Будова електронних оболонок атомів

 +14; 2 рівні 

+ 7; 3 рівні

 + 7; 2 рівні

+ 14; 3 рівні

електронна хмара;

орбіталь;

електронна густина.

1

2

6

8

 номеру групи;

номеру періоду;

номеру ряду.

 3 і 4;

3 і 19;

3 і 11;

3 і 21.

n;

n³;

n²;

n⁴.

  O, S, Cl, Al, C

 Li, Na, K, Rb, Cs

  B, Al, Se, Cr, Fe 

O, S, Cr, Mn, Fe

 Li      

  Cu

  K

 Na 

кількість нейтронів;

кількість протонів;

відносну атомну масу;

заряд ядра атома.

 1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p²

38 і 49;

56 і 38;

56 і 47;

38 і 52.

 радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в групі - збільшується

  спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів

  число електронів в атомі визначається за його протонним числом

 кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи