при пропусканні сульфур (ІV) оксиду через воду:

А сірка; В сірководень;

Б сульфатна кислота; Г сульфітна кислота.

6. Виберіть речовину, яка при розчиненні у воді утворює ортофосфатну кислоту:

А метафосфатна кислота;

Б фосфор (V) оксид;

В магній фосфід;

Г кальцій фосфат.

Розчин і його компоненти

1. Вкажіть характеристику складу розчину:

А масова частка;

Б маса;

В об'єм;

Г густина.

2. Вкажіть кращий розчинник гексану:

А вода; В бензен;

Б амоніак; Г спирт.

3. Вкажіть розчин, який називають столовим оцтом:

А водний розчин оцтової кислоти;

Б спиртовий розчин оцтової кислоти;

В розчин спирту в оцтовій кислоті;

Г водний розчин спирту.

4. Виберіть речовину, водний розчин якої називають нашатирним спиртом:

А амоніак; В етиловий спирт;

Б сода; Г оцтова кислота.

5. Вкажіть речовину, що утворюється при пропусканні сульфур (ІV) оксиду через воду:

А сірка; В сірководень;

Б сульфатна кислота; Г сульфітна кислота.

6. Виберіть речовину, яка при розчиненні у воді утворює ортофосфатну кислоту:

А метафосфатна кислота;

Б фосфор (V) оксид;

В магній фосфід;

Г кальцій фосфат.

Розчинність. Насичені й ненасичені розчини

1. Виберіть твердження, яке визначає зміну розчинності газоподібних речовин з підвищенням тиску:

А не змінюється;

Б збільшується незалежно від природи речовини;

В зменшується незалежно від природи речовини;

Г змінюється неоднозначно, залежно від природи речовини.

2. Виберіть твердження, яке визначає зміну розчинності твердих речовин у рідинах зі зміною тиску:

А не змінюється;

Б збільшується незалежно від природи речовини;

В зменшується незалежно від природи речовини;

Г змінюється неоднозначно, залежно від природи речовини.

3. Виберіть твердження, яке характеризує залежність швидкості процесу розчинення твердої речовини у воді від чинників:

А не залежить від перемішування;

Б залежить від розміру частинок;

В залежить від тиску;

Г не залежить від температури.

4. Виберіть твердження щодо залежності швидкості процесу розчинення газоподібної речовини у рідині від чинників:

А не залежить від перемішування;

Б не залежить від природи газоподібної речовини;

В залежить від тиску;

Г не залежить від температури.

5. Виберіть твердження щодо насиченого розчину:

А в такому розчині заданої температури речовина більше не розчиняється;

Б речовина рівномірно розподілена в об'ємі;

В концентрація розчиненої речовини більше 50%;

Г розчинена речовина знаходиться у вигляді молекул.

Розчинність. Насичені й ненасичені розчини

1. Виберіть твердження, яке визначає зміну розчинності газоподібних речовин з підвищенням тиску:

А не змінюється;

Б збільшується незалежно від природи речовини;

В зменшується незалежно від природи речовини;

Г змінюється неоднозначно, залежно від природи речовини.

2. Виберіть твердження, яке визначає зміну розчинності твердих речовин у рідинах зі зміною тиску:

А не змінюється;

Б збільшується незалежно від природи речовини;

В зменшується незалежно від природи речовини;

Г змінюється неоднозначно, залежно від природи речовини.

А не залежить від перемішування;

Б залежить від розміру частинок;

В залежить від тиску;

Г не залежить від температури.

А не залежить від перемішування;

Б не залежить від природи газоподібної речовини;

В залежить від тиску;

Г не залежить від температури.

5. Виберіть твердження щодо насиченого розчину:

А в такому розчині заданої температури речовина більше не розчиняється;

Б речовина рівномірно розподілена в об'ємі;

В концентрація розчиненої речовини більше 50%;

Г розчинена речовина знаходиться у вигляді молекул.

Теплові явища під час розчинення.

Поняття про кристалогідрати

1. Виберіть твердження, яке характеризує процес розчинення сульфатної кислоти у воді:

А не супроводжується тепловим ефектом;

Б супроводжується поглинанням теплоти;

В супроводжується виділенням теплоти;

Г відбувається лише за певних температур.

2. Виберіть визначення кристалогідрату:

А тверда речовина, що містить хімічно зв'язану воду та має певний склад;

Б насичений водний розчин;

В розведений водний розчин солі;

Г концентрований водний розчин солі.

3. Вкажіть формулу гіпсу, який є кристалогідратом:

А СиS0₄ ·2Н₂O;

Б Са₂(ОН)₂SO₄;

В Са(НSO₄)₂,

Г Са(ОН)₂.

4. Виберіть речовину, яка утворюється при зберіганні ферум (Ш) сульфату на вологому повітрі:

А ферум (Ш) гідроксид;

Б ферум (Ш) оксид;

В кристалогідрат ферум (Ш) сульфат;

Г ферум (ІІ) гідроксид.

5. Встановіть відповідність формул кристалогідрату і масових часток у них безводної солі СиSO₄.

1
2
3
4

Формула Масова частка безводної солі кристалогідрату A 0,82

1 СиSO₄ · 5Н₂O Б 0,90

2 СиSO₄ · ЗН_гО В 0,55

3 СиSO₄ · Н₂O Г 0,75

4 СиSO₄ ·2Н₂O Д 0,64

Теплові явища під час розчинення.

Поняття про кристалогідрати

1. Виберіть твердження, яке характеризує процес розчинення сульфатної кислоти у воді:

А не супроводжується тепловим ефектом;

Б супроводжується поглинанням теплоти;

В супроводжується виділенням теплоти;

Г відбувається лише за певних температур.

2. Виберіть визначення кристалогідрату:

А тверда речовина, що містить хімічно зв'язану воду та має певний склад;

Б насичений водний розчин;

В розведений водний розчин солі;

Г концентрований водний розчин солі.

3. Вкажіть формулу гіпсу, який є кристалогідратом:

А СиS0₄ ·2Н₂O;

Б Са₂(ОН)₂SO₄;

В Са(НSO₄)₂,

Г Са(ОН)₂.

4. Виберіть речовину, яка утворюється при зберіганні ферум (Ш) сульфату на вологому повітрі:

А ферум (Ш) гідроксид;

Б ферум (Ш) оксид;

В кристалогідрат ферум (Ш) сульфат;

Г ферум (ІІ) гідроксид.

5. Встановіть відповідність формул кристалогідрату і масових часток у них безводної солі СиSO₄.

1
2
3
4

Формула Масова частка безводної солі кристалогідрату A 0,82

1 СиSO₄ · 5Н₂O Б 0,90

2 СиSO₄ · ЗН_гО В 0,55

3 СиSO₄ · Н₂O Г 0,75

4 СиSO₄ ·2Н₂O Д 0,64

Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини

А
Б
В
Г

1. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки розчиненої речовини:

А w;

Б ;

В %;

Г г/моль.

2. Масова частка розчиненої речовини обчислюється за формулою:

А w (реч.) = т (розч.) · т (реч.);

Б w (реч.) = т (реч.) / т (розч.);

В w (реч.) = т (розч.) / т (реч.);

Г w (реч.) = т (розч.) · р (розч.)

3. Обчисліть масову частку речовини, розчиненої у 200 г розчину, утвореному при розчиненні 40 г речовини У воді:

А 0,4; Б 0,2; В 0,1; Г 0,3.

4. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в утвореному розчині, якщо при нагріванні із 100 г водного розчину з масовою часткою солі 0,2 випарили 20 г води:

А 0,25; Б 0,20; В 0,30; Г 0,15.

5. Установіть відповідність мас компонентів розчинів та масових часток розчиненої речовини в утворених розчинах.

Маси речовин Масова частка солі

у розчині в розчині

1
2
3
4

95 г Н₂O та 5 г NаСІ А 0,20

20 г Н₂O та 5 г NаСІ Б 0,05

9 г Н₂O та 1 г NаСІ В 0,10

75 г Н₂O та 25 г NаСІ Г 0,25

В 0,46

Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини

А
Б
В
Г

1. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки розчиненої речовини:

А w;

Б ;

В %;

Г г/моль.

2. Масова частка розчиненої речовини обчислюється за формулою:

А w (реч.) = т (розч.) · т (реч.);

Б w (реч.) = т (реч.) / т (розч.);

В w (реч.) = т (розч.) / т (реч.);

Г w (реч.) = т (розч.) · р (розч.)

3. Обчисліть масову частку речовини, розчиненої у 200 г розчину, утвореному при розчиненні 40 г речовини У воді:

А 0,4; Б 0,2; В 0,1; Г 0,3.

А 0,25; Б 0,20; В 0,30; Г 0,15.

Маси речовин Масова частка солі

у розчині в розчині

1
2
3
4

95 г Н₂O та 5 г NаСІ А 0,20

20 г Н₂O та 5 г NаСІ Б 0,05

9 г Н₂O та 1 г NаСІ В 0,10

75 г Н₂O та 25 г NаСІ Г 0,25

В 0,46

Обчислення маси розчиненої речовини в розчині

1. Визначте масу солі, яку розчинили в 75 г води для приготування розчину з масовою часткою розчиненої речовини 0,25:

А 75 г; Б 15 г; В 25 г; Г 35 г.

2. Визначте масу солі, яку розчинили у 100г води для приготування розчину з масовою часткою розчиненої речовини 0,2:

А 20г; Б 25г; В 10г; Г 15г.

3. Маса сульфатної кислоти, яка міститься в 200 г розчину з масовою часткою кислоти 20% , становить:

А 10 г; Б 20 г; В 40 г; Г 180 г.

4. Маса кальцій гідроксиду, яка міститься в 150 г розчину з масовою часткою лугу 35% (0,35), становить:

А 25,5; Б 48,5; В 52,5; Г 45,5.

Обчислення маси розчиненої речовини в розчині

А 75 г; Б 15 г; В 25 г; Г 35 г.

А 20г; Б 25г; В 10г; Г 15г.

3. Маса сульфатної кислоти, яка міститься в 200 г розчину з масовою часткою кислоти 20% , становить:

А 10 г; Б 20 г; В 40 г; Г 180 г.

4. Маса кальцій гідроксиду, яка міститься в 150 г розчину з масовою часткою лугу 35% (0,35), становить:

А 25,5; Б 48,5; В 52,5; Г 45,5.

Виготовлення розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини

1. Для приготування 150 г розчину з масовою часткою солі 30% потрібно взяти:

А 30 г солі; В 105 г води;

Б 45 г солі; Г 150 г води.

2. Визначте співвідношення мас солі і води для утворення розчину з масовою часткою розчиненої речовини 0,1:

А 10 г солі у 100 г води;

Б 10 г солі у 90 г води; '

В 5 г солі у 50 г води;

Г 20 г солі у 180 г води.

3. Визначте масу солі, яку необхідно розчинити в 75 г води для приготування розчину з масовою часткою розчиненої речовини 0,25:

А 15 г; Б 25 г; В 35 г; Г 75 г.

4. Обчисліть масу води в грамах (г), яку треба додати до 100 г розчину з масовою часткою солі 0,4, щоб одержати розчин з масовою часткою 0,1:

А 300; Б 200; В 100; Г 500.

5. Обчисліть зміну масової частки розчиненої речовини в утвореному розчині, якщо до 100 г водного розчину з масовою часткою солі 0,2 додали 100 г води:

А зменшилась у 3 рази;

Б зменшилась у 4 рази;

В зменшилась у 2 рази;

Г збільшилася у 3 рази.

Виготовлення розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини

1. Для приготування 150 г розчину з масовою часткою солі 30% потрібно взяти:

А 30 г солі; В 105 г води;

Б 45 г солі; Г 150 г води.

2. Визначте співвідношення мас солі і води для утворення розчину з масовою часткою розчиненої речовини 0,1:

А 10 г солі у 100 г води;

Б 10 г солі у 90 г води; '

В 5 г солі у 50 г води;

Г 20 г солі у 180 г води.

А 15 г; Б 25 г; В 35 г; Г 75 г.

А 300; Б 200; В 100; Г 500.

А зменшилась у 3 рази;

Б зменшилась у 4 рази;

В зменшилась у 2 рази;

Г збільшилася у 3 рази.

Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти

1. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються:

А електролітами; В аніонами;

Б неелектролітами; Г катіонами.

2. Виберіть частинки речовини, завдяки яким розчин проводить електричний струм:

А молекули розчиненої речовини;

Б молекули полярного розчинника;

В йони;

Г електрони.

3. Виберіть тип хімічного зв'язку в речовинах, при розчиненні яких у воді відбувається електролітична дисоціація:

А йонний;

Б ковалентний;

В йонний та ковалентний полярний;

Г йонний та ковалентний неполярний.

4. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах кислот:

А йони металу; В йони гідроксонию;

Б гідроксид-іони; Г катіони.

5. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах основ:

А йони гідроксонію; В аніони;

Б катіони; Г гідроксид-іони.

6. Вкажіть кислоту, яка дисоціює ступінчасто:

А нітратна; В фосфатна;

Б хлоридна; Г бромідна.

7. Установіть відповідність:

Електроліти Характерні Характерні властивості спільні йони

1 Солі 1) Н⁺ А Діють на індикатори: лакмус стає червоним.

2 Кислоти 2) ОН^-Б Діють на індикатори: лакмус стає синім.

3 Луги 3) спільних В Спільні властивості відсутні.

йонів немає

1
2
3

Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти

1. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються:

А електролітами; В аніонами;

Б неелектролітами; Г катіонами.

2. Виберіть частинки речовини, завдяки яким розчин проводить електричний струм:

А молекули розчиненої речовини;

Б молекули полярного розчинника;

В йони;

Г електрони.

А йонний;

Б ковалентний;

В йонний та ковалентний полярний;

Г йонний та ковалентний неполярний.

4. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах кислот:

А йони металу; В йони гідроксонию;

Б гідроксид-іони; Г катіони.

5. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах основ:

А йони гідроксонію; В аніони;

Б катіони; Г гідроксид-іони.

6. Вкажіть кислоту, яка дисоціює ступінчасто:

А нітратна; В фосфатна;

Б хлоридна; Г бромідна.

7. Установіть відповідність:

Електроліти Характерні Характерні властивості спільні йони

1 Солі 1) Н⁺ А Діють на індикатори: лакмус стає червоним.

2 Кислоти 2) ОН^-Б Діють на індикатори: лакмус стає синім.

3 Луги 3) спільних В Спільні властивості відсутні.

йонів немає

1
2
3

Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти

1. Виберіть визначення ступеня дисоціації:

А кількість дисоційованих молекул у 1 л розчину;

Б відношення кількості дисоційованих молекул до загальної кількості молекул розчиненої речовини;

В відношення загальної кількості молекул

у розчині до кількості дисоційованих молекул;

Г кількість дисоційованих молекул,

що припадає на 1 молекулу розчинника.

2. Обчисліть кількість йонів, що припадає на 10 недисо-ційованих молекул нітратної кислоти при ступені дисоціації 0,9:

А 90; Б 10; В 45; Г 180.

3. Виберіть чинники, що впливають на ступінь дисоціації:

А концентрація електроліту;

Б наявність у розчині інших електролітів;

В природа електроліту;

Г гідратація йонів;

А
Б
В
Г

Д температура.

4. Вкажіть формули слабких електролітів:

А NаОН;

Б NaS;

В Н₂СO₃;

Г Н₂O.

5. Визначте ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних його 20 молекул 12 розпалися на йони:

А 12%; Б 20%; В 50%; Г 60%.

6. Встановіть відповідність розчиненої речовини та її характеристики у водному розчині:

Речовина Характеристика речовини

1
2
3

у водному розчині

1 натрій гідроксид А слабкий електроліт

2 ортофосфатна Б сильний електроліт

кислота В електроліт середньої

3 карбонат сили

кислота Г неелектроліт

Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти

1. Виберіть визначення ступеня дисоціації:

А кількість дисоційованих молекул у 1 л розчину;

Б відношення кількості дисоційованих молекул до загальної кількості молекул розчиненої речовини;

В відношення загальної кількості молекул

у розчині до кількості дисоційованих молекул;

Г кількість дисоційованих молекул,

що припадає на 1 молекулу розчинника.

А 90; Б 10; В 45; Г 180.

3. Виберіть чинники, що впливають на ступінь дисоціації:

А концентрація електроліту;

Б наявність у розчині інших електролітів;

В природа електроліту;

Г гідратація йонів;

А
Б
В
Г

Д температура.

4. Вкажіть формули слабких електролітів:

А NаОН;

Б NaS;

В Н₂СO₃;

Г Н₂O.

5. Визначте ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних його 20 молекул 12 розпалися на йони:

А 12%; Б 20%; В 50%; Г 60%.

6. Встановіть відповідність розчиненої речовини та її характеристики у водному розчині:

Речовина Характеристика речовини

1
2
3

у водному розчині

1 натрій гідроксид А слабкий електроліт

2 ортофосфатна Б сильний електроліт

кислота В електроліт середньої

3 карбонат сили

кислота Г неелектроліт

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу

1. Взаємодію йонів у розчині називають:

А електролітичною дисоціацією;

Б йонною реакцією;

В гідратацією;

Г гідролізом.

2. У хімічній реакції між розчинами натрій хлориду і аргентум нітрату бере участь пара йонів:

А Nа⁺ і Сl^-; В Аg⁺ і СІ^-,

Б Nа⁺ i NO₃^-; Г Nа⁺ i Аg⁺.

3. Які йони можуть одночасно перебувати в розчині у значних кількостях?

А H⁺ і СО₃^2- Б Н⁺ і ОН^-

В Мg²⁺ і Сl^- Г Са²⁺ і СО₃²^-:

4. Реакції нейтралізації відповідає скорочене йонно-молекулярне рівняння:

А 2H⁺ + СО₃²^- = Н₂О + СО₂;

Б Н⁺ + ОН^- = Н₂О;

В 2Н⁺ + SО₃²^- = Н₂О + SО₂;

Г 2Н⁺ + МgO = Мg²⁺ + Н₂O.

5. Яка з поданих пар речовин взаємодіє з утворенням газоподібної сполуки?

А AgNO₃ і КСІ; Б К₂С0₃ і HNO₃;

В Nа₂СО₃ і ВаС1₂; Г Н₂SO₄ і NaОН.

6. Установіть відповідність

Умови перебігу реакцій Реагенти

1
2
3

йонного обміну до кінця

1 утворення води А СиС1₂ + NаОН ->

2 випадання осаду Б К₂С0₃ + HNO₃ ->

3 виділення газу В Са(ОН)₂ + НСІ -

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу

1. Взаємодію йонів у розчині називають:

А електролітичною дисоціацією;

Б йонною реакцією;

В гідратацією;

Г гідролізом.

2. У хімічній реакції між розчинами натрій хлориду і аргентум нітрату бере участь пара йонів:

А Nа⁺ і Сl^-; В Аg⁺ і СІ^-,

Б Nа⁺ i NO₃^-; Г Nа⁺ i Аg⁺.

3. Які йони можуть одночасно перебувати в розчині у значних кількостях?

А H⁺ і СО₃^2- Б Н⁺ і ОН^-

В Мg²⁺ і Сl^- Г Са²⁺ і СО₃²^-:

4. Реакції нейтралізації відповідає скорочене йонно-молекулярне рівняння:

А 2H⁺ + СО₃²^- = Н₂О + СО₂;

Б Н⁺ + ОН^- = Н₂О;

В 2Н⁺ + SО₃²^- = Н₂О + SО₂;

Г 2Н⁺ + МgO = Мg²⁺ + Н₂O.

5. Яка з поданих пар речовин взаємодіє з утворенням газоподібної сполуки?

А AgNO₃ і КСІ; Б К₂С0₃ і HNO₃;

В Nа₂СО₃ і ВаС1₂; Г Н₂SO₄ і NaОН.

6. Установіть відповідність

Умови перебігу реакцій Реагенти

1
2
3

йонного обміну до кінця

1 утворення води А СиС1₂ + NаОН ->

2 випадання осаду Б К₂С0₃ + HNO₃ ->

3 виділення газу В Са(ОН)₂ + НСІ -

Йонні рівняння

1. Вкажіть пару реагентів, взаємодія яких відповідеє

скороченому йонному рівнянню реакції Ba²⁺+ SО₃²^- = BaSO₄:

А барій оксид та сульфатна кислота;

Б барій гідроксид та нітратна кислота;

В барій хлорид та натрій сульфат;

Г барій нітрат та сульфатна кислота.

2. Взаємодії розчинів яких речовин відповідає скорочене йонно-молекулярне рівняння Zп²⁺ + 2OН^- = Zп(ОН)₂:

А цинк сульфат і натрій хлорид;

Б цинк хлорид і натрій гідроксид;

В цинк бромід і барій хлорид;

Г цинк оксид і сульфатна кислота.

3. Установіть відповідність між скороченими йонними схемами рівнянь реакцій та реагентами:

1 Си²⁺ + 2ОН^- -> Си(ОН)₂ А К₂SO₄ + НСІ

1
2
3

2 SО₃²^- + 2Н⁺ -> Н₂O + SO₂ Б СиО + Н₂SO₄

3 Fе° + Си²⁺ ->Си° + Fе²⁺ В Си(ОН)₂ + HNO₃

Г СиС1₂ + КОН

Д СиС1₂ + Fе

4. Формула, якої не вистачає в скороченому йонно-молекулярному рівнянні ?+ ЗОН^- -> Сr(ОН)₃, - це:

А Сr²⁺; Б С6²⁺; В Сr°; Г Сr³⁺.

Йонні рівняння

1. Вкажіть пару реагентів, взаємодія яких відповідеє

скороченому йонному рівнянню реакції Ba²⁺+ SО₃²^- = BaSO₄:

А барій оксид та сульфатна кислота;

Б барій гідроксид та нітратна кислота;

В барій хлорид та натрій сульфат;

Г барій нітрат та сульфатна кислота.

2. Взаємодії розчинів яких речовин відповідає скорочене йонно-молекулярне рівняння Zп²⁺ + 2OН^- = Zп(ОН)₂:

А цинк сульфат і натрій хлорид;

Б цинк хлорид і натрій гідроксид;

В цинк бромід і барій хлорид;

Г цинк оксид і сульфатна кислота.

3. Установіть відповідність між скороченими йонними схемами рівнянь реакцій та реагентами:

1 Си²⁺ + 2ОН^- -> Си(ОН)₂ А К₂SO₄ + НСІ

1
2
3

2 SО₃²^- + 2Н⁺ -> Н₂O + SO₂ Б СиО + Н₂SO₄

3 Fе° + Си²⁺ ->Си° + Fе²⁺ В Си(ОН)₂ + HNO₃

Г СиС1₂ + КОН

Д СиС1₂ + Fе

4. Формула, якої не вистачає в скороченому йонно-молекулярному рівнянні ?+ ЗОН^- -> Сr(ОН)₃, - це:

А Сr²⁺; Б С6²⁺; В Сr°; Г Сr³⁺.

Основні типи хімічних реакцій

1. Виберіть чинник, який покладено в основу класифікації реакцій на реакції розкладу, сполучення, заміщення та обміну:

А природа реагуючих речовин;

Б величина теплового ефекту реакції;

В зміна чи незмінність ступенів окиснення елементів; Г зміна кількості та складу речовин.

2. Виберіть твердження щодо реакції розкладу:

А кількість продуктів реакції менша за кількість вихідних речовин;

Б утворюється тільки дві речовини;

В може утворитися вдвічі більше речовин;

Г кількість реагентів має дорівнювати кількості продуктів реакції.

3. Виберіть твердження щодо реакції заміщення:

А кількість вихідних речовин завжди більша за кількість продуктів реакції;

Б кількість вихідних речовин завжди менша за кількість продуктів реакції;

В кількість вихідних речовин завжди дорівнює

кількості продуктів реакції;

Г не змінюється ступінь окиснення елементів

у речовинах, що реагують.

4. Виберіть твердження щодо реакції обміну:

А у ній беруть участь лише прості речовини;

Б у ній беруть участь прості та складні речовини;

В у ній беруть участь лише складні речовини;

Г у ній беруть участь лише неорганічні речовини.

Основні типи хімічних реакцій

А природа реагуючих речовин;

Б величина теплового ефекту реакції;

В зміна чи незмінність ступенів окиснення елементів; Г зміна кількості та складу речовин.

2. Виберіть твердження щодо реакції розкладу:

А кількість продуктів реакції менша за кількість вихідних речовин;

Б утворюється тільки дві речовини;

В може утворитися вдвічі більше речовин;

Г кількість реагентів має дорівнювати кількості продуктів реакції.

3. Виберіть твердження щодо реакції заміщення:

А кількість вихідних речовин завжди більша за кількість продуктів реакції;

Б кількість вихідних речовин завжди менша за кількість продуктів реакції;

В кількість вихідних речовин завжди дорівнює

кількості продуктів реакції;

Г не змінюється ступінь окиснення елементів

у речовинах, що реагують.

4. Виберіть твердження щодо реакції обміну:

А у ній беруть участь лише прості речовини;

Б у ній беруть участь прості та складні речовини;

В у ній беруть участь лише складні речовини;

Г у ній беруть участь лише неорганічні речовини.

Основні типи хімічних реакцій

1. Виберіть рівняння реакції, яка належить до реакцій сполучення:

А 2H₂ + O₂= 2Н₂O;

Б Н₂SО₄ + 2КОН = К₂S0₄ + 2Н₂O;

В 2ZпS + 3O₂ = 2ZпО + 2SO₂;

Г 2НІ = Н₂+ І₂.

2. Виберіть рівняння реакції, яка належить до реакції заміщення:

А СаО + С0₂ = СаС0₃;

Б НСІ + NаОН = NаСІ + Н₂O;

В СиО + Н₂= Си + Н₂O;

Г 2КМпO₄ = К₂МпO₄ + МпO₂ + O₂.

3. Установіть відповідність поданих реакцій їх типу

Реакція Тип реакції

1 (СиОН)₂С0₃ = 2СиО + С0₂ + Н₂O А реакція обміну

2 Ва(ОН)₂ + 2НСІ = ВаС1₂ + 2Н₂O Б реакція сполучення

3 СиSO₄ +Fе = Си + FеSO₄В реакція розкладу

1
2
3

Г реакція заміщення

4. Установіть віподвідність типів поданим реакцяім.

Тип реакції Реакція

А реакція сполучення 1 Си(ОН)₂ = СиО + Н₂O

Б реакція обміну 2 СаО + Н₂O = Са(ОН)₂

В реакція розкладу 3 Fе₂0₃ + 3H₂ = 2Fе + ЗН₂O

4 ZпSO₄ + ВаС1₂= ZпС1₂ + ВаSO₄

1
2
3

Основні типи хімічних реакцій

1. Виберіть рівняння реакції, яка належить до реакцій сполучення:

А 2H₂ + O₂= 2Н₂O;

Б Н₂SО₄ + 2КОН = К₂S0₄ + 2Н₂O;

В 2ZпS + 3O₂ = 2ZпО + 2SO₂;

Г 2НІ = Н₂+ І₂.

2. Виберіть рівняння реакції, яка належить до реакції заміщення:

А СаО + С0₂ = СаС0₃;

Б НСІ + NаОН = NаСІ + Н₂O;

В СиО + Н₂= Си + Н₂O;

Г 2КМпO₄ = К₂МпO₄ + МпO₂ + O₂.

3. Установіть відповідність поданих реакцій їх типу

Реакція Тип реакції

1 (СиОН)₂С0₃ = 2СиО + С0₂ + Н₂O А реакція обміну

2 Ва(ОН)₂ + 2НСІ = ВаС1₂ + 2Н₂O Б реакція сполучення

3 СиSO₄ +Fе = Си + FеSO₄В реакція розкладу

1
2
3

1
2
3

Г реакція заміщення

4. Установіть віподвідність типів поданим реакцяім.

Тип реакції Реакція

А реакція сполучення 1 Си(ОН)₂ = СиО + Н₂O

Б реакція обміну 2 СаО + Н₂O = Са(ОН)₂

В реакція розкладу 3 Fе₂0₃ + 3H₂ = 2Fе + ЗН₂O

1
2
3

4 ZпSO₄ + ВаС1₂= ZпС1₂ + ВаSO₄

1
2
3

Оборотні і необоротні реакції

1. Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

А поглинання теплоти;

Б зміна кольору розчину;

В утворення осаду;

Г виділення теплоти.

2. Напишіть рівняння реакцій, зазначте, яка з них оборотна:

А Nа₂SO₃ + НN0₃ = _____________________

Б МgО + Н₂SO₄ = _____________________

В Fе(ОН)₃ + НСІ= _____________________

Г Н₂ + 0₂= _____________________

3. Виберіть рівняння реакції, яка належить до необоротних реакцій:

А ЗH₂ + N₂ =2NН₃;

Б 2H₂ + O₂ = 2Н₂O;

В Н₂SO₄ + 2NаОН = Nа₂SO₄ + 2Н₂O;

Г Nа₂С0₃ + Н₂O = NаОН + NаНСO₃.

4. Виберіть умови, за яких реакція СаС0₃ <-> СаО + С0₂є оборотною:

А нагрівання;

Б відсутність домішок;

В присутність каталізатора;

Г замкнута система.

5. Установіть відповідність між ознаками необоротних реакцій та реагентами:

Ознака реакції Реагенти

1
2
3

1 утворення води А FеС1₃ + NаОН ->

2 утворення осаду Б Nа₂СО₃ + HNO₃ ->

3 виділення газу В К₂SO₄ + СаС1₂ ->

Г Са(ОН)₂ + НСІ ->

Оборотні і необоротні реакції

1. Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

А поглинання теплоти;

Б зміна кольору розчину;

В утворення осаду;

Г виділення теплоти.

2. Напишіть рівняння реакцій, зазначте, яка з них оборотна:

А Nа₂SO₃ + НN0₃ = _____________________

Б МgО + Н₂SO₄ = _____________________

В Fе(ОН)₃ + НСІ= _____________________

Г Н₂ + 0₂= _____________________

3. Виберіть рівняння реакції, яка належить до необоротних реакцій:

А ЗH₂ + N₂ =2NН₃;

Б 2H₂ + O₂ = 2Н₂O;

В Н₂SO₄ + 2NаОН = Nа₂SO₄ + 2Н₂O;

Г Nа₂С0₃ + Н₂O = NаОН + NаНСO₃.

4. Виберіть умови, за яких реакція СаС0₃ <-> СаО + С0₂є оборотною:

А нагрівання;

Б відсутність домішок;

В присутність каталізатора;

Г замкнута система.

5. Установіть відповідність між ознаками необоротних реакцій та реагентами:

Ознака реакції Реагенти

1
2
3

1 утворення води А FеС1₃ + NаОН ->

2 утворення осаду Б Nа₂СО₃ + HNO₃ ->

3 виділення газу В К₂SO₄ + СаС1₂ ->

Г Са(ОН)₂ + НСІ ->

Окисно-відновні реакції

1. Вкажіть визначення відновника:

А речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється;

Б речовина, яка віддає електрони і при цьому відновлюється;

В речовина, яка приймає електрони і при цьому окиснюється;

Г речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється.

2. Вкажіть визначення окисника:

А речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється;

Б речовина, яка віддає електрони і при цьому відновлюється;

В речовина, яка приймає електрони і при цьому окиснюється;

Г речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється.

3. Вкажіть визначення окисно-відновної реакції:

А реакція, в якій беруть участь тільки складні речовини;

Б реакція, при протіканні якої змінюються ступені окиснення елементів у сполуках;

В реакція, протікання якої супроводжується тепловим ефектом;

Г реакція, яка протікає у розчинах.

4. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук NH₃, N₂О, NO₂, N₂O₅:

А -3; +2; +4; +5;

Б -3; +1; +2; +5;

В -3; +1; +4; +5;

Г +3; +1; +4; +5.

5. Встановіть відповідність схеми перетворення кількості електронів, що беруть участь у перетворенні.

1
2
3
4

Схема Зміст перетворення

1 2Сl^- -> С1₂А окиснення хлору;

2 С1₂ -> СІО- Б окиснення хлорид-іону;

3 С1₂ -> 2Сl^-В відновлення хлору;

4 ClO₃^- -> 2Сl^-Г відновлення хлорат-іону;

Д відновлення хлорид-іону.

Окисно-відновні реакції

1. Вкажіть визначення відновника:

А речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється;

Б речовина, яка віддає електрони і при цьому відновлюється;

В речовина, яка приймає електрони і при цьому окиснюється;

Г речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється.

2. Вкажіть визначення окисника:

А речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється;

Б речовина, яка віддає електрони і при цьому відновлюється;

В речовина, яка приймає електрони і при цьому окиснюється;

Г речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється.

3. Вкажіть визначення окисно-відновної реакції:

А реакція, в якій беруть участь тільки складні речовини;

Б реакція, при протіканні якої змінюються ступені окиснення елементів у сполуках;

В реакція, протікання якої супроводжується тепловим ефектом;

Г реакція, яка протікає у розчинах.

4. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук NH₃, N₂О, NO₂, N₂O₅:

А -3; +2; +4; +5;

Б -3; +1; +2; +5;

В -3; +1; +4; +5;

Г +3; +1; +4; +5.

5. Встановіть відповідність схеми перетворення кількості електронів, що беруть участь у перетворенні.

1
2
3
4

Схема Зміст перетворення

1 2Сl^- -> С1₂А окиснення хлору;

2 С1₂ -> СІО- Б окиснення хлорид-іону;

3 С1₂ -> 2Сl^-В відновлення хлору;

4 ClO₃^- -> 2Сl^-Г відновлення хлорат-іону;

Д відновлення хлорид-іону.

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій

1. Виберіть твердження щодо реакції Fе + НСІ -> FеС1₂ + H₂:

А ступінь окиснення Хлору змінюється;

Б ступінь окиснення Гідрогену не змінюється;

В окисником є Ферум;

Г відновником є Ферум.

2. Виберіть твердження щодо реакції Zп + НСІ -> ZпС1₂ + Н₂ :

А Гідроген окиснюється;

Б Цинк віддає два електрони;

В Хлор приймає електрони;

Г Цинк відновлюється.

3. Виберіть твердження щодо реакції Си + НN0₃ -> Си(NO₃)₂ + N0 + H₂О:

А Нітроген окиснюється;

Б Купрум відновлюється;

В Нітроген приймає два електрони;

Г Нітроген відновлюється.

4. Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції та підрахуйте їх суму: Br₂ + КОН + С1₂ -> КСІ + КBrO₃ + Н₂O.

А 22; Б 26; В 31; Г 35.

5. Виберіть окисно-відновну реакцію, яка використовується у виробництві:

А Fе₂0₃ + 2Аl = Аl₂O₃ + 2Fе; В 2КСlO₃ = 2КСІ + 3O₂;

Б 2НgO = 2Нg + O₂; Г 2Мg + O₂ = 2Мg0.

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій

1. Виберіть твердження щодо реакції Fе + НСІ -> FеС1₂ + H₂:

А ступінь окиснення Хлору змінюється;

Б ступінь окиснення Гідрогену не змінюється;

В окисником є Ферум;

Г відновником є Ферум.

2. Виберіть твердження щодо реакції Zп + НСІ -> ZпС1₂ + Н₂:

А Гідроген окиснюється;

Б Цинк віддає два електрони;

В Хлор приймає електрони;

Г Цинк відновлюється.

3. Виберіть твердження щодо реакції Си + НN0₃ -> Си(NO₃)₂ + N0 + H₂О:

А Нітроген окиснюється;

Б Купрум відновлюється;

В Нітроген приймає два електрони;

Г Нітроген відновлюється.

4. Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції та підрахуйте їх суму: Br₂ + КОН + С1₂ -> КСІ + КBrO₃ + Н₂O.

А 22; Б 26; В 31; Г 35.

5. Виберіть окисно-відновну реакцію, яка використовується у виробництві:

А Fе₂0₃ + 2Аl = Аl₂O₃ + 2Fе; В 2КСlO₃ = 2КСІ + 3O₂;

Б 2НgO = 2Нg + O₂; Г 2Мg + O₂ = 2Мg0.

Тепловий ефект реакції

1. Виберіть реакцію, яка належить до ендотермічних:

А Н₂SO₄ + 2NаОН = Nа₂SO₄ + 2Н₂O;

Б С + 0₂= С0₂; Н = -394 кДж;

В 2H₂O=2H₂ + O₂; Н = +571 кДж;

Г 2Nа + 2Н₂O = 2NаОH + H₂

2. Розрахуйте тепловий ефект переходу алмазу в графіт (кДж), якщо теплота згоряння алмазу дорівнює 395,5 кДж/моль, а графіту - 393,4 кДж/моль.

А -788,9; В -2,1;

Б +2,1; Г +788,9.

3. За термохімічним рівнянням С + 0₂ = СО₂; Н = -394 кДж розрахуйте масу вугілля, яку необхідно спалити для одержання 1200 кДж теплоти.

А 28г; В 36г;

Б 30г; Г 42г.

4. При взаємодії алюмінію масою 18 г з киснем виділилось 547кДж теплоти. Розрахуйте тепловий ефект хімічної реакції.

А 2800 кДж; В 3105 кДж;

Б 3282кДж; Г 3125кДж.

Тепловий ефект реакції

1. Виберіть реакцію, яка належить до ендотермічних:

А Н₂SO₄ + 2NаОН = Nа₂SO₄ + 2Н₂O;

Б С + 0₂= С0₂; Н = -394 кДж;

В 2H₂O=2H₂ + O₂; Н = +571 кДж;

Г 2Nа + 2Н₂O = 2NаОH + H₂

А -788,9; В -2,1;

Б +2,1; Г +788,9.

А 28г; В 36г;

Б 30г; Г 42г.

А 2800 кДж; В 3105 кДж;

Б 3282кДж; Г 3125кДж.

Швидкість хімічних реакцій

1. Виберіть критерій, за яким визначають швидкість хімічних реакцій:

А кількість утворених продуктів реакції;

Б тепловий ефект реакції;

В зміна концентрацій реагуючих речовин за одиницю часу;

Г зміна стану рівноваги в системі.

2. Вкажіть зміну швидкості хімічних реакцій під дією відповідних чинників:

А збільшується при введенні у систему інгібіторів;

Б зменшується при введенні у систему каталізаторів;

В збільшується при зниженні температури;

Г збільшується при підвищенні температури.

3. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

А тиск;

Б концентрація;

В ступінь подрібнення твердої речовини;

Г температура.

4. Вкажіть зміну швидкості розчинення металу у кислоті з часом:

А збільшується;

Б зменшується;

В змінюється неоднозначно;

Г не змінюється.

5. Виберіть твердження щодо каталізатора хімічних реакцій:

А збільшує час досягнення хімічної рівноваги;

Б збільшує швидкість лише зворотної реакції;

В збільшує швидкість прямої та зворотної реакцій і залишається хімічно незмінною;

Г збільшує швидкість прямої та зворотної реакцій і хімічно змінюється.

Швидкість хімічних реакцій

1. Виберіть критерій, за яким визначають швидкість хімічних реакцій:

А кількість утворених продуктів реакції;

Б тепловий ефект реакції;

В зміна концентрацій реагуючих речовин за одиницю часу;

Г зміна стану рівноваги в системі.

2. Вкажіть зміну швидкості хімічних реакцій під дією відповідних чинників:

А збільшується при введенні у систему інгібіторів;

Б зменшується при введенні у систему каталізаторів;

В збільшується при зниженні температури;

Г збільшується при підвищенні температури.

3. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

А тиск;

Б концентрація;

В ступінь подрібнення твердої речовини;

Г температура.

4. Вкажіть зміну швидкості розчинення металу у кислоті з часом:

А збільшується;

Б зменшується;

В змінюється неоднозначно;

Г не змінюється.

5. Виберіть твердження щодо каталізатора хімічних реакцій:

А збільшує час досягнення хімічної рівноваги;

Б збільшує швидкість лише зворотної реакції;

В збільшує швидкість прямої та зворотної реакцій і залишається хімічно незмінною;

Г збільшує швидкість прямої та зворотної реакцій і хімічно змінюється.

ТЕМА 2

Хімічні реакції

ТЕМА 3

Найважливіші органічні

сполуки

Особливості будови атому Карбону

1. Вкажіть валентність Карбону в органічних сполуках:

А IV; Б II; В III; Г IV або II.

2. Вкажіть хімічні зв'язки, які утворюються між атомами Карбону, а також з атомами інших елементів в органічних сполуках:

А йонні; Б ковалентні полярні;

В водневі; Г ковалентні неполярні.

3. Назвіть послідовний карбоновий ланцюг з трьох атомів Карбону з одним потрійним зв'язком:

А - С = С -;

Б -С = С - С-; В - С – С = С – С –

4. Назвіть послідовний карбоновий ланцюг з трьох

атомів Карбону (усі зв'язки одинарні):

А С = С – С -; Б - С – С - С-; В С = С = С.

Особливості будови атому Карбону

1. Вкажіть валентність Карбону в органічних сполуках:

А IV; Б II; В III; Г IV або II.

А йонні; Б ковалентні полярні;

В водневі; Г ковалентні неполярні.

3. Назвіть послідовний карбоновий ланцюг з трьох атомів Карбону з одним потрійним зв'язком:

А - С = С -;

Б -С = С - С-; В - С – С = С – С –

4. Назвіть послідовний карбоновий ланцюг з трьох

атомів Карбону (усі зв'язки одинарні):

А С = С – С -; Б - С – С - С-; В С = С = С.

Метан. Гомологи метану

1. Вкажіть загальну формулу насичених вуглеводнів (алканів):

А С_пН_2п-2; В С_пН_2п;

Б с_пн_2п+2; г с_пн_2п-6.

2. Формула гомолога метану є:

А С₃Н₆; В С₄Н₈;

Б С₃Н₃; Г С₅Н₁₀.

3. Вкажіть тип зв'язку в молекулах алканів:

А потрійний; В подвійний;

Б одинарний; Г одинарний та подвійний.

4. Виберіть гомологічну різницю:

А - СН₂ -; В - СН =;

Б СН₄; Г - СН₃.

5. Вкажіть найпростіший одновалентний насичений радикал:

А етил; В метил;.

Б вініл; Г феніл.

6. Вкажіть формулу гомологу бутану:

А С₄Н₈; В С₃Я₈;

Б С₄Н₆; Г С₃Н_б.

7. Установіть відповідність між напівструктурними формулами насичених вуглеводнів і їхніми назвами:

1
2
3
4
5

А метан 1 СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃

Б пентан 2 СН₃ – СН₃

В пропан 3 СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

Г бутан 4 СН₄

Д етан 5 СН₃ – СН₂ – СН₃

Метан. Гомологи метану

1. Вкажіть загальну формулу насичених вуглеводнів (алканів):

А С_пН_2п-2; В С_пН_2п;

Б с_пн_2п+2; г с_пн_2п-6.

2. Формула гомолога метану є:

А С₃Н₆; В С₄Н₈;

Б С₃Н₃; Г С₅Н₁₀.

3. Вкажіть тип зв'язку в молекулах алканів:

А потрійний; В подвійний;

Б одинарний; Г одинарний та подвійний.

4. Виберіть гомологічну різницю:

А - СН₂ -; В - СН =;

Б СН₄; Г - СН₃.

5. Вкажіть найпростіший одновалентний насичений радикал:

А етил; В метил;.

Б вініл; Г феніл.

6. Вкажіть формулу гомологу бутану:

А С₄Н₈; В С₃Я₈;

Б С₄Н₆; Г С₃Н_б.

7. Установіть відповідність між напівструктурними формулами насичених вуглеводнів і їхніми назвами:

1
2
3
4
5

А метан 1 СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃

Б пентан 2 СН₃ – СН₃

В пропан 3 СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

Г бутан 4 СН₄

Д етан 5 СН₃ – СН₂ – СН₃

Гомологи метану

(Розв'язування задач)

1. Обчисліть відносну молекулярну масу алкану, відносна густина якого за воднем дорівнює 29.

А 29; Б 58; В 87; Г 14,5.

2. Визначте хімічну формулу алкану, 11,2 л (н.у.) якого мають масу 15 г.

А СН₄; Б С₂Н_в; В С₃Н₈; Г С₄Н₁₀.

3. Визначте кількість атомів Карбону в молекулі насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 72.

А З; Б 4; В 5; Г 12.

4. Обчисліть масу 5,6 л пропану.

А 10; Б 13; В 11; Г 18.

5. Обчисліть відносну густину бутану за повітрям.

А З; Б 2; В 4,5; Г 5.

6. Визначте хімічну формулу гомолога метану, що має відносну молекулярну масу 72. Складіть напівструктурну формулу:

А С₂Н₆; Б С₅Н₁₂; В С₄Н₁₀; Г СН₄.

Гомологи метану

(Розв'язування задач)

1. Обчисліть відносну молекулярну масу алкану, відносна густина якого за воднем дорівнює 29.

А 29; Б 58; В 87; Г 14,5.

2. Визначте хімічну формулу алкану, 11,2 л (н.у.) якого мають масу 15 г.

А СН₄; Б С₂Н_в; В С₃Н₈; Г С₄Н₁₀.

А З; Б 4; В 5; Г 12.

4. Обчисліть масу 5,6 л пропану.

А 10; Б 13; В 11; Г 18.

5. Обчисліть відносну густину бутану за повітрям.

А З; Б 2; В 4,5; Г 5.

А С₂Н₆; Б С₅Н₁₂; В С₄Н₁₀; Г СН₄.

Ненасичені вуглеводні

1. Вкажіть загальну формулу вуглеводнів ряду етилену (алкенів):

А С_пН_2п-2; Б С_пН_2п+2; В С_пН_2п; Г С_пН_2п-6.

2. Вкажіть загальну формулу вуглеводнів ряду ацетилену (алкінів):

А С_пН_2п-2; Б С_пН_2п+2; В С_пН_2п; Г С_пН_2п-6.

3. До ненасичених вуглеводнів належать:

А етаналь, етанол, ацетилен;

Б ацетилен, етилен, пропен;

В пропін, етан, метан, метил;

Г бутаналь, бутен, бутин, бутан.

4. Виберіть емпіричну формулу етену:

А С₄Н₆; Б С₂Н₄; В С₄Н₁₀; Г С₂Н₆.

5. Виберіть твердження щодо алкену, який містить 85,71% Карбону за масою:

А хімічна формула С₃Н₆;

Б сировина для одержання поліетилену;

В молекула містить два атоми Карбону;

Г молекула містить чотири атоми Карбону.

6. Визначте кількість атомів Гідрогену в молекулі вуглеводню ряду ацетилену, відносна молекулярна маса якого дорівнює 82.

Ненасичені вуглеводні

1. Вкажіть загальну формулу вуглеводнів ряду етилену (алкенів):

А С_пН_2п-2; Б С_пН_2п+2; В С_пН_2п; Г С_пН_2п-6.

2. Вкажіть загальну формулу вуглеводнів ряду ацетилену (алкінів):

А С_пН_2п-2; Б С_пН_2п+2; В С_пН_2п; Г С_пН_2п-6.

3. До ненасичених вуглеводнів належать:

А етаналь, етанол, ацетилен;

Б ацетилен, етилен, пропен;

В пропін, етан, метан, метил;

Г бутаналь, бутен, бутин, бутан.

4. Виберіть емпіричну формулу етену:

А С₄Н₆; Б С₂Н₄; В С₄Н₁₀; Г С₂Н₆.

5. Виберіть твердження щодо алкену, який містить 85,71% Карбону за масою:

А хімічна формула С₃Н₆;

Б сировина для одержання поліетилену;

В молекула містить два атоми Карбону;

Г молекула містить чотири атоми Карбону.

Хімічні властивості метану

1. Вкажіть назву типу реакції заміщення атомів Гідрогену в молекулах органічних сполук на атоми галогенів:

А галогенування; В дегалогенування;

Б гідрування; Г дегідрування.

2. Вкажіть назву типу реакції відщеплення водню від молекули алкану:

А дегідрогалогенування; В гідратація;

Б гідрування; Г дегідрування.

3. Виберіть твердження, яке відповідає реакції горіння вуглеводнів:

А каталітичне відщеплення водню від молекул;

Б перетворення молекул нормальної будови на розгалужені;

В розщеплення молекул та утворення сполук з меншою молекулярною масою;

Г окисно-відновна взаємодія з киснем, що призводить до утворення вуглекислого газу та води.

4. Визначте тип реакції, найхарактерніший для насичених вуглеводнів:

А приєднання; В полімеризація;

Б заміщення; Г сполучення.

5. Виберіть твердження щодо спостереження пропускання метану через водний розчин калій перманганату:

А утворюється осад;

Б зникає фіолетове забарвлення;

В газ поглинається;

Г взаємодія не відбувається.

6. Вкажіть продукти горіння вуглеводнів у надлишку кисню:

А СО₂ та Н₂О; Б СН₄ та Н₂О;

В СО та Н₂; Г С та Н₂О;

Хімічні властивості метану

1. Вкажіть назву типу реакції заміщення атомів Гідрогену в молекулах органічних сполук на атоми галогенів:

А галогенування; В дегалогенування;

Б гідрування; Г дегідрування.

2. Вкажіть назву типу реакції відщеплення водню від молекули алкану:

А дегідрогалогенування; В гідратація;

Б гідрування; Г дегідрування.

3. Виберіть твердження, яке відповідає реакції горіння вуглеводнів:

А каталітичне відщеплення водню від молекул;

Б перетворення молекул нормальної будови на розгалужені;

В розщеплення молекул та утворення сполук з меншою молекулярною масою;

Г окисно-відновна взаємодія з киснем, що призводить до утворення вуглекислого газу та води.

4. Визначте тип реакції, найхарактерніший для насичених вуглеводнів:

А приєднання; В полімеризація;

Б заміщення; Г сполучення.

5. Виберіть твердження щодо спостереження пропускання метану через водний розчин калій перманганату:

А утворюється осад;

Б зникає фіолетове забарвлення;

В газ поглинається;

Г взаємодія не відбувається.

6. Вкажіть продукти горіння вуглеводнів у надлишку кисню:

А СО₂ та Н₂О; Б СН₄ та Н₂О;

В СО та Н₂; Г С та Н₂О;

Хімічні властивості етилену

1. Визначте формулу сполуки, з якої в лабораторії можна добути етилен:

А СаС₂; Б С₂Н₅ОН; В А1₄С₃; Г СН₃СООNа.

2. Виберіть твердження, яке характеризує процес галогенування:

А відщеплення атомів Галогену;

Б відщеплення галогеноводню;

В окиснення органічних сполук киснем при високих температурах, що призводить до утворення карбон (ІV) оксиду та води;

Г приєднання атомів Галогену або заміщення атома Гідрогену на атом Галогену.

3. Виберіть реагент, який дає якісну реакцію на подвійний зв'язок в алкенах:

А Си(ОН)₂; Б H₂О; В НСІ; Г Вr_2(водн).

1
2
3

4. Встановіть послідовність реагентів для здійснення перетворення СН ₄ -> C₂H₂ -> C₂H₄ -> C₂H₅Cl

А НС1_1газ); Г НСІ;

Б H₂, Cк2О3; Д С1₂, hv;

В КОH ; Е t⁰ 1500° С.

5. Установіть відповідність:

1
2
3
4

Формула Назва речовини

1 С₂Н₄А етин

2 С₂Н₂ Б пропін

3 С₃Н₆ В етен

4 С₃Н₄ Г пропен

Хімічні властивості етилену

1. Визначте формулу сполуки, з якої в лабораторії можна добути етилен:

А СаС₂; Б С₂Н₅ОН; В А1₄С₃; Г СН₃СООNа.

2. Виберіть твердження, яке характеризує процес галогенування:

А відщеплення атомів Галогену;

Б відщеплення галогеноводню;

Г приєднання атомів Галогену або заміщення атома Гідрогену на атом Галогену.

3. Виберіть реагент, який дає якісну реакцію на подвійний зв'язок в алкенах:

А Си(ОН)₂; Б H₂О; В НСІ; Г Вr_2(водн).

1
2
3

4. Встановіть послідовність реагентів для здійснення перетворення СН ₄ -> C₂H₂ -> C₂H₄ -> C₂H₅Cl

А НС1_1газ); Г НСІ;

Б H₂, Cк2О3; Д С1₂, hv;

В КОH ; Е t⁰ 1500° С.

5. Установіть відповідність:

1
2
3
4

Формула Назва речовини

1 С₂Н₄А етин

2 С₂Н₂ Б пропін

3 С₃Н₆ В етен

4 С₃Н₄ Г пропен

Хімічні властивості ацетилену

1. Вкажіть сполуку, з якої добувають ацетилен у лабораторії:

А вуглець; В метан;

Б кальцій карбід; Г натрій ацетат.

2. Вкажіть речовину, яка горить кіптявим полум'ям:

А ацетилен; В етанол;

Б метан; Г етилен.

3. Вкажіть загальну формулу класу сполук, до якого належить речовина, що приєднує бром у дві стадії:

А С_nН₂_n_-2, В С_nН₂_n,

Б С_nН₂_n₊₂, Г С_nН₂_n_-6.

4. Установіть послідовність типів реакцій для здійснення перетворення: алкан —> галогенопохідне алкану —> алкен

1
2
3
4

—> алкін —> алкен:

А галогенування;

Б дегідрування;

В гідрування;

Г дегідрогалогенування.

А
Б
В
Г

5. Установіть відповідність між типом ненасичених вуглеводнів та характерними для них реакціями:

1 етилен А поліконденсація

2 ацетилен Б заміщення

В йонний обмін

Г часткове окиснення до етилену

Хімічні властивості ацетилену

1. Вкажіть сполуку, з якої добувають ацетилен у лабораторії:

А вуглець; В метан;

Б кальцій карбід; Г натрій ацетат.

2. Вкажіть речовину, яка горить кіптявим полум'ям:

А ацетилен; В етанол;

Б метан; Г етилен.

3. Вкажіть загальну формулу класу сполук, до якого належить речовина, що приєднує бром у дві стадії:

А С_nН₂_n_-2, В С_nН₂_n,

Б С_nН₂_n₊₂, Г С_nН₂_n_-6.

1
2
3
4

1
2
3
4

—> алкін —> алкен:

А галогенування;

Б дегідрування;

В гідрування;

Г дегідрогалогенування.

А
Б
В
Г

А
Б
В
Г

5. Установіть відповідність між типом ненасичених вуглеводнів та характерними для них реакціями:

1 етилен А поліконденсація

2 ацетилен Б заміщення

В йонний обмін

Г часткове окиснення до етилену

Відношення об'ємів газів у хімічних реакціях

1. Визначте співвідношення об'ємів етану та кисню в реакції горіння:

А 1:2,5; Б 1:2; В 1:3; Г 1:3,5.

2. Обчисліть об'єм кисню (в літрах за н.у.), що витрачається на спалювання 1 л пропану:

А 0,5; Б 2,5; В 5,0; Г 7,5.

3. Обчисліть об'єм водню (в літрах за н.у.), який приєднує етен об'ємом 5 л:

А 22,4; Б 11,2; В 5,0; Г 10,0.

4. Виберіть твердження щодо алкану, на спалювання 3 л якого витрачається 15 л кисню (виміряні за однакових умов):

А входить до складу болотного газу;

Б молекула містить чотири атоми Карбону;

В молекула містить вісім атомів Гідрогену;

Г основний продукт хлорування

при освітленні — 2-хлоропропан.

Відношення об'ємів газів у хімічних реакціях

1. Визначте співвідношення об'ємів етану та кисню в реакції горіння:

А 1:2,5; Б 1:2; В 1:3; Г 1:3,5.

2. Обчисліть об'єм кисню (в літрах за н.у.), що витрачається на спалювання 1 л пропану:

А 0,5; Б 2,5; В 5,0; Г 7,5.

3. Обчисліть об'єм водню (в літрах за н.у.), який приєднує етен об'ємом 5 л:

А 22,4; Б 11,2; В 5,0; Г 10,0.

4. Виберіть твердження щодо алкану, на спалювання 3 л якого витрачається 15 л кисню (виміряні за однакових умов):

А входить до складу болотного газу;

Б молекула містить чотири атоми Карбону;

В молекула містить вісім атомів Гідрогену;

Г основний продукт хлорування

при освітленні — 2-хлоропропан.

Полімери

1. Виберіть продукт полімеризації етилену, який має технічне значення:

А пластмаса; В гума;

Б волокно; Г каучук.

2. Виберіть хімічну формулу поліетилену:

А (-СН₂-СH-(СН₃)-)_п;

Б (-Н₂С-СН₂-)_п;

В (-Н₂С-СH(С₆Н₅)-)_п;

Г (-Н₂С-СН = СН-СН₂-)_п.

3. Вкажіть сполуку, яка здатна полімеризуватися:

А етан; В метан;

Б бензен; Г етен.

4. Установіть формулу речовини А в ланцюгу перетворень

С₂H₂->А->(-СH₂-СH₂-)_n:

А С₂Н₄; В С₃Н₈;

Б С₄Н₈; Г С₃Н₆.

5. Установіть відповідність, утворюючи логічні пари:

А
Б
В
Г

А група атомів, що 1. полімеризація

повторюються 2. мономери

по всій довжині ланцюга; 3. полімери

Б складається зі структурних 4. мономерна

ланок, які багаторазово повто- ланка

рюються;

В процес послідовного сполучення

низькомолекулярних речовин

Г вихідні низькомолекулярні речовини.

1
2
3
4

6. Установіть відповідність між формулами полімерів та їх назвами:

1 (-СН₂-СН₂-)_п А тефлон

2 (-СН₂ - СНСІ-)_n Б поліпропілен

3 (-СН₂-СН(СН₃)-)_пВ поліетилен

4 (-СF₂-СF₂-)_n Г полівінілхлорид

Полімери

1. Виберіть продукт полімеризації етилену, який має технічне значення:

А пластмаса; В гума;

Б волокно; Г каучук.

2. Виберіть хімічну формулу поліетилену:

А (-СН₂-СH-(СН₃)-)_п;

Б (-Н₂С-СН₂-)_п;

В (-Н₂С-СH(С₆Н₅)-)_п;

Г (-Н₂С-СН = СН-СН₂-)_п.

3. Вкажіть сполуку, яка здатна полімеризуватися:

А етан; В метан;

Б бензен; Г етен.

4. Установіть формулу речовини А в ланцюгу перетворень

С₂H₂->А->(-СH₂-СH₂-)_n:

А С₂Н₄; В С₃Н₈;

Б С₄Н₈; Г С₃Н₆.

5. Установіть відповідність, утворюючи логічні пари:

А
Б
В
Г

А група атомів, що 1. полімеризація

А
Б
В
Г

повторюються 2. мономери

по всій довжині ланцюга; 3. полімери

Б складається зі структурних 4. мономерна

ланок, які багаторазово повто- ланка

рюються;

В процес послідовного сполучення

низькомолекулярних речовин

Г вихідні низькомолекулярні речовини.

1
2
3
4

1
2
3
4

6. Установіть відповідність між формулами полімерів та їх назвами:

1 (-СН₂-СН₂-)_п А тефлон

2 (-СН₂ - СНСІ-)_n Б поліпропілен

3 (-СН₂-СН(СН₃)-)_пВ поліетилен

4 (-СF₂-СF₂-)_n Г полівінілхлорид

Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

1. Вкажіть загальну формулу насичених одноатомних спиртів:

А С_пН_2п_-₂0;

Б С_пН_2пО;

В С_пН_2п₊₁0;

Г С_пН_2п+10Н;

2. У спиртів частковий негативний заряд () виникає на атомі Оксигену внаслідок зміщення спільної електронної пари:

А від атома Карбону до атома Оксигену;

Б від атома Оксигену до атома Карбону;

В від атома Оксигену до атома Гідрогену;

Г від атома Гідрогену до атома Оксигену.

3. Функціональна група спиртів - це:

А -СООН; Б -ОН; В -СОН; Г -NO₂.

4. Вкажіть суфікс, яким за міжнародною номенклатурою ІЮПАК називається спиртовою групою:

А -ол; Б -ін; В -аль; Г -он.

5. Виберіть формулу сполуки, що є одноатомним насиченим спиртом:

А СН₃-0-СН₃;

Б СН₃ - СН₂ - СОН;

В СН₃ – СН(ОН) - СН₂ - С₂Н₅;

Г С₂Н₅-С(O)-С₃Н₇.

6. Органічна речовина, масові частки Карбону, Оксигену і Гідрогену в якій відповідно становлять 52,2%, 34,8% і 13%, має густину пари за воднем 23. Визначте молекулярну формулу цієї речовини.

А С₂Н₆0;

Б С₃Н₆О;

В С₂Н₆O₂;

Г СН₄0.

Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

1.Вкажіть загальну формулу насичених одноатомних спиртів:

А С_пН_2п_-₂0;

Б С_пН_2пО;

В С_пН_2п₊₁0;

Г С_пН_2п+10Н;

А від атома Карбону до атома Оксигену;

Б від атома Оксигену до атома Карбону;

В від атома Оксигену до атома Гідрогену;

Г від атома Гідрогену до атома Оксигену.

3. Функціональна група спиртів - це:

А -СООН; Б -ОН; В -СОН; Г -NO₂.

4. Вкажіть суфікс, яким за міжнародною номенклатурою ІЮПАК називається спиртовою групою:

А -ол; Б -ін; В -аль; Г -он.

5. Виберіть формулу сполуки, що є одноатомним насиченим спиртом:

А СН₃-0-СН₃;

Б СН₃ - СН₂ - СОН;

В СН₃ – СН(ОН) - СН₂ - С₂Н₅;

Г С₂Н₅-С(0)-С₃Н₇.

А С₂Н₆0;

Б С₃Н₆О;

В С₂Н₆0₂;

Г СН₄0.

Властивості метанолу й етанолу

1. Вкажіть зміну температури кипіння одноатомних спиртів зі збільшенням кількості атомів Карбону:

А зменшується;

Б збільшується;

В не змінюється;

Г змінюється неоднозначно.

2. Вкажіть зміну розчинності у воді зі збільшенням молекулярної маси спиртів:

А зменшується;

Б збільшується;

В не змінюється;

Г змінюється неоднозначно.

3. Встановіть тип зв'язку, за допомогою якого молекули спиртів можуть сполучатися між собою:

А ковалентний неполярний;

Б ковалентний полярний;

В водневий; Г йонний.

4. Установіть відповідність:

Тип реакції Схема перетворень

1) повне окиснення А СН₃ОН -> СН₃ОК

2) заміщення атома Б СН₃ОН ->CO₂ + H₂O

ГідрогенуВ СH₃ - СН₂ОН -> СН₂ = СН₂

3) заміщення Г СН₃ОН + KCl -> СН₃СІ + KOH

1	2	3	4

гідроксигрупи

4) дегідратація

5. У схемі хімічних перетворень

Етан

1
2
3
4

Етен хлоретен

Етанол

цифрам 1, 2, 3, 4 відповідають речовини,

формули яких:

А НСІ; Б С1₂; В Н₂; Г Н₂О; Д О₂.

Властивості метанолу й етанолу

1. Вкажіть зміну температури кипіння одноатомних спиртів зі збільшенням кількості атомів Карбону:

А зменшується;

Б збільшується;

В не змінюється;

Г змінюється неоднозначно.

2. Вкажіть зміну розчинності у воді зі збільшенням молекулярної маси спиртів:

А зменшується;

Б збільшується;

В не змінюється;

Г змінюється неоднозначно.

3. Встановіть тип зв'язку, за допомогою якого молекули спиртів можуть сполучатися між собою:

А ковалентний неполярний;

Б ковалентний полярний;

В водневий; Г йонний.

4. Установіть відповідність:

Тип реакції Схема перетворень

1) повне окиснення А СН₃ОН -> СН₃ОК

2) заміщення атома Б СН₃ОН ->CO₂ + H₂O

ГідрогенуВ СH₃ - СН₂ОН -> СН₂ = СН₂

3) заміщення Г СН₃ОН + KCl -> СН₃СІ + KOH

1	2	3	4

1	2	3	4

гідроксигрупи

4) дегідратація

5. У схемі хімічних перетворень

Етан

1
2
3
4

Етен хлоретен

Етанол

цифрам 1, 2, 3, 4 відповідають речовини,

формули яких:

А НСІ; Б С1₂; В Н₂; Г Н₂О; Д О₂.

Гліцерин як представник багатоатомних спиртів

1. Хімічна речовина складу С₃Н₈0₃ належить до: А насичених одноатомних спиртів;

Б насичених двохатомних спиртів;

В насичених трьохатомних спиртів;

Г насичених вуглеводнів.

2. Виберіть назви, які застосовують для гліцерину:

А виноградний цукор;

В етандіол;

Б олійний цукор;

Г пропантриол.

3. Яку речовину використовують для виявлення багатоатомних спиртів?

А СиSO₄; Б СиО; В Си(ОН)₂; Г СиС1₂.

4. Позначте реактив, з яким не взаємодіє гліцерин:

А НNO₃; Б Nа; В НСІ; Г Nа₂СO₃.

5. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції

C₃H₈O₃ + O₂ ->...

А 18; Б 23; В 24; Г 16.

6. Вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння реакції, одним з продуктів якої є речовина

СH₂ – CH – CH₂

Cl Cl Cl

А 6; Б 4; В 3; Г 5.

Гліцерин як представник багатоатомних спиртів

1. Хімічна речовина складу С₃Н₈0₃ належить до: А насичених одноатомних спиртів;

Б насичених двохатомних спиртів;

В насичених трьохатомних спиртів;

Г насичених вуглеводнів.

2. Виберіть назви, які застосовують для гліцерину:

А виноградний цукор;

В етандіол;

Б олійний цукор;

Г пропантриол.

3. Яку речовину використовують для виявлення багатоатомних спиртів?

А СиSO₄; Б СиО; В Си(ОН)₂; Г СиС1₂.

4. Позначте реактив, з яким не взаємодіє гліцерин:

А НNO₃; Б Nа; В НСІ; Г Nа₂СO₃.

5. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції

C₃H₈O₃ + O₂ ->...

А 18; Б 23; В 24; Г 16.

6. Вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння реакції, одним з продуктів якої є речовина

СH₂ – CH – CH₂

Cl Cl Cl

А 6; Б 4; В 3; Г 5.

Добування і застосування спиртів

1. Установіть відповідність між формулами та назвами спиртів:

1 СH₃ – CH₂ А пропантриол

Б метанол

OH В етанол

2 СH₃ – CH₂ Г етандіол

1
2
3
4

ОН ОН

3 СH₂ – CH – CH₂

ОН ОН OH

4 СН₂ – OH

2. Установіть відповідність між властивостями і галузями застосування гліцерину:

1
2
3
4

Властивість Галузь застосування

1 гігроскопічність А вибухова речовина

2 взаємодія з НNО₃ Б антифриз

3 солодкий смак В напої, зубні пасти

4 водні розчини Г парфумерія тафармація

замерзають при

низьких температурах

3. Визначте кінцевий продукт перетворень

СН₄ --⁺^Cl²--> …. --⁺^NaOH--> …. --⁺^Na--> …

А натрій метилат;

В натрій хлорид;

Б натрій гідроксид;

Г натрій етилат.

Добування і застосування спиртів

1. Установіть відповідність між формулами та назвами спиртів:

1 СH₃ – CH₂ А пропантриол

Б метанол

OH В етанол

2 СH₃ – CH₂ Г етандіол

1
2
3
4

ОН ОН

3 СH₂ – CH – CH₂

ОН ОН OH

4 СН₂ – OH

2. Установіть відповідність між властивостями і галузями застосування гліцерину:

1
2
3
4

1
2
3
4

Властивість Галузь застосування

1 гігроскопічність А вибухова речовина

2 взаємодія з НNО₃ Б антифриз

3 солодкий смак В напої, зубні пасти

4 водні розчини Г парфумерія тафармація

замерзають при

низьких температурах

3. Визначте кінцевий продукт перетворень

СН₄ --⁺^Cl²--> …. --⁺^NaOH--> …. --⁺^Na--> …

А натрій метилат;

В натрій хлорид;

Б натрій гідроксид;

Г натрій етилат.

Розв'язування розрахункових задач

1. Який об'єм повітря (н.у.) потрібен для спалювання метану кількістю речовини 0,2 моль?

А 16л; Б 32л; В 48л; Г 22,4л.

2. Визначте масу етилену, яку можна добути внаслідок реакції дегідратації етилового спирту масою 92 г:

А 44,8 г; Б 56 г; В 40,5 г; Г 50,5 г.

3. Натрій масою 2,3 г помістили з етанол кількістю речовини 0,2 моль. Який об'єм (н.у.) водню виділився?

А 22,4 л; Б 11,2 л; В 2,24 л; Г 1,12 л.

4. Обчисліть об'єм (в літрах за н.у.) карбон (ІV) оксиду, який утвориться при спалюванні 1 моль етанолу:

А 22,4; Б 11,2; В 5,6; Г 44,8.

Розв'язування розрахункових задач

1. Який об'єм повітря (н.у.) потрібен для спалювання метану кількістю речовини 0,2 моль?

А 16л; Б 32л; В 48л; Г 22,4л.

2. Визначте масу етилену, яку можна добути внаслідок реакції дегідратації етилового спирту масою 92 г:

А 44,8 г; Б 56 г; В 40,5 г; Г 50,5 г.

3. Натрій масою 2,3 г помістили з етанол кількістю речовини 0,2 моль. Який об'єм (н.у.) водню виділився?

А 22,4 л; Б 11,2 л; В 2,24 л; Г 1,12 л.

4. Обчисліть об'єм (в літрах за н.у.) карбон (ІV) оксиду, який утвориться при спалюванні 1 моль етанолу:

А 22,4; Б 11,2; В 5,6; Г 44,8.

Насичені одноосновні карбонові кислоти

1. Як називається функціональна група карбонових кислот?

А Гідроксильна;

В альдегідна;

Б карбонільна;

Г карбоксильна.

2. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:

А -СООН; Б -СНО; В -ОН; Г -О-.

3. Вкажіть формулу карбонової кислоти:

А СН₃ - СН₂ - СН₂ - ОН;

Б СН₃– С - СН₃;

В СН₃ - СН₂– С - ОН;

Г СН₃ - СН₂– С – Н.

4. З деякими карбоновими кислотами вам доводиться зустрічатись. Установіть відповідність:

1 НСООН А виділяється потовими залозами людини

2 СН₃СООН Б входить до складу мурашиної кислоти

1	2	3

3 СН₃СН₂СН₂СООН В столовий оцет

5. Обчисліть масу оцтової кислоти у 200 г оцту (w = 9%):

А 9 г; Б 18 г;

В 100 г; Г 90 г.

Насичені одноосновні карбонові кислоти

1. Як називається функціональна група карбонових кислот?

А Гідроксильна;

В альдегідна;

Б карбонільна;

Г карбоксильна.

2. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:

А -СООН; Б -СНО; В -ОН; Г -О-.

3. Вкажіть формулу карбонової кислоти:

А СН₃ - СН₂ - СН₂ - ОН;

Б СН₃– С - СН₃;

В СН₃ - СН₂– С - ОН;

Г СН₃ - СН₂– С – Н.

4. З деякими карбоновими кислотами вам доводиться зустрічатись. Установіть відповідність:

1 НСООН А виділяється потовими залозами людини

2 СН₃СООН Б входить до складу мурашиної кислоти

1	2	3

3 СН₃СН₂СН₂СООН В столовий оцет

5. Обчисліть масу оцтової кислоти у 200 г оцту (w = 9%):

А 9 г; Б 18 г;

В 100 г; Г 90 г.

Хімічні властивості та застосування оцтової кислоти

1. Оцтова кислота реагує з:

А Zп, Си, С₂Н₅ОН;

Б NаОН, NаНСO₃, СН₃СНО;

В Мg, МgО, СН₃ОН;

Г НСООН, СН₃ОН, СиО.

2. Який об'єм вуглекислого газу (в літрах за н.у.) виділиться при взаємодії 0,5 моль питної соди (NаНСО₃) з надлишком оцтової кислоти?

А 22,4; Б 5,6; В 11,2; Г 67,2.

3. Вкажіть загальну назву солей оцтової кислоти

А карбонати; В алкоголяти;

Б форміати; Г ацетати.

4. Установіть відповідність:

Реагенти Продукти реакції

1
2
3
4

СН₃СООН + Мg-> А сіль + вода

СН₃СООН + NаОН -> Б сіль + водень

СН₃СООН + СаСO₃ -> В естер + вода

СН₃СООН + С₂Н₅ОН -> Г сіль + вода +

вуглекислий газ

Хімічні властивості та застосування оцтової кислоти

1. Оцтова кислота реагує з:

А Zп, Си, С₂Н₅ОН;

Б NаОН, NаНСO₃, СН₃СНО;

В Мg, МgО, СН₃ОН;

Г НСООН, СН₃ОН, СиО.

А 22,4; Б 5,6; В 11,2; Г 67,2.

3. Вкажіть загальну назву солей оцтової кислоти

А карбонати; В алкоголяти;

Б форміати; Г ацетати.

4. Установіть відповідність:

Реагенти Продукти реакції

1
2
3
4

СН₃СООН + Мg-> А сіль + вода

СН₃СООН + NаОН -> Б сіль + водень

СН₃СООН + СаСO₃ -> В естер + вода

СН₃СООН + С₂Н₅ОН -> Г сіль + вода +

вуглекислий газ

Поняття про вищі карбонові кислоти

1. Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

А стеаринова;

Б пальмітинова;

В олеїнова;

Г лінолева.

2. Вкажіть ненасичені вищі карбонові кислоти:

А стеаринова;

Б пальмітинова;

В олеїнова;

Г лінолева.

3. Виберіть твердження щодо пальмітинової кислоти:

А містить кратний зв'язок;

Б містить 16 атомів Карбону;

В входить до складу рідких жирів;

Г входить до складу твердих кислот.

4. Установіть відповідність між назвами та формулами жирних кислот.

1
2
3

Назва кислоти Формула

1 пальмітинова А С₁₇Н₃₆СООН

2 стеаринова Б С₁₇Н₃₃СООН

3 олеїнова В С₁₅Н₃₁СООН

5. Вкажіть твердження щодо стеаринової кислоти:

А містить карбоксильну і аміногрупу;

Б містить 18 атомів Карбону;

В входить до складу рідких жирів;

Г входить до складу твердих жирів.

Поняття про вищі карбонові кислоти

1. Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

А стеаринова;

Б пальмітинова;

В олеїнова;

Г лінолева.

2. Вкажіть ненасичені вищі карбонові кислоти:

А стеаринова;

Б пальмітинова;

В олеїнова;

Г лінолева.

3. Виберіть твердження щодо пальмітинової кислоти:

А містить кратний зв'язок;

Б містить 16 атомів Карбону;

В входить до складу рідких жирів;

Г входить до складу твердих кислот.

4. Установіть відповідність між назвами та формулами жирних кислот.

1
2
3

Назва кислоти Формула

1 пальмітинова А С₁₇Н₃₆СООН

2 стеаринова Б С₁₇Н₃₃СООН

3 олеїнова В С₁₅Н₃₁СООН

5. Вкажіть твердження щодо стеаринової кислоти:

А містить карбоксильну і аміногрупу;

Б містить 18 атомів Карбону;

В входить до складу рідких жирів;

Г входить до складу твердих жирів.

Жири. Склад, утворення, властивості

1. Жири - це естери:

А карбонових кислот та етанолу;

Б мінеральних кислот та гліцерину;

В карбонових кислот та гліцерину;

Г карбонових кислот та метанолу.

2. Жири розчиняються у:

А воді; Б лугах; В кислотах; Г бензині.

3. Продуктами гідролізу тристеарину є:

А стеаринова кислота і етанол;

Б гліцерин і масляна кислота;

В стеаринова кислота і гліцерин;

Г стеаринова кислота і мило.

4. В основі виробництва маргарину лежить процес:

А гідролізу жирів;

Б дегідрування жирів;

В гідратації жирів;

Г гідрування жирів.

5. Рідкі жири (олії) на відміну від твердих:

А піддаються реакції дегідратації;

Б піддаються реакції гідрування;

В взаємодіють з гліцерином;

Г взаємодіють з лугами.

6. Вкажіть продукти гідрування триолеїну:

А гліцерин;

Б олеїнова кислота;

В тристеарин;

Г трипальмітин.

7. Яку кількість (в молях) речовини водню може приєднати триолеїн кількістю речовини 0,1 моль?

А 0,1; Б 0,2; В 0,3; Г 0,4.

Жири. Склад, утворення, властивості

1. Жири - це естери:

А карбонових кислот та етанолу;

Б мінеральних кислот та гліцерину;

В карбонових кислот та гліцерину;

Г карбонових кислот та метанолу.

2. Жири розчиняються у:

А воді; Б лугах; В кислотах; Г бензині.

3. Продуктами гідролізу тристеарину є:

А стеаринова кислота і етанол;

Б гліцерин і масляна кислота;

В стеаринова кислота і гліцерин;

Г стеаринова кислота і мило.

4. В основі виробництва маргарину лежить процес:

А гідролізу жирів;

Б дегідрування жирів;

В гідратації жирів;

Г гідрування жирів.

5. Рідкі жири (олії) на відміну від твердих:

А піддаються реакції дегідратації;

Б піддаються реакції гідрування;

В взаємодіють з гліцерином;

Г взаємодіють з лугами.

6. Вкажіть продукти гідрування триолеїну:

А гліцерин;

Б олеїнова кислота;

В тристеарин;

Г трипальмітин.

7. Яку кількість (в молях) речовини водню може приєднати триолеїн кількістю речовини 0,1 моль?

А 0,1; Б 0,2; В 0,3; Г 0,4.

Глюкоза як представник вуглеводнів

1. Вкажіть речовини, які належать до вуглеводнів:

А крохмаль, глюкоза, етанол;

Б глюкоза, сахароза, клітковина;

В тристеарин, глюкоза, целюлоза;

Г трипептид амінооцтової кислоти.

2. Виноградний цукор - це тривіальна назва:

А сахарози;

Б глюконової кислоти;

В сорбіту;

Г глюкози.

3. Які функціональні групи входять до складу молекули глюкози?

А Карбоксильна і гідроксильна;

Б альдегідна і гідроксильна;

В карбонільна і гідроксильна;

Г альдегідна і карбонільна.

4. Вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння реакції фотосинтезу:

А 6; Б 12; В 16; Г 19.

Глюкоза як представник вуглеводнів

1. Вкажіть речовини, які належать до вуглеводнів:

А крохмаль, глюкоза, етанол;

Б глюкоза, сахароза, клітковина;

В тристеарин, глюкоза, целюлоза;

Г трипептид амінооцтової кислоти.

2. Виноградний цукор - це тривіальна назва:

А сахарози;

Б глюконової кислоти;

В сорбіту;

Г глюкози.

3. Які функціональні групи входять до складу молекули глюкози?

А Карбоксильна і гідроксильна;

Б альдегідна і гідроксильна;

В карбонільна і гідроксильна;

Г альдегідна і карбонільна.

4. Вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння реакції фотосинтезу:

А 6; Б 12; В 16; Г 19.

Поняття про вищі карбонові кислоти

1. Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

А стеаринова;

Б пальмітинова;

В олеїнова;

Г лінолева.

2. Вкажіть ненасичені вищі карбонові кислоти:

А стеаринова;

Б пальмітинова;

В олеїнова;

Г лінолева.

3. Виберіть твердження щодо пальмітинової кислоти:

А містить кратний зв'язок;

Б містить 16 атомів Карбону;

В входить до складу рідких жирів;

Г входить до складу твердих кислот.

4. Установіть відповідність між назвами та формулами жирних кислот.

1
2
3

Назва кислоти Формула

1 пальмітинова А С₁₇Н₃₆СООН

2 стеаринова Б С₁₇Н₃₃СООН

3 олеїнова В С₁₅Н₃₁СООН

5. Вкажіть твердження щодо стеаринової кислоти:

А містить карбоксильну і аміногрупу;

Б містить 18 атомів Карбону;

В входить до складу рідких жирів;

Г входить до складу твердих жирів.

Жири. Склад, утворення, властивості

1. Жири - це естери:

А карбонових кислот та етанолу;

Б мінеральних кислот та гліцерину;

В карбонових кислот та гліцерину;

Г карбонових кислот та метанолу.

2. Жири розчиняються у:

А воді; Б лугах; В кислотах; Г бензині.

3. Продуктами гідролізу тристеарину є:

А стеаринова кислота і етанол;

Б гліцерин і масляна кислота;

В стеаринова кислота і гліцерин;

Г стеаринова кислота і мило.

4. В основі виробництва маргарину лежить процес:

А гідролізу жирів;

Б дегідрування жирів;

В гідратації жирів;

Г гідрування жирів.

5. Рідкі жири (олії) на відміну від твердих:

А піддаються реакції дегідратації;

Б піддаються реакції гідрування;

В взаємодіють з гліцерином;

Г взаємодіють з лугами.

6. Вкажіть продукти гідрування триолеїну:

А гліцерин;

Б олеїнова кислота;

В тристеарин;

Г трипальмітин.

7. Яку кількість (в молях) речовини водню може приєднати триолеїн кількістю речовини 0,1 моль?

А 0,1; Б 0,2; В 0,3; Г 0,4.

Середня оцінка розробки

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0

Загальна:

5.0

Всього відгуків: 1

Оцінки та відгуки

Сергей Примаченко 08.12.2021 в 23:21

Дякую!!! Все компактно і структуровано! Залишилося тільки роздрукувати.

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Русецька Ірина Іванівна

Пов’язані теми

Хімія, 9 клас, Контрольні роботи

Додано

22 квітня 2020

Переглядів

12826

Оцінка розробки

5.0 (1 відгук)